1、专题讲座(三)判断原电池的正、负极及电极反应式的书写1判断原电池的正、负极。(1)由组成原电池的两极电极材料判断。一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极(注：一定要注意实际情况，如：MgAlNaOH，Al才是负极；AlCu浓硝酸，Cu才是负极)。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应(负失氧)，其正极总是得电子发生还原反应
2、(正得还)。(5)根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，电极增重(有金属析出)或有气泡放出的一极为正极(此规则具有相当的局限性，可用于一些非常规的原电池的电极判定，如AlCu稀硫酸，但不适用于目前许多的新型燃料电池的电极的判定)。学习中常犯的错误是原电池正负极的判断，不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧化反应。如：铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强，但不能与浓硝酸反应，而铜可以，因此铜作负极，铁作正极。2电极反应式的书写。(1)一般电极反应式的书写。(2)复杂电极反应式的书写。如书写CH4在酸性燃料电池中总反应式为：CH42O2=CO22H2O正
3、极反应式：2O28H8e=4H2O负极反应式：CH42H2O8e=CO28H(3)注意问题。书写电极方程式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，在酸性溶液中，负极反应：H22e=2H；在碱性溶液中负极反应为：2H24OH4e=2H2O。原电池中正、负极电极反应式，对于强弱电解质的书写形式，一般要求与离子方程式相同。(4)题目给定总反应式。分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。根据质量守恒配平电极反应式。练习_1一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生
4、成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O (l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。答案：C2固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2参加反应的a极为电池的负极Bb极的电极
5、反应式为H22eO2=H2OCa极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应式为2H2O2=2H2O解析：因为电子从b电极流向a电极，所以b电极为负极，H2在该极发生氧化反应；a电极为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池的负极反应为H22e2H，正极电极反应式为O22eO2，则电池总反应式为2H2O2=2H2O。答案：D3天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的
6、是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析：充电时，Li被氧化，电池负极反应为C6Lie=CiC6，故A项错误；由于Li为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D项错误。答案：B4(1)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，该电池的负极反应式：_；正极反应式：_。(2)
7、如图所示，A为铜片，B为铁片，溶液为FeCl3。则铜片作_极(填“正”或“负”)正极反应式：_；负极反应式：_。解析：(1)根据反应方程式知，正极为O2发生还原反应生成OH，负极为Al，负极失电子发生氧化反应生成Al3。(2)根据正、负极材料的活泼性知，铁片作负极，铜片作正极；正极上Fe3得电子生成Fe2。答案：(1)4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH(2)正2Fe32e=2Fe2Fe2e=Fe25如图所示，试回答下列问题：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，则负极为_，负极电极反应式为_。(2)电解质溶液为NaOH时，则负极为_，负极电极反应式为_。答案：(1)镁(Mg)Mg2e=Mg2(2)铝(Al)Al3e4OH=Al(OH)4
