1、人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习一、选择题1下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率答案：D解析：解答：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D、可逆反应达到化学反应限度时即平
2、衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；分析：本题考查了有关化学反应速率的问题以及平衡状态的特征，注意可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，正逆反应速率相等2在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls） C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）答案：C解析：解答：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故选C分析：本题考查了化学反应速率的概念分析应用，注意概念的理解和计算得到速率单位的应用，掌握基础是关键3
3、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）1；2s 时物质A的浓度为1.4molL1；2s 时物质B的转化率为70%其中正确的是（）A B C D答案：C解析：解答：v（C）=0.3molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3molL1s1，故错误；v（C）=0.3molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C
4、）=0.3molL1s1=0.15molL1s1，故正确；c（A）=n（C）=0.6molL1，n（A）=0.6molL12L=1.2mol，平衡A的浓度c（A）=1.4mol/L，故正确；根据方程式可知，c（A）=n（C）=0.6molL1，故n（A）=0.6molL12L=1.2mol，（B）=n（A）=0.6mol，故B的转化率=100%=30%，故错误；故选C分析：本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1，则10s后容器
5、中B的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol答案：C解析：解答：A的平均反应速率为0.12molL1s1，则v（B）=0.12molL1s1=0.04molL1s1，故10s后容器中B的物质的量浓度=0.04molL1s110s=1.6 mol/L，B物质的量=1.6 mol/L2L=3.2mol，故选C分析：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用5一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且
6、2s后各组分浓度不再改变下列说法正确的是（）A2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）B2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）C2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D2s时物质B的浓度为0.7mol/L答案：D解析：解答：A、2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（Ls），v（A）=v（C）=0.3mol/（Ls），故A错误；B、v（B）=v（C）=0.3mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1
7、：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、c（B）=）=c（C）=0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确故选A分析：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态等，注意基础知识的积累掌握6化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（）A0.20molL1min1 B0.25molL1min1C0.30molL1min1 D0.50molL1min1答案：B解析：解答：由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为（21）mol/L=1m
8、ol/L，所以48 min期间，反应速率为=0.25 mol/（Lmin）；故选B分析：本题考查反应速率的有关计算，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键7反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1，则这段时间为（）A0.1s B2.5s C5s D10s答案：D解析：解答：同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1，则三氧化硫的反应速率为0.02molL1s1，根据v=得反应时间=10s，故选D分析：本题
9、考查化学反应速率有关计算，明确化学反应速率与其计量数的关系是解本题关键8下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显答案：C解析：解答：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mo
10、l/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选C分析：本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点9在密闭容器中进行反应：2A+3B2C开始时C的浓度为a molL1，2min后C的浓度变为2a molL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）B反应开始时，c（
11、B）=3a molL1C反应2min后，c（A）=0.5a molL1D反应2min后，c（B）=1.5a molL1答案：C解析：解答：2A+3B2C起始 x y a转化 a 1.5a a平衡 xa y1.5a 2aAv（C）=0.5amol/（Lmin），v（B）=1.5v（C）=1.50.5a=0.75a mol/（Lmin），故A正确；BA和B的物质的量浓度均变为原来的，故=0.5，y=3a；=0.5，x=2a，故反应开始时，c（B）=3a molL1，故B正确；C反应2min后，c（A）=（2aa）=a molL1，故C错误；D反应2min后，c（B）=（3a1.5a）=1.5a m
12、olL1，故D正确，故选C分析：本题考查化学反应速率的相关计算把握三段式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键10某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A无法确定 B0.08 molL1min1C0.32 molL1min1 D0.06 molL1min1答案：A解析：解答：v=，由于体积未知，故无法求算出反应速率，故选A分析：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键1120时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3m
13、in后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A40s B15s C30s D20s答案：D解析：解答：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸10mL溶液混合，3min后溶液中出现混浊，即180s；已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40时，温度升高了20，反应速率应是20的32=9倍，则同样的反应出现混浊需要的时间为：s=20s，故选D分析：本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注
14、意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键12反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL1对2min内反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.3molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的答案：B解析：解答：A2min内c（A）=c（B）=0.8mol/L，故2min内的v（A）=0.4molL1min1，故A错误；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B
15、）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；D随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选B分析：本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率13已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O）C3v（NH3）=
16、2v（H2O） D5v（O2）=4v（NO）答案：C解析：解答：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O24NO+6H2O，Av（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；Bv（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；Cv（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C正确；Dv（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D错误，故选C分析：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律14在m A+n Bp C的反应中，m、n、p
17、为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：2答案： C解析：解答：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故选C分析：本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答15aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n molL1，Y减少molL1
18、，Z增加 molL1若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A3：1：2：1 B1：3：2：2 C3：1：2：2 D1：3：1：2答案：C解析：解答：反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，则a：b：c=n：=3：1：2，增大压强W的百分含量不发生变化，即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，则d=2，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故选C分析：本题主要考查了化学反应速率有关计算、压强对化学平衡的影响，原理基础知识的理解巩固16将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯
