1、四川省宜宾市第四中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题（含解析）1.化学，就在身旁。下列说法错误的是A. 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B. 气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D. 中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO42H2O【答案】A【解析】【详解】A聚丙烯结构简式为，故A错误；B气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成分散系，故B正确；C高温能够使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂要冷冻保藏是为了防止蛋白质变性，故C正确； D生石膏化学式为CaSO42H2O，故D正
2、确；故答案选A。2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl、CO32B. 含有大量CH3COO的溶液中：H+ 、K+、SO42、NO3C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、OHD. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3【答案】A【解析】【详解】ApH=11的溶液呈碱性，Na+、K+、Cl、CO32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCH3COO、H+之间发生反应生成弱电解质，在溶液不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，Cu2+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C
3、错误DH2SO4和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选A。3.下列图示方法不能完成相应实验的是A. 实验室制取并收集NH3B. 分离SiO2和NH4ClC. 检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 验证热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中，故A可以实现；BSiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离，故B可以实现；C无水硫酸铜遇水
4、变蓝，且草酸中含有氢元素，变蓝不能说明草酸中含结晶水，故C不能实现；D碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以要验证热稳定性，碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中，故D可以实现；故答案选C。4.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB. 常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC. 标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD. 常温下pH=12的NaOH溶液中，
5、由水电离出的氢离子的数目为10-12NA【答案】C【解析】【详解】A8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4NA，A错误；B常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCl键的数目为0.1NA，C正确D常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。5.短周期元素X、Y、Z、M
6、的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径：MZYXB. 4种元素中Y的非金属性最强C. Z的氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数
7、越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZMX，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z 是 Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。6.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）A. A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B. 两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入
8、标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LC. A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D. 氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B电解池中，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2，X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e-H2，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol22.
9、4L/mol1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L55.6L，B正确；C电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正确。答案选C。【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。7.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示
10、，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)B. N点，c(Na+)c(A-）=C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大【答案】B【解析】【分析】A. lg=0时，c(A-)=c(HA)，此时pH5，结合lg 为增函数分析。B.N点pH=8.72，结合电荷守恒计算；C. Q点lg=1，pH约为5.8，结合Ka (HA)=计算；D. P点lg=-1，Q点lg=1，c(A-)越大，水的电离程度越大。【详解】A.根据图象可知，lg=0时，c(A-)=c(HA)，此时pH1，则c(A-)c(HA)，
11、A正确；B.N点pH=8.72，c(H+)=10-8.72mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)c(OH-)=，B错误；C.根据图a可知，Q点lg=1，pH约为5.8，则c(H+)=10-5.8mol/L，K a (HA)= 10c(H+)=10-4.8，所以，Ka (HA)的数量级为10-5,C正确；D. P点lg=-1，Q点lg=1，PQ过程中c（A-）逐渐增大，A-水解促进水的电离，c(A-)越大，水的电离程度越大，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算的知识，明确图象曲线变化的意义为解答关键，
12、注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8.钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。 请回答下列问题：(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为_。(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_。(3)步骤中目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式_。(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、_(填仪器名称)。(5)操作是在HCl氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程
13、中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S已知几种物质在20时的颜色及Ksp值如下表化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色Ksp2.010-101.010-122.010-482.010-12【答案】 (1). 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2 (2). 会产生有毒气体氯气 (3). 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(
