1、课时分层作业(十)(建议用时：25分钟)1下列说法中正确的是 ()A能自发进行的反应一定能迅速发生B非自发进行的反应一定不能发生C能自发进行的反应也可能没有发生D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应CA项，自发进行反应的速率不一定大；B项，非自发进行的反应在一定条件下也可自发进行；D项，H2O分解在常温下不自发进行。2下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应C与外界隔离的体
2、系，自发过程导致熵增，即S0。3下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)答案B4下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的D焓判
3、据和熵判据都不全面，应采用复合判据GHTS，对于CaCO3分解的反应是一个H0而S0的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0反应自发进行。5某反应：A=BC在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0、S0CH0DH0、S0A由GHTS0反应自发进行知：H0、S0、S0的反应一定不能自发进行；H0的反应一定能自发进行；H0、S0的反应在高温时自发进行。6已知反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的说法不正确的是()A吸热反应BS0C只能在电解条件下进行D在一定温度下
4、可以自发进行C根据2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1知，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由HTS0的反应，能自发进行。(2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。(3)过程S能(2)不能(3)能8下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0BA项，当G
5、HTS0时，反应能自发进行，已知反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的G0，所以反应的H0，正确；B项，当GHTS0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，错误；C项，分解反应一般为吸热反应，所以H0，生成气体是一个熵增加的反应，所以S0，正确；D项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。9反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0BH0CH0，HTS0DH0，HTS0，且在某温度下自发向右
6、进行，可知H0。10已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/mol，S160.4 Jmol1K1，则(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJmol1K1130.5 kJmol10，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1 111.6 K。答案(1)不能(2)能(3)1 111.6 K
