1、单元检测 9 水溶液中的离子平衡 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A.将 FeCl3溶液和 Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3 D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 2.化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.平衡常数的大小与温度
2、、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小 C.Ksp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断 AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）能够发生 D.Ka（HCN）c（C2O24 ）c（H2C2O4）D.pH2 的 H2S 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以任意体积比混合：c（Na）c（H）c（OH）c（HS）c（H2S）5.2021山东潍坊期末电池级草酸亚铁需要纯度在 99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（）A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 B.滴定过程中，接近滴定终
3、点改用胶头滴管继续滴加 C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点 D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高 6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）。下列说法正确的是（）A.图像中四个点的 Ksp：abcd B.AlPO4在 b 点对应的溶解度大于 c 点 C.AlPO4（s）Al3（aq）PO34 （aq）H0 D.升高温度可使 d 点移动到 b 点 7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.水的离子积常数关系为 Kw（B）Kw（A）Kw（C）Kw（D）B.向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点 C.B 点对应的温度下，p
4、H4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH7 D.升高温度可实现由 C 点到 D 点 8.下列说法中错误的是（）A.室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c（Na）c（SO24 ）c（NH4 ）B.Mg（OH）2沉淀转化为 Fe（OH）3沉淀较容易实现，说明 Fe（OH）3的 Ksp更小 C.向醋酸溶液中加入水，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）不变（稀释过程中温度变化忽略不计）D.25，a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合溶液中 c（NH4 ）c（Cl），则 Kb（NH3H2O）109a0.005 9.下列溶液中微
5、粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（）A.Ca（ClO）2溶液中：c（ClO）c（Ca2）c（OH）c（H）B.NaHSO3溶液中：c（H）c（H2SO3）c（OH）2c（SO23 ）C.0.1 molL1Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO3 ）c（CO23 ）c（H2CO3）0.2 molL1 D.CH3COONa 溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COOH）10.20 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示。下列叙述正确的是（）A.盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小 B.当盐酸浓度大于 1 molL1时，PbCl2（s）
6、与盐酸因发生化学反应而溶解 C.x、y 两点对应的溶液中 c（Pb2）相等 D.当盐酸浓度为 1 molL1时，溶液中 c（Pb2）一定最小 11.25 时，有 c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A.pH5.5 的溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）B.W 点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）C.pH3.5 的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.
7、1 molL1 D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH）c（OH）12.常温下向 10 mL 0.1 molL1 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（）A.ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B.b 点溶液 pH7 说明 NH4R 没有发生水解 C.c 点溶液存在 c（NH4 ）c（R）、c（OH）c（H）D.bc 任意点溶液均有 c（H）c（OH）Kw1.01014 13.有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水
8、中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子 Na、Ba2、NH4 阴离子 CO23 、Cl、OH、SO24 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 溶液中水的电离程度比纯水大；C 溶液和 D溶液混合时只产生白色沉淀，B 溶液和 C 溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A 溶液和 D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是（）A.B 是 NH4Cl B.将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后的溶液 c（Cl）c（Ba2）C.A 的水溶液中可能有：c（OH）c（HCO3 ）c（H）2c（H2CO3）D.常温下，0.15 molL1C 溶液和 0.
9、20 molL1盐酸混合，所得混合液的 pH7，则C 溶液和盐酸的体积比约为 23 14.常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.NH4HCO3 溶液中存在守恒关系：c（NH4 ）c（NH3H2O）c（HCO3 ）c（CO23 ）c（H2CO3）B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4 和 HCO3 浓度逐渐减小 C.通过分析可知常温下 Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）D.当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c（H
