1、学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)学业达标1.以下说法不正确的是()【导学号：61480017】A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的A族和A族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】D2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B
2、.第一电离能：NaMgMgAlD.半径：NaMgAl【解析】因为金属性NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：AlMg，B错误；电负性：NaMgY，下列说法错误的是()【导学号：61480018】A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如A族和A族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性ON
3、，而第一电离能NO，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。【答案】A9.下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。【答案】D10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22
4、s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：【解析】由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。【答案】A11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据
5、缺失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族；【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期A族。【答案】(1)NaMg (2)从上到下依次减
6、小 (3)5A12.(2016石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_xCaMg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8x1.2。【答案】(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小原子半径越小，x值越
7、大(2)F0.81.2能力提升13.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序可能是()A.XYZ .B.YXZC.ZXY .D.ZYX【解析】X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。【答案】D14.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。 请回答下列问题：【导学号：614
8、80019】 (1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_，I1(A)与I1(B)_，I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)I1(He)(2)1Na原子失去
9、一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO215.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下列问题：电离能(kJmol1)元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。A.Q和R
10、.B.S和TC.T和U .D.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。A.S2 .B.RC.T3 .D.U(3)下列元素中，化学性质最像元素Q的是_。A.硼 .B.铍C.氦 .D.氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能相差较大的情况，这一事实从侧面说明：_。【解析】解本题的关键点是从表中提供的数据分析出表中所给元素有无电离能发生突跃的数据以及在何处发生电离能的突跃，从而分析出所给元素容易形成离子的价态。(1)由表中数据知，R易形成1价离子，S易形成2价离子，T易形成3价离子，U易形成1价离子，而Q的I1、I2、I3、I4无明显突跃，Q的最外层电子数不少于4个。由于R和U均易形成1价离子，故其最外层电子数相同，可能处于同一主族。(2)原子越易失去电子形成离子，其电离能就越小，形成的离子的氧化性就越弱。从表中数据看出U的第一电离能为420 kJmol1，数值最小，且U也易形成1价离子，U的氧化性自然最弱。(3)Q元素各电离能都较大，且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能相差较大(发生飞跃)，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各电子层能量不同。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各电子层能量不同
