1、1【二轮复习】前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学 2020-2021 学年度高三下学期二轮复习模拟试卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cu 64一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()A.B.C.D.2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 3.下列说法正确的是()A.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质
2、B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D.含金属元素的离子一定都是阳离子4.下列化学物质的俗名或名称正确的是()A.苯酚：石炭酸B.：明矾C.：胆矾D.：3，5，5-三甲基庚烷5.下列化学用语表达正确的是()A.硫原子结构示意图：B.KF 的电子式：C.甲酸甲酯的结构简式：D.氯化钙的分子式：6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D.煤经过气化和液化两个物理变
3、化，可变为清洁能源7.下列说法中正确的是()A.为不同的核素，化学性质也不同B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.的名称叫 2甲基丙烷，也可以叫作异丁烷D.和具有相同的官能团，互为同系物8.下列说法不正确的是()A.可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂C.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料9.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是()项性质用途比的酸性强通入到水玻璃中可以得到硅酸和都有漂白性混合后得到漂白性更强的漂白剂NaClO 有氧化性可用于新型冠状病毒肺炎疫情防控中的消毒碳纳米管
4、比表面积大可用作新型储氢材料A.AB.B C.C D.D10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移C.具有氧化杀菌作用 D.该实验条件下的氧化性：11.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中加入 NaOH 溶液，立即得到红褐色沉淀，说明溶液中含有此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2B.向某溶液中通入，然后再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有C.向某溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明不含D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，
5、说明该溶液中只含有，不含有12.下列关于工业生产过程的说法正确的是()A.工业上电解冶炼铝，由于熔点高，可用代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜除了平衡电荷外还可隔绝气体产物，避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通入二氧化碳，然后通入氨气D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收13.下列反应的离子方程式正确的是()A.向溶液中加入金属钠：B.将固体投入中：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：14.下列说法中不正确的是()A.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物B.植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以
6、转化为酒精C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解15.合成高分子金属离子螯合剂的反应：下列说法不正确的是()A.该聚合物应避免与碱性物质(如 NaOH)长期接触B.该聚合物的合成反应为缩聚反应C.1 mol 聚合物与足量银氨溶液作用可析出mol Ag D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度16.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层
7、电子数的 2倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.由 A、C、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序：EFCDD.元素的非金属性由强到弱的顺序：DCFB17.下列说法正确的是()A.常温下 pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 BOH 溶液等体积混合，混合后的溶液 pH7，则 BOH 为强碱B.在相同温度下，pH 相等的氨水和 NaOH 溶液，相等C.稀释 1 的 HCl 溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下 pH=2 的溶液和 pH=2 的溶液，18.一定条件下，在恒容绝热
8、容器中发生反应：。下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡状态时，B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C.向容器中充入 0.2 mol和 0.1 mol，反应达到平衡后可以放出 19.7 kJ 热量D.反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反应速率增大，重新达到平衡后百分含量减小19.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入 1.5 mol和 0.5 mol，充分反应后得到的分子数为B.一定条件下，2.3 g 的 Na 与完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1C.1.0 L0.1 的溶液中含有的数目为 0.1D.标准状况下，22.4 L
