1、第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 硫酸的工业制备1.接触法制硫酸中没有涉及的设备是（）A沸腾炉 B合成塔C吸收塔 D接触室2工业上制备硫酸常用接触法。下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是（）A在沸腾炉中进行的反应为4FeS211O22Fe2O38SO2B工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔C硫酸工业需要对工业尾气进行处理D工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应知识点二 浓硫酸的一般性质3.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（）A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C浓盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低4下列关于浓
2、硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸能使蔗糖碳化，说明浓硫酸有吸水性C浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸知识点三 浓硫酸的强氧化性5.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A难挥发性 B脱水性C吸水性 D强氧化性6（双选）下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B此反应属于氧化还原反应C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO27实验室常用如图装置进行铜与浓
3、硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）A甲试管内溶液变为蓝色B乙试管中品红溶液红色褪去C棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是（）A浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也有氧化性B由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO2在硫酸工业生产中，为了
4、有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有（）A仅SO2BSO3、O2CSO2、O2DSO2、SO33如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动4某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO
5、45H2O晶体中变白者为浓硫酸5.5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列实验所得结论不正确的是（）实验实验实验产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味的气体A.实验中气体是H2B.实验中没有发生化学反应C.实验中气体是SO2D.浓度、温度影响实验现象7蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是（）A.浓
6、硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性B.不能用品红溶液分离两种酸性氧化物C.出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2D.虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作8在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收三、非选择题9在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色
7、物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），反应的化学方程式为 。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填字母）。A.酸性 B吸水性C.脱水性 D强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”），若不能，请
8、填写两种能鉴别的试剂。10实验室中需要22.4 L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4（浓）=ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸（1.84 gcm3）110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是_（用化学方程式和必要的文字加以说明）。 （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置B中加入的试剂是，反应的离子方程式为。 装置D加入的试剂及作用：_，装置F加入的试剂及作用
9、：_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_。U形管G的作用为_。 第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质必备知识基础练1答案：B解析：接触法制硫酸中没有涉及合成塔。2答案：D解析：在沸腾炉中进行的反应为4FeS211O22Fe2O38SO2，故A正确；制硫酸时在接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被吸收，故工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔，故B正确；工业制硫酸会生成二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，而且这些气体都有毒，需对其进行尾气处理，故C正确；工业上制备硫酸中SO3H2O=H2SO4的反应中没有元素的化合价发生变化，故不是氧化还原反应，故D错
10、误。3答案：A解析：HCl中没有O元素，浓硫酸不可能从HCl中脱去H2O，A符合题意；浓硫酸滴入浓盐酸中，会吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的升高而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意。4答案：C解析：浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，说明蓝色胆矾失去了结晶水，体现了浓H2SO4的吸水性而不是脱水性，故A错误；浓硫酸可使蔗糖碳化， 蔗糖中的H和O元素以水的形式失去，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，容易吸
11、收空气中水蒸气，因此浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸，故C正确；由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能与铁和铝反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁、铝制容器盛装浓硫酸，故D错误。5答案：D解析：常温下，由于浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，从而发生钝化，D正确。6答案：BC解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1 mol铜参加反应有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol
12、 SO2。7答案：A解析：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液，A错误；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫为酸性气体，可用碱性溶液(如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等)吸收，C、D正确。关键能力综合练1答案：C解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H具有氧化性，A正确；浓硫酸可将有机物中氢、氧两种元素按水的组成比脱去，使蔗糖变黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B正确；浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化，C错误。在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应中有少量黑色固体生成
13、，可能是CuO，D正确。2答案：C解析：A处流出的是已经过热交换器预热的原料气SO2和O2。3答案：B解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。4答案：B解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。5答案：D解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，
14、被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。6答案：B解析：稀硫酸和铁片反应产生H2，A项正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C项正确；实验、说明浓度影响实验，实验、说明温度影响实验，D项正确。7答案：BC解析：蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；SO2可与品红溶液反应使品红溶液褪色，CO2与品红溶液不反应，则可以用足
15、量品红溶液分离两种酸性氧化物，故B错误；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了CO2，应先排除SO2的干扰，故C错误；该反应放热且生成的SO2有毒，所以虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，故D正确。8答案：D解析：将硫铁矿粉碎是增大其与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应，正逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致
16、SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。9答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)CD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析：(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与C反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。(4)SO2具有漂
17、白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为SO2H2OH2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。10答案：(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)NaOH溶液(或其他合理答案)SO22OH=SOH2O浓硫酸，除去水蒸气无水硫酸铜粉末，检验生成物中是否有水装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验解析：(1)因为Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应即ZnH2SO4=ZnSO4H2生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气。(2)A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是干燥装置；E装置用来检验还原性气体，F装置盛有无水硫酸铜，用来检验是否有水生成；G装置用来防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。