19、中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）Av（Fe）=0.5 molL1min1 Bv（H2SO4）=1 molL1min1Cv（H2）=0.25 molL1min1 Dv（FeSO4）=0.25 molL1min1答案：D解析：解答：5.6gFe的物质的量为=0.1mol，能与0.1mol硫酸恰好完全反应： Fe+H2SO4 =Fe2SO4 +H20.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1molAFe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；B硫酸浓度变化量为=0.5mol/L，故v（H2SO4）=0.25 molL1
20、min1，故B错误；C不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；D硫酸亚铁的浓度变化量为=0.5mol/L，故v（FeSO4）=0.25 molL1min1，故D正确，故选D分析：本题考查化学反应速率的有关计算，注意对熟练公式的理解掌握，有利于基础知识的巩固17在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1，则经过时间为（）A2min B3min C4min D5min答案：B解析：解答：一段时间后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压
21、强之比等于物质的量之比，所以容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）0.9=3.6mol 3H2+N22NH3 n 3 2n（H2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（H2）=0.6mol，用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（Lmin），t=3min，故选：B分析：本题考查反应速率的有关计算，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量18把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A2030mL 3mol/L的X溶液 B3030mL 4mol/L的X溶液C302
22、0mL 5mol/L的X溶液 D2030mL 4mol/L的X溶液答案：B解析：解答：A.2030mL 3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L3mol/L=0.09mol，B.3030mL 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L4mol/L=0.12mol，C、3020m 5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L5mol/L=0.01mol，D、2030ml 4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L4mol/L=0.12mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B分析：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算明确影响化学反应速率
23、的因素、物质的量与浓度的关系是解答本题的关键19一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%答案：C解析：解答：2H2022H2O+O2，A06min产
24、生的氧气的物质的量n（O2）=103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=3.3102mol/（Lmin），故A正确；B=3.73，=1.88，3.731.88，故单位时间内产生的氧气，06min大于610min，故610min的平均反应速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin），故B正确；C6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误；D6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C分析：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键20反应A（g）+3B（g）2C
25、（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 v（A）0.45 molL1v（B）=0.6molL1s1 v（C）=0.4molL1s1 v（D）=0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（）A= B=C D答案：A解析：解答：0.45 molL1，=0.2molL1s1，=0.2molL1s1，=0.225molL1s1，故反应速率=，故选A分析：本题考查反应速率的快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较二、非选择题21一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min0
26、20406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为 molL1 min1（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 gA0.08 B0.16 C1.28 D2.4答案：（1）是（2）0.02（3）C解析：解答：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（Lmin），故答案为：0.02；
27、（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol32g/mol=1.28g，故答案为：C分析：本题考查了化学平衡的计算分析应用，掌握基础是解题关键，注意反应速率概念的理解应用22对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），
28、那么2min时SO2的浓度为 答案：2mol/Lmin ； 1mol/Lmin；2mol/L 解析：解答：v（SO2）=2mol/Lmin； 同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/Lmin；同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，当氧气的反应速率为0.5 mol/（Lmin）时，二氧化硫的反应速率为1mol/（Lmin）v（SO2）=1mol/（Lmin），C2min=2mol/L分析：本题考查了化学反应速率的计算以及化学反应速率与计量数的关系，计算时一定要注意：已知的物理量与求知的物理量是否是同一物质的，如果不是同一物质的
29、物理量，要转化为同一物质的23某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol（Lmin）1；0.04mol（Lmin）1（3）相等解析：解答：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，
30、故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时的平均反应速率为：=0.05mol/（Lmin），5min时Z的平均反应速率v=0.04mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin）1；0.04mol（Lmin）1；（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：相等分析：本题考查化学平衡图象分析题目，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键24在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1 降到0.8molL1已知反应开始时B的浓度是1.2molL
31、1则：2min末B的浓度 ，C的物质的量2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= 答案：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）解析：解答：2min内c（A）=1mol/L0.8mol/L=0.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则c（B）=2c（A）=20.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的浓度=1.2mol/L0.4mol/L=0.8mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则c（C）=3c（A）=30.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol，2min内，用A物质
32、的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）分析：本题考查化学反应速率的有关计算，常用定义法及化学反应速率规律进行计算，比较基础25某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 （3）用物质X表示的化学反应速率为0.2molL1s1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL1s1，哪个快？ a前者b后者c一样快d无法比较（4）若X、Y、Z均为气体
33、，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）答案：（1）3X+Y2Z（2）0.2molL1min1（3）b（4）0.9增大 解析：解答：（1）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.00.7）mol：（1.00.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）
34、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）根据速率之比等于化学计量数之比换算成用X物质表示的速率来，前者物质X表示的化学反应速率为0.2molL1s1，后者用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL1s1换算成用X表示速率为：0.3molL1s1，故后者反应快，故答案为：b；（4）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍，故答案为：0.9平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大分析：本题考查化学平衡的变化图象，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用
