1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)1下列说法正确的是()A物质的量是物质微粒的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C我们把含有6.021023个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔D1 mol H2中含2 mol电子D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.021023个微粒的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023
2、个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。教师备选1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol CO2的质量为88 gC22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD1 mol任何物质都含有6.021023个分子B摩尔质量的单位是 gmol1，A选项错误；CO2的摩尔质量为44 gmol1,2 mol CO2的质量为mnM2 mol44 gmol188 g，B选项正确；标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，C选项错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。教师备选21 mol MgCl2
3、中含有()A3.011023个Mg2B6.021023个ClC1 mol Mg2 D1 mol Cl2C1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2和2 mol Cl，即含有6.021023个Mg2和1.2041024个Cl；MgCl2中不含Cl2。2下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/(6.021023)gDA项，1 mol OH的质量为17 g，错误；B项，CO2的摩尔质量为44 gmol1，错误；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上
4、相等，错误；D项，由Mm(原子)NA得，m(原子)。3下列各物质中含氢原子数最多的是()A1 mol NH4ClB1.5 mol NH4NO3C1.2041024个CO(NH2)2D1 mol NH3C1 mol NH4Cl中含有4 mol H,1.5 mol NH4NO3中含有6 mol H,1.2041024个(2 mol)CO(NH2)2中含有8 mol H，1 mol NH3中含有3 mol H。4一个氧气分子的质量是()A16 g B32 gC. g D gD由M(O2)m(O2)NA，得m(O2) g。5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A16 g O2所含的分子数为
5、6.021023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD32 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为64 gBA项，N(O2)3.011023，错误；B项，0.5 mol H2SO4含有原子数目为0.5 mol7NA3.5NA，正确；C项，n(质子)10n(H2O)1010 mol，错误；D项，摩尔质量的单位是 gmol1，错误。6下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的水分子数目为NAD0.
6、5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA32 g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，即含有的原子个数为1.5NA；1 mol H2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。教师备选3与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为()A6.4 gB3.2 gC4.6 g D3.0 gD3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的
7、NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)0.1 mol30 gmol13.0 g。7在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na约含 mol Na，其质量为 g。(2)4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。(3)3.011023个SO约含 mol SO，其质量为 g；49 g H3PO4约含有 个H，共含有 个原子。解析(1)6.021024个Na的物质的量为nN/NA10 mol，对应的质量为mnM10 mol23 gmol1230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为NnNA4.5 mol6.021023 mol12.7091024，其质量为mnM4.5
8、 mol16 gmol172 g。(3)3.011023个SO的物质的量为nN/NA(3.011023)/(6.021023 mol1)0.5 mol，质量为mnM0.5 mol96 gmol148 g,49 g H3PO4含有的分子的个数NmNA/M3.011023，含有的H的个数约为33.0110239.031023，含有的原子总数为83.0110232.4081024。答案(1)10230(2)2.709102472(3)0.5489.0310232.40810248下列物质中，物质的量最大的是 (填字母，下同)；含分子个数最多的是 ；含原子总数最多的是 ；质量最大的是 。A6 g H2
9、；B.0.5 mol CO2；C.1.2041024个HCl；D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4 时9 mL水4 时水的密度：(水)1 gmL1解析列表计算各项物质的相关物理量。质量/g物质的量/mol分子个数原子总数A.H2633NA6NAB.CO2220.50.5NA1.5NAC.HCl7322NA4NAD.H2SO4981NA7NAE.C2H5OH9222NA18NAF.H2O90.50.5NA1.5NA答案AAED9某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为()A64 B32 C96 D32A6.021022个分子的
10、物质的量n0.1 mol，该气体的质量为m6.4 g，由n得M64 gmol1，Mr64。教师备选6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等DA选项，28 g氮气含有N2为1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为0.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。10物质的量相等的CO和C
11、O2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 DDCO和CO2的物质的量相同，CO和CO2的分子数目也相同，正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为12，正确；CO和CO2分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。11(1)有二氧化
12、碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为0.3 mol。求：混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，一氧化碳的物质的量为 。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为 ，所含分子数约为 个。(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为 ，所含氧原子数之比为 。(3)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。解析(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol
13、,0.3 molx0.15 mol。混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022个。(2)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变，反应后氮原子数与氧原子数之比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。答案(1)0.15 mol0.15 mol4.2 g9.031022(2)3211(3)a(a2b)- 6 - 版权所有高考资源网
