1、课时作业5离子键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1以下叙述中错误的是(C)ANaCl固体溶于水，破坏了离子键B在化合物CaCl2中，两个Cl之间不存在离子键C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低解析：NaCl固体是由Na和Cl通过离子键构成的，NaCl溶于水，要电离成Na和Cl，故离子键被破坏，故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程，而不是原子得失电子形成阴、阳离子的
2、过程，故B正确，C错误。2下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(C)A10与19B6与16C11与17 D14与8解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位构性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，
3、二者化合时形成离子键。3下列有关电子式的叙述正确的是(C)AH、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na2Na，H2O的电子式为H2H解析：A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为HH；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。4用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是(C)AMg2Mg2BMg2=Mg2CMg2Mg2DMg2Mg解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，
4、而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是(D)A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6下列说法不正确的是 (A)A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)
5、它们之间化合时，都易形成离子键解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。7下列电子式中，正确的是(C)解析：氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；NH是复杂的阳离子，需要标“”和电荷数，电子式为 ，故B错误；过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为Na2Na，故C正确；阴离子需要标“”和标电荷，Na2S的电子式为Na2Na，故D错误。8下列不属于离子化合物的是(C)ANa2O2 BCaF2CSO2 DBa(OH)2解析：常见的离子化合物包括：由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸
6、盐、硝酸盐等；强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。9下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(D)A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状
7、态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。10下列对离子化合物的叙述不正确的是(B)离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物熔点高，加热一定难分解在熔融的状态下能导电的化合物是离子化合物A BC D解析：错误，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)；错误，离子化合物熔点一般较高，但有些离子化合物加热时易分解(如CaCO3、NH4Cl等)。正确，离子化合物本身由阴、阳离子构成，在熔融条件下离子能自由移动，所以熔融状态下能导电是判断某化合物是离子化合物重要判据之一。11A、B两种元素的原子
8、序数分别为11和8，二者可组成离子化合物Z，则下列说法中错误的是(D)AA一定形成1价的阳离子 BB可能形成2价的单核阴离子CZ一定能与水反应 DZ一定是A2B型化合物解析：由题意知A为钠元素，B为氧元素，钠与氧气反应可能生成Na2O和Na2O2两种离子化合物，故D项错误。12由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(A)AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定只含有离子键C若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族DX中阳离子对应原子半径一定大于阴离子对应原子半径解析：A项，如Na2O中的阴离子和阴离子
9、个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但NH不是简单离子，不只含有离子键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，当X是Na2O时，r(Na)r(O)，当X是Li2S时，r(S)r(Li)。二、非选择题(共52分)13(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由离子键构成的。 (3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是r(Na)N，故r(Na)r(N3)。
10、(4)Na3N与水发生反应的方程式为Na3N3H2O=NH33NaOH。14(9分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C 3种元素分别是氧、钠、硫。(填元素名称)(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程。解析：由B核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。15(9分)在短周期元素中，A元素
11、M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的化学式是NaF，其形成过程用电子式表示为。(3)写出B的两种氧化物的电子式：Na2Na、。(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：HClHF(填化学式及“”或“”)，原因为氟元素的非金属性强于氯元素。解析：在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A是氯元素。C元素与A元素同主族，所以C是氟元素。B元素与A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，所以B是钠元素。(1)钠的原子序数是11，则钠元素的原子结构示意图为。(2)氟、钠两元素形成化合物的化学式是NaF，是含有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式表示为。(3)Na的两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，均是离子化合物，其电子式分别为Na2Na、Na2Na。(4)由于氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HClHClH2S。(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg(OH)22H=Mg22H2O。