9、的中含有的分子数为20.下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应）所示转化的是()选项XYZMAFeHClBCCOCNaOH3DA.AB.B C.C D.D21.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中 HA 表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是()A.交换膜为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动B.交换膜为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动C.阳极的电极反应式为D.乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生标准状况下的的体积为 4.48L22.高温反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应B.该反应的平衡常数C.高
10、温下反应每生成 1 mol Si 需消耗D.用表示键能，该反应23.常温下，元弱碱甲胺的电离常数。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为的 NaOH 溶液和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是()A.曲线代表 NaOH 的滴定曲线，点对应的溶液中不存在电离平衡B.点对应的溶液中：C.常温下，点对应的溶液中水电离的D.常温下，点对应的溶液的 pH6.324.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：已知：铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；硫可溶于热碱溶液，发生类似于
11、和 NaOH 溶液的化学反应。下列说法中不正确的是()A.混合粉末应在氛围中进行加热，所用稀应先煮沸B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2 价铁生成C.滤渣用稀溶解时应在通风橱中进行D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是25.某固体混合物 X，含有中的几种，进行如下实验：下列说法不正确的是()A.混合物 X 中必定含有，不含B.灼烧沉淀 1，可以得到红棕色物质C.将足量的气体 2 通入溶液 1 中，将出现沉淀D.往溶液 2 中通入足量的，若没有出现沉淀，说明 X 中不含二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（4 分）回答下列问题：（1）比较结
12、合能力的相对强弱：_（填“”“氧化产物，即，D 正确。11.答案：A解析：本题考查离子的检验。为红褐色沉淀，加入 NaOH 溶液，立即得到红褐色沉淀，说明生成了，则溶液中含有，A 正确；氯气可将氧化成，滴加 KSCN 溶液后显红色，但若原溶液中不含，而含有，通入，然后加入 KSCN 溶液同样可以变红色，因此不能确定原溶液中是否含，B 错误；KSCN 溶液与作用使溶液变红色，离子方程式为，而与 KSCN 溶液不反应，向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明含有，不能证明没有，C 错误；氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定溶液中是否含有，D 错误。12.答案：B解析：本题考查物质的性
13、质、用途及在工业生产中的应用。因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上通过电解法冶炼铝时不可用，A 错误；阳离子交换膜既可平衡电荷又可隔绝气体产物，可避免氢气和氯气混合发生爆炸，B 正确侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳的溶解度较小，故先通入氨气后通入二氧化碳有利于吸收更多的，反应生成更多的，从而析出碳酸氢钠晶体，C 错误；接触法制硫酸过程中，通常用 98.3%的浓硫酸来吸收，D 错误。713.答案：D解析：本题考查离子方程式。金属钠应先与水反应生成 NaOH 和，NaOH 再与反应生成，总反应离子方程式为，A错 误；将固 体 投 入中，过 氧 化 钠 先 和 水 反 应
14、 生 成和：，再分解生成水和氧气，所以中的全部进入NaOH 中，氧气中的氧来自，而不是，B 错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量：，C 错误；向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为 1:2，与结合的顺序依次为，离子方程式为，D 正确。14.答案：A解析：本题考查基本营养物质的性质。硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，A 错误；植物秸秆中的纤维素、土豆中的淀粉都属于多糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，葡萄糖可进一步转化为酒精，B 正确；氨基和羧基可以发生脱水反应，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C 正确；向蛋
15、白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析生沉淀，盐析是可逆过程，再加水沉淀又可溶解，D 正确。15.答案：C解析：本题考查有机物的结构和性质。聚合物结构中含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，应避免其与碱性物质(如 NaOH)长期接触，A 正确；该反应生成高聚物和小分子化合物，故为缩聚反应，B 正确；聚合物分子的一端有一个未反应的醛基，则 1 mol 聚合物与足量银氨溶液作用可析出 2 mol Ag，C 错误；通过质谱法，可测定高聚物平均相对分子质量，结合链节的相对分子质量，可计算聚合度，D 正确。16.答案：C解析：本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律。F 为短周期元素，单质 F 是一种重要的半导
16、体材料，则 F 为 Si 元素；B 与 F 同主族，且 B 的原子序数小，则 B 为 C 元素；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍，D 的核电荷数为 8，则 D 为 O 元素；六种元素的原子序数依次增大，则 C 为 N 元素，A 和 E 同主族，且它们的单质在常温下状态不同，则 A 为 H 元素，E 为 Na 元素。A、C、D 分别为 H、N、O，三种元素可组成离子化合物，A 错误 F 为 Si、D 为 O，形成的化合物为，可以和 HF 反应，B 错误；C 为 N、D 为 O、E 为 Na、F 为 Si，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐
