1、长春外国语学校2022年高一年级第二次线上教学阶段检测化学试卷出题人 ：王丽秋 审题人：杨春娜可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活应用中涉及的原理错误的是AN2的化学性质稳定，可用作粮食保护气B葡葡酒中通常添加少量SO2，是因为既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化C太阳能电池板被广泛应用利用了Si的光电性质D氢氟酸可以用于雕刻玻璃，因为SiO2是两性氧化物，能和强酸反应2.下列选项中，不
2、能鉴别CO2和SO2的试剂是A品红溶液B氯化钡溶液 C溴水 D硝酸钡溶液3.根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝溶液中含NH4+B常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶铁片与浓硝酸发生钝化C足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解不能确定溶液中一定含SO42-4在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确的是A转化过程中甲醇被
3、氧化B循环转化过程中1molNO2- 转化为N2的过程中转移电子3molC温度越高，N2转化成NH的速率越快D图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+3、+55.下列有关化学反应速率的说法不正确的是A增大压强，一定能加快化学反应速率B100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快D煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A生石灰溶于水B灼热的炭与CO2的反应C盐酸与碳酸氢钠的反应D铝片与稀盐酸的反应7.一定温度下，在1L N2O5的CCl4溶
4、液中发生反应2N2O54NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：t/s060012001710222028203930c(N2O5)/molL-12.41.460.860.40.3 0.240.24下列说法不正确的是A6001200s内，用N2O5表示的平均反应速率为210-3molL-1s-1B1710s时，生成的O2的物质的量为1molC表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态D表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的
5、化学反应速率是Av(A)=1mol/(Lmin)Bv(B)=2mol/(Lmin)Cv(C)=3mol/(Lmin)Dv(D)=1mol/(Lmin)9.已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是：A生成4molH-O键吸收E2kJ能量B2mol和1mol的总能量低于2mol的能量 C断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH-O键释放的总能量D和反应生成时放出的能量大于(E2- E1) kJ10.某原电池的总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池组成是A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液B正极为铜，负极
6、为铁，电解质溶液为NaCl溶液C正极为铁，负极为铁，电解质溶液为溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液11.锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B放电时OH-向锌电极移动C负极反应为： Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+D电子移动方向为由石墨经过导线流向Zn12. 已知放热反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，若该反应在恒容绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（）A容器内混合气体的密
7、度不再变化B容器内的温度保持不变C单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 DH2O(g) 的浓度保持不变13.下列有关化学用语的表示中不正确的是A甲烷的空间填充模型：B乙醇的分子式C2H5OHC乙烯的结构简式：CH2=CH2D甲基的电子式：14.下列说法正确的是AS2和S8互为同位素 BC2H4和C3H8互为同系物CH2和D2互为同素异形体 DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体15.下列叙述正确的是A有机物发生的反应，一般比较简单， 快速，没有副反应发生B正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上C天然气、沼气主要成分是甲烷D三大合成材料包括：塑料、天然橡胶、合
8、成纤维16.是两种常见烃的球棍模型，下列说法不正确的是A二者都能燃烧 B可用溴的四氯化碳溶液鉴别C除去中混有的可用酸性高锰酸钾溶液D能发生取代反应能发生加成反应17. 下列说法正确的是A常温常压下，0.1mol丙烷完全燃烧需要氧气的体积为11.2LB常温常压下，15g甲基(CH3)所含的电子数9NAC0.1molC2H6含有的共价键数为0.6NAD0.1mol羟基和0.1mol氢氧根离子中含有的电子数均为1mol18.将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是A该反应的生成物中含量最高的是CCl4B该反应
9、有4种产物C该反应条件为光照，反应类型为取代反应D该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl19.与互为同种物质的是ABCD20.下列烷烃的一氯取代物只有两种的是A异丁烷B正戊烷C异戊烷D新戊烷21.下列关于烃的说法中不正确的是A符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃B烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键C烯烃一定能发生加成反应D烷烃不能发生加成反应，烯烃在一定条件下能发生取代反应22.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 )，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好
