1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表(第3课时)【学习目标】1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义【预备知识】原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的
2、 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】（一）质量数定义 符号： 计算式：质量数（A）= + 科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较：Fe和Ai中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数FeAi1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666676686（二）核素和同位素核素： 同
3、位素： 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素35Cl、。37Cl在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式： 课堂练习2：1、有以下一些微粒：35Cl37Cl 40Ca40K其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 侯勇说：元素周期表是高中化学的基础，一切的化学反应都是建立在此之上的，所以必须引起重视。李科说：从宏观上把握元素周期表，横叫周期，竖叫族，并把握宏观分布。本节须掌握的主要有原子的结构，中子数、质子数、质量数、相对原子质量等概念及它们之间的关系。王敏说：主族与副族的书写还是要多写。高中阶段须掌握短周期及另外几种常见的元素的相关性质，并懂得表中的规律。王玲说：碱金属与卤素的元素符号和原子序数要记好。