17、增大，因此半径大小：NaSiNO，即 EFCD，C 正确；D 为 O、C 为 N、F 为 Si、B 为 C，同一周期，从左到右元素非金属性递增，同一主族，自上而下元素非金属性递减，故非金属性：ONCSi，即 DCBF，D 错误。17.答案：D解析：本题考查溶液的酸碱性和 pH。常温下 pH=2 的 HA 溶液中的氢离子浓度与 pH=12 的 BOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，都为，二者等体积混合，溶液 pH7，混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则 BOH 一定为弱碱，A 错误；因没有给出溶液的体积是否相等，则无法比较，B 错误；稀释 1的 HCl 溶液的过程中，和的浓度逐渐减小，因
18、温度不变，水的离子积不变，则溶液中浓度逐渐增大，C 错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为，因两溶液 pH 相同，即和均相等，则，D 正确。18.答案：B解析：A 项，时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A 错误；B 项，反应前后气体分子数不同，反应在恒容绝热容器中进行，压强不再变化，说明反应达到化学平衡状态，B 正确；C 项，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向容器中充入 0.2 mol和 0.1 mol，反应达到平衡状态时，放出的热量小于 19.7 kJ，C 错误；D 项，反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，增大生成物浓度，逆反应速率增大，根据等效平衡原理，相当于
19、增大压强，重新达到平衡后百分含量增大，D 错误。19.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此 1.5 mol和 0.5 mol充分反应后得到的分子数小于，A 错误；2.3 g Na 的物质的量是 0.1 mol，由于在化合物中钠呈+1 价，所以完全与氧气反应失去的电子数为 0.1，B 正确；是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应而被消耗，则溶液中含有的数目小于 0.1，C 错误；在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D 错误。20.答案：B解析：本题考查物质的性质及相互转化。Fe 与 HCl 反应生成
20、，与 HCl 不反应，不符合转化关系，A 错误；碳与氧气不完全燃烧时生成 CO，CO 在氧气中燃烧生成，符合转化关系，B 正确；与 NaOH 反应可生成，但不能与 NaOH 反应，不符合转化关系，C 错误；溶液中能与反应生成沉淀，不能溶于碳酸，不符合转化关系，D 错误。821.答案：C解析：本题考查电解原理的应用。由浓缩室加入的是稀 HA 溶液，得到的是浓 HA 溶液知，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，交换膜为阳离子交换膜；通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，交换膜为阴离子交换膜，A、B 错误；在电解池的阳极上发生氧化反应，电极反应式为，C正 确；反 应 增 加 的 乳 酸 的 物 质 的 量
21、 是，因进入浓缩室的的物质的量是0.2mol，根据电荷守恒可知转移电子的物质的量为 0.2mol，根据阴极的电极反应式，则阴极上生成 0.1mol 氢气，在标准状况下的体积是 2.24L，D 错误。22.答案：B解析：本题考查反应热和平衡常数。、HCl 为气体，且反应前气体化学计量数之和小于反应后气体化学计量数之和，因此该反应为熵增反应，即，A 错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，B 正确；反应在高温下进行所需氢气体积不能用计算，C 错误；单质硅中，每个 Si 原子形成 4 个 SiSi 键，每个 SiSi 键被 2 个 Si原子共用，则一个 Si 原子平均占有 2 个 SiSi
22、键，反应物键能总和-生成物键能总和，即，D 错误。23.答案：D解析：本题考查弱电解质的电离、离子浓度的大小比较、溶液的 pH。曲线在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，NaOH 溶液和溶液的起始浓度相等，NaOH为强电解质，溶液中离子浓度较大，故曲线代表 NaOH 的滴定曲线，点对应的溶液中存在水的 电 离 平 衡，A错 误；点 对 应 的 溶 液 中 溶 质 是c，酸 碱 发 生 的 反 应 为，则过量的 HCl 的物质的量是的弱碱阳离子水解程度很小，所以点对应的溶液中离子浓度大小关系为，B 错误；点对应的溶液为 NaCl 溶液，呈中性，则水电离的，点对应的溶液为溶液，呈
23、酸性，水解促进水的电离，故点对应溶液中水电离的，C 错误；点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为，浓度为，溶液中存在水解平衡，设溶液中，则有，D 正确。24.答案：B解析：本题考查铁与硫反应产物的实验探究。为防止 Fe 和 S 被氧气氧化，铁粉和硫粉应在“惰性气体环境中反应，还应将稀硫酸煮沸以除去溶解的，A 正确；题中未说明铁粉是否过量则可能发生，故滴加 KSCN 溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2 价铁生成，B 错误；滤渣可能含有 FeS，用稀溶解时可能产生有毒的，应在通风橱中进行，C正确；根据已知，硫溶于热碱溶液可能发生的反应为，离子方程式是，D 正确。25.答案：A解析：
24、本题考查物质的性质及检验。X 中加入过量的稀盐酸，生成的气体 1 遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有 NO，则该过程中发生了氧化还原反应，说明 X 中一定含有和中的 1 种或 2 种；不能确定气体 1 是否含有，因此不能确定 X 中是否含有；溶液 1 中加入过量的 NaOH 溶液，生成的气体 2，应为，可知 X 中一定含有，生成的沉淀 1 为。.综上所述 X 中一定含有，不能确定是否含有，A错误；沉淀1为，灼烧可得到，其颜色为红棕色，B正确；溶液1中含有，通入，会生成沉淀，C 正确；如果 X 中含有，在加入过量 NaOH 溶液后，溶液 2 中含有，通入，会生成沉淀，因此如果向溶液 2 中通
