1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI(g)H2(g)I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅解析：勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理，催化剂只改变速率不影响平衡，B不能用勒夏特列原理解释。答案：B2对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2
2、的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动 D化学平衡正向移动解析：若增加该生成物的浓度，平衡逆向移动；对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强(缩小容器体积)平衡不移动，但气体生成物浓度增大；若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。答案：D3反应A(g)3B(g)2C(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温
3、度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大时间：40分钟A级基础巩固基础题1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不
4、再相等解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。答案：D2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，F
5、e3的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。答案：B3对恒温恒容的可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 ，下列叙述正确的是()A加入少量W，反应速率加快，平衡逆向移动B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：W为固体，加入W反应速率与化学平衡均不变，A错误；方程式两边气体计量系数之和不相等，当压强不再改变说明反应达到平衡，B正确；正反应吸热，升温平衡正向移动，C错误；H只与方程式有关，因此平衡后加入X，上述反应的H不变，D错误。答案：B4在一定条件下，发生反应CO(g)
6、NO2(g) CO2(g)NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C降温后一氧化碳的浓度增大D降温后各物质的浓度不变解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。答案：B5在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 。下列研究目的和示意图相符的是()选项ABCD目的压强对反应的影响(p1p2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析：A项增大压强平衡向正反应方向移动，则NO2的体积分
7、数增大，与图像不符；该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，O2转化率降低，与图像不符；反应平衡后，增大氧气的量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合；因催化剂对化学平衡无影响，但达到化学平衡的时间少，与图像不符。答案：C基础题6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了Dab解析：平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新
8、平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。答案：C72SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示(A为反应物，C为生成物)。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。回答：(1)图中E表示_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”或“降低”)，H_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)图中H_kJmol1；(4)当反应达
9、到平衡时，升高温度，反应速率_ (“增大”“减小”或“不变”)，SO2的转化率_ (“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。解析：(1)由图可得，E表示正反应的活化能，E与H的数值之和表示逆反应的活化能，H表示反应热，所以E的大小对该反应的反应热无影响。(2)加入催化剂，改变了反应历程，反应的活化能降低，但对反应热无影响，故H不变。(3)1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，所以2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3(g)的H198 kJmol1，故图中H198 kJmol1。(4)升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆
10、向移动，故SO2转化率减小。答案：(1)正反应的活化能无(2)降低不变(3)198(4)增大减小该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故SO2转化率减小 B级能力提升8在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_；t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根据速率时间图象中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达
11、到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反
12、应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D9将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a_；b_；c_；d_。(2)若只改变压强
13、，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡_。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd2123。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态。由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。答案：(1)2123(2)C(3)放热
