1、课时4巧解平衡及速率图像题1(2017西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0解析由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的
2、量增大的反应。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A不符合；2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，B符合；4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，C不符合；H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D不符合。答案B2(2016山东济南检测)已知反应X(g)Y(g)nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确
3、的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L；Z的浓度增加了0.4 mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1，A正确；10 min时，X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因
4、此改变的条件一定不是温度，B不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1，D正确。答案B3(2017日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动解析T2之前A的体积分数减小，C的体积分数
5、增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。答案B4如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)Z(g)H0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A8 min时，反应停止BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少解析8 min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误。从反应开始至达到平衡，X的浓
6、度变化为1.0 molL10.15 molL10.85 molL1，转化率为100%85%，B项正确。Hv逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。答案B5在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.甲醇脱氢反应的焓变H0B600 K时，Y点甲醇的v正0，A错误；600 K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正K1K2K1298K1K2398K1K2(1)推测反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应在2 L密闭容器内，选用
7、不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡(3)一定条件下，反应达到平衡时体系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，(NO2)_；恒温恒容容器，(NO2)_(填“变大”、“变小”或“
8、不变”)。(4)一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：变为曲线Y改变的条件是_。变为曲线Z改变的条件是_。若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内c(N2)的变化曲线。解析(1)分析表中数据可知，对于反应和反应，温度升高时，K值减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于0。将反应反应3得反应，则H3H13H22H23H2H2，因为H20，反应是吸热反应。(2)v(NO)v(N2)0.375 molL1min1。生成的N2越多，则活化分子
9、越多，活化能降低，A错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变，B错误；单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡，C正确；若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确。(3)恒温恒压容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不变；恒温恒容容器，再充入NO2气体，等效于增大压强，平衡正向移动，(NO2)变大。(4)曲线Y比曲线X先达到平衡，但平衡状态相同，改变的条件是加入催化剂；曲线Z条件下，N2的浓度由2 molL1瞬间增大到3 molL1，容器体积应由3 L减小到2 L，改变的条件是：将容器的体积快速压缩至2 L。该反应是吸热反应，降低温度时，平衡逆向移动，c(N2)在原有基础上逐渐减小，直到达到新的平衡。答案(1)吸热(2)0.375 molL1min1CD(3)不变变大(4)加入催化剂将容器的体积快速压缩至2 L图像如图