25、入足量没有出现沉淀，说明不含，D 正确。26.答案：（1）（1 分）（1 分）（2）（1 分）（3）异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷（1 分）解析：（1）水能微弱地电离出，易结合生成，即，则结合的能力。（2）是离子化合物，各原子均满足 8 电子或 2 电子稳定结构，则的电子式为。（3）异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点。27.答案：（1）0.250（2 分）（2）3.5（2 分）解析：（1）根据题意，氯气与 NaOH 溶液发生歧化反应，反应的化学方程式分别为9，根据化学方程式 可 知，因 氯 气 与 氢 氧 化 钠
26、 溶 液 恰 好 完 全 反 应，则。（2）根 据NaClO、与KI反 应：、以及与反应的化学计量数之比列出关系式进行计算：根据溶液稀释倍数和滴定取样用量，可知原溶液溶质的物质的量为被滴定量的 100 倍，因此通入氯气后的溶液中 NaCl 的物质的量浓度。28.答案：.（1）Fe、S（2 分）（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）.（1）关闭，打开，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好（2 分）（2）气体褪色（或黄绿色褪去），产生白烟（1 分）解析：本题考查物质的性质及组成离子方程式的书写、化学实验基本操作及现象分析。.（1）由思路分析知，丙为，
27、组成元素是 FeS；甲的化学式是。（2）丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是。（3）二 氧 化硫 与 氧气、氯 化 钡溶 液 反应 生 成硫 酸 钡 沉淀，反应 的 离子 方 程 式为。.（1）由于装置有针筒，因此检验装置气密性的方法为关闭，打开，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好。（2）氯气具有强氧化性，能与氨气反应生成氯化氢和氮气，过量的氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则试管中可以观察到的现象是气体褪色（或黄绿色褪去），产生白烟。29.答案：(1)-90（2 分）反应的活化能高（1 分）（2 分）(2)AC （2 分）（2 分）在其他条件
28、相同的情况下，升高温度或增大水醇比、增大氧醇比均会减少固态炭的生成（1分）解析：(1)生成物的总焓-反应物的总焓，若规定最稳定单质的焓为 0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得；反应需要能量是为了克服反应的活化能，Bosch 反应必须在高温下才能进行，原因是反应的活化能高；设参加反应的物质的量为，利用已知数据可列三段式：起始量/mol 4 8 0变化量/mol 22平衡量/mol 4-8-22在恒温恒容条件下，反应前后物质的量之比等于压强之比，则，350时 Bosh 反应的。(2)随着反应的进行，混合气体的总质量不变，物质的量不断改变，当混合气的平均相对分子质量不变时，物质的量保持不
29、变，说明反应达到平衡状态，A 正确；因反应物只有乙醇，恒压条件下，增大乙醇的初始浓度，乙醇的平衡转化率不变，B 错误；其他条件不变，掺入稀有气体，气体的体积增大，反应混合气的浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率提高，C 正确；其他条件不变，掺入水蒸气，能使更多反应物中的氢元素转化为，可提高氢气的选择性，但各可逆反应的转化率未知，所以氢气的体积分数不一定增大，D 错误。若其他初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，由于题述反应中生成物的气体分子数大于反应物的气体分子数，所以相当于原容器加压，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡逆向移动，平衡时减小。从图像中可以看出，温度一定时
30、，增大氧醇比、水醇比，会减少固态炭的生成；氧醇比、水醇比一定时，升高温度，也会减少固态炭的生成，所以在其他条件相同的情况下，升高温度或增大水醇比、增大氧醇比均会减少固态炭的生成。30.答案：（1）（2 分）（2）升高温度能加快反应速率，但温度过高导致分解（2 分）10（3）AEG（2 分）（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复 23 次（2 分）（5）80%（2 分）解析：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、仪器的选择、离子方程式的书写、产率的计算等。（1）将和研磨后混合物注入热水，生成和，反应的离子方程式为。（2）温度升高能加快反应速率，但温度过高，就
31、会导致分解，故制备需水浴加热，且温度需控制在 60左右。（3）根据醋酸铜的制备步骤可知，固体研磨应在研钵中进行，倾析法过滤不需要过滤装置 A，减压过滤需要装置 C、趁热过滤需要装置 D，蒸发需要装置 F，没有用到分液装置和灼烧固体的装置，答案选 AEC。（4）利用减压过滤装置洗涤晶体，具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体，重复 23 次。（5），根据反应可知，过量，硫酸铜晶体完全反应，结合可知，理 论 上 醋 酸 铜 的 物 质 的 量 为，质 量 为，则醋酸铜的产率为。31.答案：（1）BCD（2 分）（2）（2 分）（3）（3 分）（4）（3 分）（5）（2
32、分）解析：本题考查有机合成，涉及有机反应类型、有机物的命名、有机化学方程式的书写、设计合成路线、同分异构体等。（1）F 为，分子中含有羰基和酯基两种官能团，A 错误；B 与发生取代反应生成 C，B 正确；A 为，其名称为 2-甲基丙酸，C 正确；根据前后物质结构分析及原子守恒可知，D 与 G 反应生成 M、和 HCl，D 正确。（3）2分 子E在的 条 件 下 发 生 已 知 信 息 反 应 生 成。（4）以乙醇为原料合成时，将乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化得到乙酸，将乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴单质加成得到二溴乙烷，二溴乙烷再水解得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应可得到目标产物，合成路线见答案。（5）根据题干信息，化合物 D 为，分子式为，其同分异构体的分子中有4 种不同化学环境的氢原子，且存在，无，则符合条件的同分异构体的结构简式为
