1、专题7初识酸、碱盐同步练习一、单选题1下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )A烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 化合物 干燥剂C食盐 NaOH 盐 除铁锈D酒精 C2H6O 氧化物 燃料2下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）ABa2+、Cu2+、BK+、Na+、OH-、C1-CMg2+、Na+、OH-、-DH+、Ba2+、OH-3下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A小苏打 NaHCO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产洗涤剂4下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（
2、）A稀盐酸B石灰水C食盐水D水5下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A4Al3O2=2Al2O3BCa（OH）2CO2=CaCO3H2OCH2CO3=H2OCO2DCaCO3 + 2HCl=CaCl2H2OCO26下列物质中与其他物质类别不同的是（）ANaOHBCa（OH）2CNH3H2ODC2H5OH7属于化合反应的是（）ABCD8以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是ApH=12BpH=8CpH=4DpH=29物质的俗称和化学式对应正确的是A胆矾CuSO4B食盐NaClC水银AgD熟石灰CaCO310呈碱性的液体是ApH = 5.4的雨水BpH = 2.3的柠檬水CpH = 7
3、.0的蒸馏水DpH = 7.3的矿泉水11下列物质属于结晶水合物的是（）A食盐B硝酸钾C胆矾D二氧化碳12下列化肥中属于复合肥料的是ANH4HCO3BKClCCO（NH2）2DNH4H2PO413下列物质间的转化，不能由一步实现的是（）AO2 H2OBCuO CuSO4CFe（OH）3 FeCl3DCaCO3Ca（OH）214易溶易解离的物质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应。根据下列示意图判断，能正确表示Na2SO4和BaCl2反应实质的离子方程式为 ( )ASO+Ba2+=BaSO4BSO+BaCl2=BaSO4+2Cl-CNa2SO4+Ba2+=BaSO4D2Na+SO+Ba2+2Cl
4、-=BaSO4+2Na+2Cl-15实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是( )A浓硫酸防止吸水B浓盐酸防止挥发C生石灰防止氧化D氢氧化钠防止潮解和变质二、填空题16实验：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验如图是有 关实验的部分装置，请根据要求回答问题：(1)甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象_， 甲同学得出二氧化碳的性质_。(2)乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分 加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置_(填字母序号)
5、；在该装置中发生的主要化学反应方程式为_。17“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_；基本反应类型为_反应，该过程实现了化学能转化为_能。（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价_；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_作用。18写出下列反应的化学方程式：（1）碳在充足的氧气中燃烧_。（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_。（3）向盛有少量Na2CO3溶液
6、的试管里滴入澄清的石灰水_。19为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观灰白色固体的是_；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加_溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。20)沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：(1)氢硫酸的pH_7(填“、“=”或“”)。(2)氢硫酸与O2反应生成硫
7、单质和水，该反应的化学方程式为_。(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_。(4)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_气体的相同。三、综合应用题21有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体（1）若步骤中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为 。（2）写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。（3）步骤中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 。（4）反应途径和，分别发生如下反应：途径：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2
8、O途径：Cu+H2O2+ H2SO4= CuSO4+2H2O请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由： 。（5） 根据图2，步骤的结晶方法为 。（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。22已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO34H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成 （实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g（1
9、）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C _， D_（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_，目的是_（3）一段时间后，打开弹簧夹_，关闭弹簧夹_，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_（填序号）排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶
10、质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_，其中Al(OH)3的质量是_g，则x=_g（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_（3）试确定铝碳酸镁的化学式为_23某同学为
11、测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）请回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0l%）_（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）参考答案
12、1B2B3D4A5D6D7A8D9B10D11C12D13D14A15C16蜡烛由下到上依次熄灭 密度大于空气，不可燃，不支持燃烧 CO2 中混有 HCl D NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 17CaO+H2OCa（OH）2 化合 热 吸附 18 19磷矿粉 硝酸铵和氯化铵 硝酸银 20 H2S+O2=2H2O+2S 2 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氢气（氧气或二氧化碳） 21(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径，原料之一是空气，生产成本较低；或途径反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg22 b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 2366.7% （286.9g284.2g）（86.3g83.9g）：（86.3g83.9g） 不变
