1、专题讲座(十一)无机推断题的解题突破口1根据特殊颜色找突破口。(1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu，绿色。(2)有色溶液：Fe2，浅绿色；Fe3，棕黄色；Cu2，蓝色；MnO，紫红色。(3)有色固体。黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。红褐色：Fe(OH)3。红色：Cu、Fe2O3(红棕色)。蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O。绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O。浅黄色：Na2O2、AgBr、硫单质。白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。2根据特殊性质找突破口。(1)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。(2)
2、常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。(3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。(4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。(5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是BaSO4和AgCl。(6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。常见反应有：CO和H，Al3和OH，AlO和H。(7)既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。(8)能与水反应产生H2的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。(9)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。(10)溶于水显碱性的
3、气体只有NH3。(11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。3根据特殊现象找突破口。(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。(5)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO或HCO。(6)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO或HSO。4根据特征反应找突破口。(1)特征反应条件。2KClO32KCl3
4、O2；2H2O22H2OO2；2SO2O22SO3；4NH35O24NO6H2O；N23H22NH3。(2)与碱性溶液反应产生气体：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。与H2O反应产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。与酸或碱都反应：单质：Al。化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸铵盐、弱酸酸式盐。(3)Na2O2(4)NH4NO3(5)Fe3通SCN溶液变红色。(6)Fe2和OH反应：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5根据特征转化关系找突破口。(1)ABCD(酸或碱)。NH3(气体)NONO2HNO3或N2(气体)
5、NONO2HNO3；S(固体)SO2SO3H2SO4；C(固体)COCO2H2CO3；Na(固体)Na2ONa2O2NaOH。(2)AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3，(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)交叉型转化关系。例如：(4)三角型转化关系。例如：练习_1下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物W可能是_，F是_。(2)反应的离子方程式：_。(3)当0.1 mol Na2O2与C反应生成D时，转移的电子为_mol。(4)写出ADE的反应方程式_。解析：由W既能与强酸又能与强
6、碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W为弱酸的铵盐。A为NH3，C与Na2O2能反应，可确定C为CO2，D为O2，则E为NO，F为NO2，W即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NO2(2)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)0.1(4)4NH35O24NO6H2O2已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式：_。(3)溶液中所含金属离子是_。解析：红褐色沉淀及B单质能与NaOH溶液反应是该题的突破口。本题宜采用逆推法。由物质色态知G为Fe(OH)3，推知E
7、为FeCl2，F为H2。能与铁的氧化物反应生成铁且又能与强碱溶液反应生成H2的单质B为铝，那么H为NaAlO2、J为Al(OH) 3。答案：(1)H2(2)Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Al3和Na3A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_。写出BC的化学反应方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_。
8、写出AB的化学反应方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。解析：本题的突破口为A的连续氧化。若A的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为H2S；若A的水溶液使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；若A为单质，且D为强碱，则A为Na。答案：(1)H2SO42SO2O22SO3(2)HNO34NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO24.如图表示某非金属固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)
9、写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_。解析：根据A和B、C、D、E的框图转化关系可知，A有多种化合价，A是一种非金属固体单质，又由于B和C的相对分子质量之比为45，因此推得A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可以)(4)H2SO32OH=SO2H2O