10、CO3 ）c（NH4 ）c（NH3H2O）c（CO23 ）15.2021湖北适应考25 时，按表配制两份溶液。一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 molL1 5.0 mL 0.20 molL1 溶液 pH5.0 HB 10.0 mL 0.20 molL1 5.0 mL 0.20 molL1 溶液 pH4.0 下列说法错误的是（）A溶液中，c（A）c（Na）c（H）c（OH）B.和的 pH 相差 1.0，说明Ka（HA）Ka（HB）10 C混合和：c（Na）c（H）c（A）c（B）c（OH）D混合和：c（HA）c（HB）二、非选择题（本题共 55
11、 分）16.（12 分）25时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 1.7105 Ka14.4107 Ka24.71011 3.0108 请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _ _。（2）同浓度的 CH3COO、HCO3 、CO23 、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为 _。（3）常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母，下同）。A.c（H）B.c（H）c（CH3COOH）C.c（H）c（OH）D.c（OH）c（H）E.c（CH3C
12、OO）c（H）c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 。（4）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离常数 （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数。（5）H浓度相同、等体积的两份溶液 A（盐酸）和 B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填序号）。反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA A 中有锌剩余 B 中有锌剩余 17.（10
13、 分）.常温下，将某一元酸 HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验 编号 HA 的物质的量浓度/（molL1）NaOH 的物质的量浓度/（molL1）混合后溶 液的 pH 甲 0.1 0.1 pHa 乙 0.12 0.1 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH10（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_ _。（2）乙组混合溶液中 c（A）和 c（Na）的大小关系是 （填编号）。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的
14、顺序是 _。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na）c（A）molL1。.某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是 H2B=HHB、HB HB2。（5）在 0.1 molL1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac（B2）c（HB）0.1 molL1 Bc（B2）c（HB）c（H2B）0.1 molL1 C.c（OH）c（H）c（HB）D.c（Na）c（OH）c（H）c（HB）18.（12 分）按要求回答下列问题：（1）实验室中通常用 NaOH 溶液进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 molL1的 NaOH 溶液吸收标准状
15、况下 6.72 L SO2 时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）T 时，某 NaOH 稀溶液中 c（H）10a molL1，c（OH）10b molL1，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸（T），测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 NaOH 溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为 。A.3 B4 C5 D6（3）常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列三种溶液的 pH 如表所示：溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8
16、.8 10.3 11.1 根据表中数据，将浓度均为 0.01 molL1的下列三种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH变化最小的是 。AHCN BHClO C.CH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。A.CH3COOHNaClO=HClOCH3COONa B.CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN C.HCNNaClO=NaCNHClO（4）几种离子开始沉淀时的 pH 如表：离子 Fe2 Cu2 Mg2 pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度 Cu2、Mg2和 Fe2的溶液中滴加 NaOH 溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2 KspMg（OH）2
17、（填“”“”或“c（C2O24 ）c（H2C2O4），C 正确；H2S 溶液与 NaOH 溶液混合时，由电荷守恒可知：c（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2），两者以任意体积比混合时，c（H2S）不一定等于 2c（S2），因此等式 c（Na）c（H）c（OH）c（HS）c（H2S）不一定成立，D 错误。5B 赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A 项正确；滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，B 项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4 稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C 项正确；锥形瓶不需要用待
18、测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D 项正确。6B 由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的 Ksp：acdb，A错误；b 点温度高，溶解度大，AlPO4在 b 点对应的溶解度大于 c 点，B 正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则 AlPO4（s）Al3（aq）PO34 （aq）H0，C 错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使 d 点移动到 b 点，D 错误。7B A 项，温度越高，水电离出的 c（H）和 c（OH）越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则 Kw（A）Kw（B）Kw（C）Kw（D），错误；B
