1、第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应基础夯实1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是() A.铁B.金C.钠D.铝答案:B2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物答案:C3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤答案:B4.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是()A.NaOHB.NaOH和NaAlO2C.NaAlO2D.无法判断答案:C5.两份
2、铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为12(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()(导学号52080110)A.13B.12C.11D.21答案:B6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H+OH-H2OB.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+C.碳酸钙中加入过量盐酸:C+2H+CO2+H2OD.钠和水反应:Na+H2ONa+OH-+H2答案: A7.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体
3、,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40%B.47%C.53%D.60%答案:A8.两种金属混合物粉末15 g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物是()A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe、ZnD.Mg、Al答案:A9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2答案:A10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸
4、和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案:A能力提升11.(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是。(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是。(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 molL-1盐酸中,在标准状况
5、下产生氢气的体积大小的顺序是。答案:(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFe=Al12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:(导学号52080111)氢氧化钠化学纯(CP)500 g品名:氢氧化钠化学式:NaOH相对分子质量:40(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL倒入一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积。答案:解:(1)n(NaOH)=0.6 mol,c (NaOH)=0.6 molL-1(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 mol22.4 L30.6 molL-10.2 LV(H2)V(H2)=4.032 L。答:所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度为0.6 molL-1;产生的H2在标准状况下的体积为4.032 L。