10、方法是A乙烷与氯气发生反应B乙烯与氯化氢发生反应C乙烷与氯化氢混合反应D乙烯与氯气发生反应23.关于下列高分子材料聚丙烯酸乙酯的说法不正确的是A聚丙烯酸乙酯的单体是CH2=CHCOOCH2CH3B聚丙烯酸乙酯是由其单体发生加聚反应制得的 C聚丙烯酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D聚丙烯酸乙酯的链节为CH2CHCOOCH2CH224.已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：则关于降冰片烯的说法正确的是A与乙烯互为同系物 B能发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子式为C7H10 D一氯代物有3种25.下列有关有机化合物的说法正确的是ACH2=CHCH2OH能发生加成反应、氧化反应，不能发生取
11、代反应B含有3种官能团 CCH3CH=CHCH3分子中所有碳原子都在同一平面上D 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色26.维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是A维生素C中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键B维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同C维生素C可保存在强碱性环境中 D维生素C具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应27.现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 a b c dAa和 c中所有碳原子共平面Bc和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Cb的二氯代物有5种 (不考虑立体异构)D鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液28.有机物的结构为图所示，关于这种
12、有机物的说法不正确的是该物质分子式为C11H14O3能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但其原理不同1mol该有机物分别与Na、Na2CO3反应生成的气体物质的量之比是1：1能发生取代、加成、酯化、氧化反应AB CD 29.等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是AC2H5OHBC2H6 CCH3CHODCH3COOH30.下列有关说法正确的是A乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是B乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是C获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏D乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键位置是第卷二、 填空题：本题共4小题，共40分。 31.（每空2分
13、，共10分）燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，该反应为吸热反应。完成下列填空：（1）以上合成甲醇的反应说明反应物的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）生成物的总能量。（2）CH3OH作为燃料电池的 (填“正极”或“负极”)反应物，若以KOH溶液为电解质溶液，则该电极反应方程式为 。（3）在 1L 容器中充入 1mol CO2和3mol H2，反应 5min 后，达到平衡状态，气体的总物质的量变为原来的75 %，则 05min 内，H2的平均反应速率为_，
14、CO2的平衡转化率为_。32.（每空2分，共12分）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的甲醇（CH3OH），并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL丙酸（CH3CH2COOH），充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，进行实验。(1) 写出左试管中主要反应的化学方程式： ，反应类型为_。(2)本实验加热的目的是：_。(3)长导管末端_ （“能”或“不能”）插入到溶液中，原因是_(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为_(只填名称) 33.（每空2分，共12分）已知下列两种有机物A、B的结构简式如图所示 A B请回答以下问题：(1)B
15、分子中官能团名称分别 、 (2)A分子能发生加成反应是因为含有 （填官能团名称），能与NaOH溶液反应是因为含有 （填官能团结构式）（3）1molA与足量Na溶液反应产生气体 mol ，1molB 与足量Na反应产生气体 mol 34（每空1分，共6分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示（部分反应条件已略去）。已知；与H2O反应生成。（1）A的结构简式是_。（2）乙烯生成D的化学方程式为_，该反应的类型为_。（3）C的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质有 种。 （4）B的化学名称为_。（5）E的结构简式为_。答案1-5 DBCCA 6-10 DAB
16、DA 11-15 BABDC 16-20 CBCDA 21-25 ABDCC 26-30 DAADC 31.（1）小于 （2）负极 CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O浓H2SO4（3）0.3molL-1min-1 50%32. (1)CH3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 + H2O 酯化（取代）反应(2) 加快反应速率，及时蒸出丙酸甲酯，利于反应正向进行(3)不能 防止倒吸(4)分液33. （1）羟基 酯基（2） 碳碳双键 （3） 1 0.5Ag34. （1）CH3CH2OH（2） 2CH2=CH2 + O2 2 氧化反应(3) 2(4) 乙酸(5)HO-CH2-CH2-OH