19、项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中 c（OH）变大，c（H）变小，可以实现从C 点到 D 点，正确；C 项，B 点对应的温度下，Kw1.01014，pH4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但 pH 不一定等于 7，错误；D 项，C 点和 D 点均处于室温，错误。8D 向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的（NH4）2SO4 和 Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中 c（H）c（OH），则滴加的 NaOH 溶液过量，根据电荷守恒可以得到 c（Na）c（NH4 ）2c（SO24 ）
20、，故混合溶液中离子浓度大小关系为 c（Na）c（SO24 ）c（NH4 ）c（OH）c（H），A 项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知 B 项正确；将c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）的 分 子、分 母 同 时 乘 以c（H）：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）c（OH）c（H）Ka（CH3COOH）Kw，Ka（CH3COOH）和 Kw在一定温度下均为定值，C 项正确；在 25 下，混合后溶液中 c（NH4 ）c（Cl）0.005 molL1，根据物料守恒得 c（NH3H2O）（0.5a0.005）molL1，又
21、 c（H）c（OH）107molL1，故 Kb（NH3H2O）c（OH）c（NH4 ）c（NH3H2O）1070.0050.5a0.005 109a0.01，D 项错误。9B ClO水解使溶液中 c（OH）c（H），但因水解程度小，故 c（ClO）c（Ca2），A 项正确；NaHSO3溶液中的质子守恒式应为 c（H）c（H2SO3）c（OH）c（SO23 ），B 项错误；碳元素在溶液中的存在形式为 CO23 、HCO3 、H2CO3，由物料守恒知 C 项正确；若CH3COONa 与 HCl 两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则 HCl 的物质的量小于 CH3COONa，故
22、c（Na）c（Cl）。中性溶液中：c（H）c（OH），根据电荷守恒式可得 c（Na）c（Cl）c（CH3COO），结合物料守恒式 c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）可得 c（Cl）c（CH3COOH），故 c（Na）c（Cl）c（CH3COOH），D 项正确。10B Ksp（PbCl2）与温度有关，与盐酸浓度无关，A 项错误；当盐酸浓度大于 1 molL1 时，PbCl2（s）的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCl2（s）与盐酸发生了化学反应，B 项正确；x、y 两点对应的溶液中 c（Cl）不同，而温度相同，Ksp（PbCl2）相同，故c（Pb2）不同，C 项错误；当盐酸浓
23、度大于 1 molL1时，PbCl2（s）与盐酸发生化学反应生成 PbCl24 ，溶液中 c（Pb2）反而变小，D 项错误。11D 溶液的 pH 越小，c（CH3COOH）浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当 pH5.5 时，c（CH3COOH）c（CH3COO），A 正确；W 点时，c（CH3COOH）c（CH3COO），根据电荷守恒有 c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），将 c（CH3COO）换成 c（CH3COOH），B 正确；根据电荷守恒有 c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），则 c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），又 c
24、（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1，即 c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（OH）0.1 molL1，C 正确；根据反应可得到 0.05 mol NaCl，0.1 mol CH3COOH，由电荷守恒知：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）c（Cl），又 c（Na）c（Cl），则有 c（H）c（CH3COO）c（OH），通入 HCl 气体后溶液中 c（CH3COO）c（CH3COOH），D 错误。12B 常温下，向 10 mL 0.1 molL1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NH3H2O溶液，ab 点导电能力增强，发生反应 HRNH3H2O=N
25、H4RH2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度小，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则 HR 为弱酸，A 正确；b 点导电能力最强，则 b 点为两者恰好完全反应，溶液溶质为 NH4R，NH4 、R对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH7 则说明两者水解程度相同，B 错误；c 点溶液 pH7，则 c（OH）c（H），根据电荷守恒有：c（H）c（NH4 ）c（OH）c（R），故 c（NH4 ）c（R），C 正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在 c（H）c（OH）Kw1.01014，D 正确。13B 由题给信息可推知：A 为 Na2CO3，B
26、为 NH4Cl，C 为 Ba（OH）2，D 为 Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中 c（OH）c（HCO3 ）c（H）2c（H2CO3），C 正确；0.15 molL1 Ba（OH）2溶液和 0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的 pH7，呈中性，则 Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比约为 23，D 正确；B 和 C 物质的量相等时，反应后 c（Cl）c（Ba2），B 错误。14B 根据物料守恒得：c（NH4 ）c（NH3H2O）c（HCO3 ）c（CO23 ）c（H2CO3），A 项正确；依据图中曲线可知，当 pH 由 7.8 开始增大时，HCO3 先增大后逐渐减小，B 项错误
27、；因 0.1 molL1 NH4HCO3溶液的 pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C 项正确；当溶液的 pH9 时，从关系图中可以得出 c（HCO3 ）c（NH4 ）c（NH3H2O）c（CO23 ），D 项正确。15B 10.0 mL 0.20 molL1 HA（一元弱酸）溶液与 5.0 mL 0.20 molL1 NaOH溶液反应，溶液为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于A的水解程度，得 c（A）c（Na）c（H）c（OH），A 正确；溶液为等浓度的 NaB与 HB 的混合溶液，由于 HA、HB 的电离程度和 NaA、Na
28、B 的水解程度均微弱，则Ka（HA）Ka（HB）c（H）c（H）105104 0.1，B 错误；将溶液和混合后，溶液中含有的离子为 Na、H、A、B和 OH，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C 正确；两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB 的电离程度，根据溶液和的 pH 可知浓度相同时 HA 的电离程度小，所以混合后溶液中 c（HA）c（HB），D 正确。16答案：（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）CO23 ClOHCO3 CH3COO（3）A ABCE（4）大于（5）解析：（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOHH
