1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习专项测试专题十水的电离和溶液的酸碱性（2）1、等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（ ）A反应起始速率相等B两溶液起始pH值相同C生成氢气物质的量不相等D生成氢气物质的量相等2、用0.01滴定0.01溶液,中和后加水至100,若滴定时终点判断有误差:多加1滴;少加1滴 (设1滴为0.05);则和的比值是( )A. B. C. D. 3、下列说法中,正确的是( )A.一定温度下,向纯水中加入少量盐酸,H+增大,Kw将增大B.25时,将pH =9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液,PH=6C.25时,水的离子积常数K
2、w为110-14mol2L-2D.100时,纯水的pH=6,此时溶液呈酸性4、25时,100.1的一元酸溶液,在水中约有0.1%发生电离(每1000个只有1个电离),下列叙述不正确的是( )A.该溶液的约是4B. 一定是一种弱酸C.恰好中和时消耗的物质的量是 D.与足量完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.25、常温下向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随
3、着NaOH的加入, 不断减小D.当n(NaOH)=0.1mol时, c(OH-)c(Cl-)c(NH3H2O)6、向200.5的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数: 点点B.由水电离出的:点点C.从点到点,混合溶液中可能存在: D.从点到点,混合溶液中已知存在: 7、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.该温度下,a点溶液呈碱性B.该温度下,pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液显中性C.该温度下,加入NaOH可能引起由b向c的变
4、化D.b点时,升高温度,可能引起由b向d的变化8、室温时,将的稀溶液与的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液的判断,正确的是( )A.若,且,则B.若,且,则C.若,且,则D.若,且,则9、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C.0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合:C(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c
5、(I-)10、室温下,下列叙述正确的是( )A. 盐酸的,盐酸的B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入至溶液恰好无色, 则此时溶液的C.将的溶液加水稀释10倍后,溶液的,则D.若1 的盐酸与100 溶液混合后,溶液的,则溶液的11、将的与的溶液等体积混合后,混合后最接近于( )A. B. C. D. 12、常温下,下列有关溶液的说法不正确的是( )A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+ c
6、(A-)=2c(H+)+c(HA)C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L,若a7,则该溶液的pH为a或14-aD.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:113、不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6 molL-1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T 时,0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=1114、某温度时,测得0.01的溶液的为11,则该温度下水的
7、_。此温度下,将的溶液与的溶液混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(混合时忽略溶液体积变化)1.若所得溶液为中性,且,则_。2.若所得溶液为中性,且,则_。3.若所得溶液的,且,则_。15、常温下,如果取0.1溶液与0.1溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的。试回答以下问题:1.混合溶液的的原因_(用离子方程式表示)。2.混合溶液中由水电离出的_(填“”、“”、 “”、“ c(R2-) ，错误；B、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液中的溶质是HA与等浓度的NaA，根据电荷守恒，则c(OH)+ c(A)c
8、(H+)c(Na+)，根据物料守恒，则c(HA) + c(A)2c(Na+)，二者联立得2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)，正确；C、某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7，若该溶液中的氢离子来自水的电离，则溶液的pH=-lg c(H+)=a；若溶液中的氢离子来自该物质，则氢氧根离子来自水的电离，所以溶液中的氢离子浓度是110a-14mol/L，所以溶液的pH=14-a，正确；D、醋酸为弱酸，浓度越小电离度越大，所以0.2mol/L的醋酸的电离度小于0.1mol/L的醋酸溶液，所以0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸溶液中的
9、氢离子浓度的2倍小，正确，答案选A。考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断 13答案及解析：答案：D解析：本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;Kw只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同,a点和b点的Kw都是10-14,c点和d点的Kw都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即c水电离(H+)=c(OH-)=10-8 molL-1,B、C项均错误;T 时,Kw=10
10、-12,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11molL-1,pH=11,D项正确。 14答案及解析：答案：;1:10;10:1;1:9解析：0.01的溶液中,为11的氢氧化钠溶液中。该温度下水的离子积常数。1. 的溶液中,则氢氧化钠溶液中,的硫酸中,若所得混合液为中性,则,。2.所得混合液为中性,则;且,。3. 氢氧化钠溶液中,的硫酸中,的溶液中,若所得混合液的,则说明碱过量,解得: 。点评:1、强酸、强碱溶液的强酸直接由酸的浓度求出,强碱先由碱的浓度求出,再根据水的离子积换算出,然后用公式,求解2、两强酸混合抓住氢离子进行计算,两强碱混合抓住进行计算,再转化为,经验规律:(1)两强酸等体积混合混合后的小于+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的大于-0.33、强酸、强碱混合,酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。(3)酸+碱完全中和: 酸过量: ,碱过量: 。 15答案及解析：答案：1. 2.; 3.9.910-7; 10-84.; 解析： 16答案及解析：答案：1.10-13 弱2.酸; 3.BD; 4.B; 解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