14、OH)3 + 3CO2 (4). 坩埚 (5). 泥三角 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 减少晶体的溶解损失 (9). C【解析】【分析】含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、
15、过滤分离出CoCl26H2O结晶水合物，据此分析解答。【详解】(1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2，故答案为2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2；(2)Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；(3)步骤中的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水
16、解反应，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2，故答案为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2；(4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；(5)CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl26H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少
17、晶体的溶解损失；(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20时的颜色及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为C。9.人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。已知：反应：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H10；反应：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H20反应：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3(1)H3=_（用H1、H2表示）；反应自发进行趋势较大，则H1_H2（填“”、“”或“=”）(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应，从
18、平衡移动的原理分析这样做的理由是_。(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H0，研究发现，37 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是_。该反应平衡总数的表达式为，37时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度a(Mb)，即Mb的转化率的一组实验如下图所示，则37时该反应的K=_，a(Mb)=_（用含p(O2)的式子表示）。 T时，kP
19、a-1，则T_37（填“”、“”或“=”），理由是_。【答案】 (1). H2-H1 (2). (3). 增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移 (4). 80.0kPa 2 kPa-1 (5). 2 kPa-1 (6). (7). (8). ，K(T）K(37），该反应为放热反应，升温会使平衡常数减小【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，将-，整理可得式；根据体系的自由能G=H-TS0，反应能够自发进行判断； (2)O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动，也可以对CO进行稀释；(3)根据速率要求，结合速率常数只与温度有关分析； 根据平衡常数的含义，结合37时，O2的平衡分压
20、为20.0kPa，用三段式计算；结合正、逆反应速率的公式及可逆反应达到平衡时二者相等，再根据温度与反应热的关系判断。【详解】(1)由于化学反应中的能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和中态有关，根据盖斯定律，将-，整理可得式，热化学方程式为：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3=H2-H1；反应自发进行的趋势较大，说明体系的自由能G=H-TS0，该反应反应前后气体体积不变，则说明H3H2；(2)O2是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，可以使血红蛋白与CO解离，就可以减轻人体的中毒症状；(3)对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c
21、(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，由于v正=kAc(Mb)p(O2)，则速率为正常人的四倍，则氧气产生的压强也为原来的四倍，因此解毒时提供病人呼吸的O2的压强是420.0kPa=80.0kPa；假设开始时Mb的浓度为1，根据三段式可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(开始) 1 0c(转化) a ac(平衡) 1-a aK=，根据空气中p(O2)为20.0kPa，此时a=80%，带入上式可得K=2.0(kPa)-1；假设开始时Mb的浓度为1，根据三段式可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(开始) 1 0 0c(转化) a p(O2) ac(平
22、衡) 1-a p(O2) aK=，整理可a=，由于该温度下平衡常数K=2，将K=2带入上式可得a=。肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ，H0，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)当反应达到平衡时，v正= v逆，kAc(Mb)p(O2)= kDc(MbO2)，则，在37时K=2.0(kPa)-1-1(kPa)-1，说明平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数降低，所以温度T37。【点睛】本题一改工业合成的惯例，采用人体中气体分子与蛋白结合的平衡模型，体现了化学的实
23、用性，试题非常新颖，本题的思维含量、计算量都很高，要求对平衡常数的运算式熟练掌握，并且引入平衡分压概念。10.钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y3608.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现
24、。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下，反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。【答案】 (1). 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 (2). B (3). BeO22-4H=Be22H2O (4). 104.3 (5). 3.16.0 (6).
25、Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+ (7). Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O【解析】【分析】由铍元素和铝元素化学性质相似入手，可分析制得Be(OH)2沉淀的试剂及方程式，结合题干信息推测相应生成物，进而写出相应方程式。【详解】（1）Na2SiO3俗称水玻璃，常用于工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等；（2）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成
26、氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为B；Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为：BeO22-+4H+=Be2+2H2O；（3）当c(Fe3+)=10-5mol/L时达到平衡，由，三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的pH范围为：2.1-3.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH为：6.0-8.2；所以使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，3.1a6.0；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为：Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+；检验三价铁离子是否沉淀完全需要检验滤液中是否含有三价铁离子，结合三价铁离子检验试剂是硫氰酸钾溶液变血红色；取少量