29、2CO3HClO。（2）酸的电离常数越小，同浓度的 CH3COO、HCO3 、CO23 、ClO结合 H的能力越强，即结合 H由强到弱的顺序为 CO23 ClOHCO3 CH3COO。（3）醋酸溶液浓度越小，c（H）越小；电离常数c（H）c（CH3COO）c（CH3COOH），稀释过程中 c（CH3COO）减小，c（H）c（CH3COOH）增大；c（H）c（OH）不变；醋酸稀释时，c（H）减小，c（OH）增大，c（OH）c（H）增大；c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）不变。升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c（H）增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c（H）c（CH3COOH）增大
30、；升高温度，c（H）c（OH）增大；升高温度，c（H）增大，c（OH）减小，c（OH）c（H）减小；升高温度，Kac（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）增大。（4）稀释前 pH 均为 2，稀释相同倍数，pH 变化越大，酸性越强，电离常数越大，则 HX 的电离常数大于醋酸的电离常数。（5）c（CH3COOH）c（HCl），盐酸与锌反应，H被消耗，CH3COOH 与锌反应，H被消耗的同时，又由 CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间 BA；开始时 c（H）相同，反应速率AB；生成氢气一样多，参加反应的锌的物质的量 AB；c（CH3COOH）c（HCl），醋酸反应速率快，
31、反应过程的平均速率 BA；A 中有锌剩余；B 中有酸剩余。17答案：（1）a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸（2）C（3）c（Na）c（A）c（OH）c（H）（4）（1041010）（5）AC 解析：（1）一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，HA 的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH，a7 时 HA 为强酸，a7 时 HA 为弱酸。（2）根据电荷守恒，有 c（Na）c（H）c（A）c（OH），因 c（H）c（OH），所以 c（Na）c（A）。（3）丙为等浓度的 HA与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度的大小关系为 c（Na）c
32、（A）c（OH）c（H）。（4）根据电荷守恒：c（Na）c（H）c（A）c（OH），推导 c（Na）c（A）c（OH）c（H）（1041010）molL1。（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。18答案：（1）c（Na）c（HSO3 ）c（H）c（SO23 ）c（OH）（2）B（3）A AB（4）Cu2 c（HSO3 ）c（H）c（SO23 ）c（OH）。（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是 11012，而不是 11014，通过可知，此 NaOH 溶液中 c（OH）1104 molL1。由可知，加 入 20.00
33、 mL 盐 酸 后 溶 液 的 pH 6，此 时 恰 好 完 全 中 和，则 c（H）0.0200 L1104 molL10.0200 L 1104 molL1，则 cpHlg（1104）4。（3）从盐溶液的 pH 可知，对应酸的电离能力（酸性强弱）：CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀释过程中，pH 变化最小的其酸性最弱，即 HCN 溶液的 pH 变化最小，A 项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知 A、B 项正确。（4）根据离子开始沉淀时 pH 可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀时，溶液中 OH的浓度分别为 106.4 molL1、103.6 molL1，两种难溶物的
34、离子配比相同，故 Fe（OH）2的溶度积比 Mg（OH）2小。19答案：（1）CD a.ECBADGF 或 ECDBAGF b溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原色 c溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复到原色（2）酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL1（3）D 解析：（1）滴定终点读数时俯视，造成 V（标准）偏小，根据 c（未知）V（标准）c（标准）V（未知），可知 c（未知）偏小，A 项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能用未知浓度的 NaOH 溶液润洗，此操作正确，对结果无影响，B 项不符合题意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量
35、浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据 c（未知）V（标准）c（标准）V（未知），可知 c（未知）偏大，故 C 项符合题意；酸式滴定管尖嘴部有气泡，滴定后消失，造成 V（标准）偏大，根据 c（未知）V（标准）c（标准）V（未知），可知 c（未知）偏大，故 D 项符合题意。（2）因为 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因 KMnO4 溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。设该草酸溶液的物质的量浓度为c，三次实验消耗标准KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，有 2KMnO4 5H2C2O4 2 5 2000103 L0.1
36、molL1 25.00103 Lc 220.00103 L0.1 molL1 525.00103 Lc 解得 c0.2 molL1。（3）若用 AgNO3溶液滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂与 AgNO3反应的生成物的溶解度应比 AgSCN 大，且现象明显，应为 Na2CrO4。20答案：（1）c3（Cd2）c2（PO34 ）（2）Cd（OH）2（3）1.01019 是 解析：（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为 Cd3（PO4）2（s）3Cd2（aq）2PO34 （aq），Kspc3（Cd2）c2（PO34 ）。（2）当 CdCO3达到沉淀溶解平衡时有 CdCO3（s）Cd2（aq）CO23 （aq），则此时溶液中 c（Cd2）2106 molL1，当 Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时有 Cd（OH）2（s）Cd2（aq）2OH（aq），则 c（Cd）22105 molL1，据此推出在水中的溶解量较大的是 Cd（OH）2。（3）向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2浓度达到 7.9108 molL1时，溶液中 c（Cd2）Ksp（CdS）c（S2）1.01019 molL1，则废水中 Cd2的含量为 1.01019112103 mgL11.121014 mgL10.005 mgL1，因此符合生活饮用水卫生标准。
