1、瑞安中学2011学年第一学期高三期末考试化学试卷第I卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子能量：H:1 Al:27 S:32 O:16 C:12一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜B用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D酸雨就是pH KSP（BaCO3）D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小12用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
2、的是A密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA B1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NAC在0.1 molL-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA13下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是选项实验操作、现象解释、结论A铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中会发生钝化B往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀该氯化物是AlCl3C将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8HA是弱酸D往Mg
3、Cl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀已知Mg(OH)2的Ksp=5.610-12原溶液中c(Mg2+)=5.610-2molL-114现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y) r(Z) r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是AY的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱 BZ 一定位于第三周期VIIA族C若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性DX与足量的W加热反应会生成化合物X2W15下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1
4、molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO42Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 molCc点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为1.2mol第II卷（非选择题，共4大题，共55分）21（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c
5、、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。pqm(沉淀)/gm（Na2O2）/g（1）物质C的结构式为_。（2）写出下列物质的化学式：F_，I_。（3）写出反应的化学方程式: _。（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表
6、所示。则I溶液的物质的量浓度为_。 I 溶液的体积（mL）48152050120150C的体积（mL）001122248962240224022（13分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：c(H2)c(CO)c(H2O)K=（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是： （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（
7、g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。 （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。
8、 （5）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。23.（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第
9、四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加
10、入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量
11、的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。24(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）G的制备OHCH3AOCH3CH3BOCH3COOHDOHCOOHEKMnO4/H(CH3)2SO4KI/HOHCOOCH2CH3GA久置于空气中，由无色变为有色，原因是 ，常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。设计A B和D E的目的是 。符合下列条件的G的同分异构体有 种，ks5ua 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1mol
12、H2。（2）W的制备CH3CHCl2CH3CHOCH3CHOCHCH2OHCH3CHOCH=CH2CH3CHOCH=CHCH=CHCH3COOH2HCl催化剂H2O，稀碱NaOH经3步JLMQTWJL为加成反应，J的结构简式为_。MQ的反应反应类型是_。ks5u检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是 。应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。（第1、3步用化学方程式表示）高三化学参考答案1-5CDCCB 6-10DDBAC 11-15 DBCCB 16-20BDBABks5u21、（12分） （1）O=C=O（2分） （2）Al(OH)3 HNO3 （
13、各1分）（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）(4)4:3 （2分） Al3+2 Na2O2= 4Na+ Al O2-+ O2（2分）（5）1mol/L（2分） 22(13分) （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2分）或NH3+ HN O3= NH4N O3（2）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）（3）K3=K1K2（2分）（4）放热（1分），75%（2分）（5）D（2分）（6）c（NO3-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-） c（H+）（2分）23. （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分）（3）C（1分）（
14、4）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）1.35cv10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）24（共14分）(1)A被氧气氧化了（1分）；小（1分） 保护OH，防止被氧化（2分）4（2分）(2)HCCH （1分） 加成反应（1分） 取少量有机物T，加入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，证明含有碳碳双键(2分) ks5u或取少量有机物T，加入银氨溶液，水浴加热后，调节PH至酸性，再加入溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键(2分，没有调节PH不给分) ks5u CH3CHO +CH=CH2CH3CHOCH=CH CHOH-CH2CH3CHO稀碱（2分）；Cu2O2H2O+ 2Cu(OH)2 CH=CHCH=CHCH3CHOCH=CHCH=CHCH3COOH （2分）
