1、高 2015 级第一期 10 月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1S-32He-4Cl-35.5C-12Fe-56N-14O-16Na-23Cu-64Ba-137Mg-24Al-27一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、下列事故处理措施正确的是 A金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C酒精灯不慎着火，应立即吹熄D眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛2、 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）()()3、在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相
2、等，则两个容器的体积之比是()A21B15C23D51（4、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是）ABCD5、下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处6、下列关于仪器使用和操作说法正确的是A蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出” C 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7、某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中
3、正确的是 该氯原子的相对原子质量为 12a/bm g 该氯原子的物质的量为()m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的电子数为 17 mol序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的 K2CO3 溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热FeSO4 溶液CuSO4加入过量 Fe 粉,过滤H2HCl通过盛 NaHCO3 溶液洗气瓶，再通过盛 H2SO4 洗气瓶自来水植物油蒸馏() ABCD8、同温同压下，x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。下列叙述错误的是A.xy 等于同温同压下甲与 乙的密度之比Bxy 等于甲与乙的分子个数之比Cxy 等于甲与
4、乙的相对分子质量之比Dyx 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9、在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023 个 HCl 分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数()AabcBbcdCabdDabcd(10、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol CO2 与 SO3 的混合气体氧原子数为 2NA B1mol/L KClO3 溶液中含有 NA 个 ClO3 C标准状况下，11.2LCCl4 所含的分子数为 0.5 NA)D25，1.01105Pa,88gCO 中所含原子数为 6
5、N11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的 N2 和 C2H4C同温度、同体积的 O2 和 N2B同体积、同密度的 C2H4 和 COD同压强、同体积的 O2 和 N212、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸 化学纯(CP)(500 mL)A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB常温下，1 mol Cu 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C 等 质 量 的 水 与 该 硫 酸 混 合 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 小 于 9.2 mol/LD配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀
6、硫酸需取该硫酸 60 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3质量分数：9813、某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO2、Cl、HCO 、CO2、H+、433Cu2+中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A肯定含有的离子是C可能含有的离子是()B肯定没有的离子是D可能含有的离子是14、可能由 Al、Mg、Cu、Fe 中的若干金属组成的合金 2.4 克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气 2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是()A一定有 MgC若有 Cu 则一定有 AlB若有 Al 则一定有 Fe
7、D若有 Mg 则一定有 Cu15、标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度 为g/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是()A=(36.5V+22400)c/VCV=22400w/36.5(1-w)Bc=1000V/(36.5V+22400)D=36.5c /(1000w)步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl有白色沉淀生成(3)将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成16、现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO
8、3 的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl 、SO 2 和 NO 的相互分离：其中试剂 1 、2 、4 分别为43()A硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸二、填空题：17、（8 分）化学是一门以实验为基础的学科， 熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回 答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶蒸馏烧瓶托盘天平量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 ；使用时必须检查是否漏水的有 ；标有“0”刻度的有
9、 。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B蒸发C结晶法D过滤法E蒸馏法F 洗气 分离饱和食盐水和沙子的混合物； 除去乙醇中的水； 除去 CO2 中的 H2O(气态)； 从碘的水溶液里提取碘；(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 A18、（10 分）(1)标准状况下有0.112 L 水 氨气BCD0.2 mol0.5NA 个 HCl 分子 25.6 g SO2 气体2 mol 氦 气 6.021023 个 白 磷 （ P4 ） 分 子 ， 所 含 原 子 个 数 从 大 到 小 的 顺 序 为 。(2)在同温、同压下，实验测得 CO、N2
10、 和 O2 三种气体的混合气体的密度是 H2 的 14.5倍，其中 O2 的质量分数为 。若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为 。（都以分数表示）(3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO21.3H2O（晶体的摩尔质量为 122 gmol1）。若用 NA 表示阿 伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol。19、（6 分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象
11、的。粗盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：(1)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量 BaCl2 溶液；加过量 NaOH 溶液；加过量 Na2CO3 溶液；过滤；加适量盐酸。其中，在步骤中涉及的化学反应方程式有 (2)将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到 bg 精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是 。(NA 表示阿伏伽德罗常数)A粗盐中 Na+数目为 aNAbB精盐中 NaCl 物质的量为mol58.558.5C粗盐中 NaCl 的质量分数为 b x100D粗盐中关于 Na
12、Cl 的量无法确定a20、(14 分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。(2) 需 配 制 210 mL 0.2 molL 1 NaCl 溶 液 ， 该 同 学 转 移 溶 液 的 示 意 图 如图 2 所示。指出实验中存在的错误 。(3)用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 molL1 的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸 mL；配制硫酸时需用到的仪器有 ；(除量筒外，写出其余四种)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。A称量时
13、用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、（14分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离 可以产生下表中的离子：OHCO3SO4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A 溶液与 B 溶液反 应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E， 沉淀 E 可与 B 溶液反应；B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根
14、据上述实验结果，填空：阳离子Na H Ba2阴离子2 2(1)写出下列物质的名称：X 。(2) 鉴 别 B 在 溶 液 中 产 生 的 阴 离 子 的 实 验 操 作 方 法是 。(3)完成以下水溶液中的反应的化学方程式：A 溶液与 B 溶液反应： B 溶液与 E 沉淀反应： B 与 C 反应至溶液呈中性： (4)D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则 D在混合物中的质量分数为 。高 2015 级 班姓名 考号 密封线高 2015 级第一期 10 月阶段性考试化学试题答题卷17.（8 分）（1） 、 、 （2） （3） 18（10 分）（1） （2）
15、， （3） ， 19（6 分）（1） （2） 20（14 分）（1） ， （2） （3） 21（14 分）（1） （2） （3） （4） (高 2015 级第一期 10 月阶段性考试化学试题参考答案一、选择题1.B2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.B15.A16.D9.D10.D11.B12.C13.C14.C二、非选择题17、（8 分，每空 1 分）（1）（2）DE18、（10 分，每空 2 分）（1）FA（3）D814（2）（3）0.33NA0.26292919、(6 分)(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2
16、分) (2)BD(2 分)20、(14 分)(1)烧杯与砝码的位置放反(2 分)27.4分)、(2 分)(2)未用玻璃棒引流；应用 250mL 容量瓶(2 分)(3)5.4(2 分)玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管(4 分)AC(2 分)21、（14 分）(1)二氧化碳(2 分)取少量 B 溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2(2)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 SO4(2 分)(3)Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2+H2O(2 分)BaCO3+2NaHSO4=BaSO4+CO2+H2O+Na2 SO4(2 分)2NaHSO4+Ba（OH）2 =2H2O+BaSO4+Na2SO4(2 分)(4)(4 分)22.4a-197bx10022.4a