27、滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀；(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体产生，草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式为Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O。【点睛】本题难点为第（3）小问中，当c(Fe3+)=10-5mol/L时，即达到平衡状态进而计算平衡常数。11.化学与生活密切相关。I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）（1）基态Cr
28、原子的价电子轨道表达式为_。（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含键与键的数目之比为_。（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：离子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得FeZn(OH)Cl22溶液。（4）FeZn(OH)Cl22溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键溶液中Zn(OH)Cl2-的
29、结构式为_。III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。（5）锌的堆积方式为_，配位数为_。（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_g/cm3(用含a的代数式表示)。【答案】 (1). (2). OCH (3). sp3和sp2 (4). 7：1 (5). 3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） (6). AC (7). 或 (8). 六方最密堆积 (9). 12 (10). 或【解析】【分析】(1)基态Cr原子的的原子序数是24，价电子排布式为3d54s1；(2)电负性是原子对键合电子的吸引力的大小；对于碳原子，碳碳
30、单键是sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键是sp2杂化，三键是sp杂化；单键都是键，双键中一个是键，一个是键；(3)根据电子排布式可推测离子有无颜色；(4)FeZn(OH)Cl22在溶液中以阴阳离子的形式存在，没有离子键，FeZn(OH)Cl22是配合物，存在共价键、配位键，水分子间还有范德华力和氢键；Zn(OH)Cl2-中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电子形成配位键。(5)从锌的堆积方式图可以看出，锌的堆积方式为六方最密堆积，最密堆积的配位数为12；(6)若锌原子的半径为a pm，中间的锌原子和底面的三个锌原子构成了正四面体，正四面体的边长为2a，用立体几何的知识求出晶胞的体积，用均摊法求
31、出锌原子个数，进而求出锌晶体的密度。【详解】(1)基态Cr原子的原子序数是24，价电子排布式为3d54s1，则价电子轨道表达式为，故答案为：；(2) 非金属性越强，电负性越大，则CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为OCH；对于碳原子，碳碳单键是sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键是sp2杂化，三键是sp杂化，则CH3COOH分子中甲基的饱和碳原子为sp3杂化，羧基的碳原子的轨道杂化类型为sp2；单键都是键，双键中含有1个键和1个键，则CH3COOH分子中含由键与键的数目之比为7：1，故答案为：OCH；sp3和sp2；7:1；(3)由Sc3+、Cr3+、Fe2+、Zn2+离子的核外电子
32、排布式分别为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d2、1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d10可知，过渡元素水合离子的颜色与d轨道上未成对电子有关，水合离子为无色的Sc3+的3d轨道上电子为全空、Zn2+的3d轨道上电子为全满，故答案为：3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）；（4）FeZn(OH)Cl22的水溶液中存在Fe2+和Zn(OH)Cl2离子， Zn(OH)Cl2-离子中存在共价键、配位键，水分子间还有范德华力和氢键，则溶液中不存在离子键和金属键；Zn(OH)Cl2-中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤
33、对电子，则溶液中Zn(OH)Cl2-的结构式为或 ，故答案为：AC；或 ；(5)根据图1锌的堆积方式图可知，锌的堆积方式为六方最密堆积，最密堆积的配位数为12，故答案为：六方最密堆积；12；(6)由图2晶胞结构可知，晶胞中含有的Zn原子个数为8+1=2，则晶胞质量为g，若锌原子的半径为a pm，中间的锌原子和底面的三个锌原子构成了正四面体，正四面体的边长为2a pm，则晶胞的底面积是2apm（2asin60）pm=2 pm2，晶胞的高为pm=pm ，体积是2 pm2pm=3 pm3，由此可知晶胞的密度为，故答案为：或。【点睛】若锌原子的半径为a pm，由晶胞结构可知中间的锌原子和底面的三个锌原
34、子构成了正四面体，正四面体的边长为2a，用立体几何的知识求出晶胞的体积是解答难点和易错点。12.有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：已知：A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；（NH2容易被氧化）；已知（CH3CO)2O结构为：RCH2COOH请回答下列问题：（1）B的化学名称为_。（2）CD的反应类型是_，I的结构简式为_。（3）FG的化学方程式为_。（4）M不可能发生的反应为_（填选项字母）。a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_、_。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应
35、含有-NH2（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。【答案】 (1). 丙二醛 (2). 取代反应 (3). (4). HOOCCHBrCOOH HB (5). d (6). (7). 或、等 (8). 【解析】【分析】由有机物的转化关系和A分子的核磁共振氢谱中有3组峰可知，A为HOCH2 CH2 CH2OH，HOCH2 CH2 CH2OH催化氧化生成OHCCH2CHO，则B为OHCCH2CHO；OHCCH2CH催化氧化生成HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH与溴单质发生取代反应生成HOOCCHBrCOOH；由信息可知，与铁、盐酸发生还原反应生成，则
36、F为；与乙酸酐发生取代反应生成； 与HOOCCH2COOH发生取代反应生成； 与HOOCCHBrCOOH发生取代反应生成，则H为；由信息可知，加热生成；一定条件下反应生成。【详解】（1）B的结构简式为OHCCH2CHO，名称为丙二醛，故答案为丙二醛；（2）CD的反应为HOOCCH2COOH与溴单质发生取代反应生成HOOCCHBrCOOH何溴化氢；I的结构简式为，故答案为取代反应；：；（3）FG的反应为HOOCCHBrCOOH与发生取代反应生成和HBr，反应的化学的方程式为HOOCCHBrCOOH HBr，故答案为HOOCCHBrCOOH HBr；（4）M的结构简式为，分子中含有的官能团为酚羟基
37、、羧基和肽键。a、M分子中含有苯环，一定条件下能与氢气发生加成反应，故正确；b、M分子中含有酚羟基，能与空气中氧气发生氧化反应而变粉红色，故正确；cM分子中含有为酚羟基、羧基和肽键，能与浓溴水、醇等取代反应，故正确；d、M分子中不含有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，故错误；d符合题意，故答案为d；（5）由能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；由能与NaHCO3反应，说明分子中含有羧基，由含有NH2可知E的同分异构体可能有、等，故答案为；或、等；（6）由逆推法可知，以为原料制备的反应依次为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，发生信息反应生成，一定条件下发生水解反应生成，合成路线如下：，故答案为。【点睛】由有机物的转化关系和A分子的核磁共振氢谱中有3组峰确定A的结构为推断的突破口，依据题给信息和所学知识设计合成路线是解答的难点。
