1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下1 mol O2的体积是22.4 Lmol1解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。答案：A2下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是()A质量是32 gB体积是44.8 LC分子数是1.2041024 D原子数是2 mol解析：
2、已知2 mol O2，则有m(O2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积V(O2)2 mol22.4 L/mol44.8 L，分子数N2 mol6.021023mol11.2041024，原子数2 mol24 mol，故选C。答案：C3下列说法中正确的是()A若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下B在0 、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 LC在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g解析：1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，A项错；在标准状况下，1 mol混合气体的体积也
3、是22.4 L，B项正确；标准状况下，水非气态，1 mol水的体积不是22.4 L，C项错；1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。答案：B4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：
4、D5如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC. L D. L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M g/mol，c g该气体的物质的量为n mol。c g该气体在标准状况下的体积Vn22.4 L/mol mol22.4 L/mol L。答案：A6同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为81B分子个数之比为1112C密度之比为811 D原子个数之比为1211解析：等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在同温同压下，其分子数之比
5、为118，B不正确；体积比为118，A不正确；原子个数之比为(112)(83)1112，D不正确；依据公式，则(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811，C正确。答案：C7下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2O和CO2两种气体ABC D解析：由于N2、CO的摩尔质量都是28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；据mV可知两种气体质量相同，设质量均为m
6、g，则两者所含原子数分别为6NA，9NA，两者相同；由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：A8下列说法不正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NAC标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 LD16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子解析：分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)Mr(H2)322161，A项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子
7、总数为2NA，B项对；标准状况下，H2O不是气体，C项错；D项，O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值：n(O)1 mol，即NA个，所以D项对。答案：C9以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等解析：含1 mol O
8、的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、mol、mol，三者之比为632，A错误；n g Cl2物质的量为mol，含Cl原子数NA2m，NA，B正确；摩尔质量的单位为gmol1，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。答案：B10在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X23Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3
9、。答案：A二、非选择题11现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。解析：(1)由n可求；(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)(2)(3)(4)12在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和C
10、O2物质的量之比是_，CO的体积分数(CO占气体总体积的百分数)是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。解析：气体的总物质的量为n6.72 L22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n (CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。答案：1325%17.5%47401.7913一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生
11、成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和 _(填元素符号)。解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 g/L32 g/mol0.76 g，物质的量n(XY2)为n(O2)0.01 mol，故M(XY2)76 g/mol。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。答案：(1)6
12、72(2)76 g/mol(3)CS14如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_。(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。解析：根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n(NH3
13、)n(H2)2n(HCl)0.8 mol。(1)甲室中气体的质量m36.5 gmol10.4 mol7.0 g7.6 g。(2)设甲室中含有x mol NH3，y mol H2。xy11。(3)隔板a去掉后，0.4 mol NH3和0.4 mol HCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4 mol H2。活动隔板b所处位置即气体体积数，由，V2。答案：(1)7.6 g(2)11(3)215(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 、101 kPa22.4O20 、101 kPa22.4CO0 、101 kPa22.4H20 、2
14、02 kPa11.2CO20 、202 kPa11.2N2273 、202 kPa22.4NH3273 、202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)n22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 L/mol2.8 L。
