1、1下列有关物质应用正确的是 A氯气、明矾净水原理相同 B过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D甲烷的氯代物均可作防火材料【答案】B【解析】试题分析:A、氯气利用其氧化性,明矾净水利用Al3水解成胶体,原理不同,故错误;B、过氧化钠和水、CO2反应,产生氧气,活性炭利用吸附性,可以用于呼吸面具,故正确;C、硅胶用于食品的干燥剂,铁粉用于防氧化,故错误;D、一氯甲烷是气体,不能用作防火材料,故错误。考点:卡凑合物质的运用等知识。2用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A标况下,1molC6 H12 O6含氧原子数为6NAB0. 1moICl2与足量水充分混合,
2、转移电子数为0.1NAC25,pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NAD22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA【答案】A【解析】试题分析:A、1molC6H12O6含有氧原子的物质的量为6mol,故正确;B、Cl2H2OHClHClO,此反应是可逆反应,不能进行到底,故错误;C、没有说明溶液体积,故错误;D、没有标明标准状况,故错误。考点:考查阿伏加德罗常数等知识。3已知某药物具有抗痉挛作用,制备该药物其中一步反应为:下列说法不正确的是A a中参加反应的官能团是羧基 B生活中b可作燃料和溶剂Cc极易溶于水 D该反应类型为取代反应【答案】C【解析】试题分析:A、
3、根据反应方程式,发生反应的官能团是羧基,故说法正确;B、根据反应方程式,推出b为乙醇,乙醇作可燃料和溶剂,故说法正确;C、此有机物属于酯,不溶于水,故说法错误;D、反应的实质是酯化反应,也是取代反应,故说法正确。考点:考查有机物的官能团、有机反应类型、有机物推断等知识。4短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是AW位于第三周期A族B元素最高正价:ZYXC简单气态氢化物稳定性:WYXD工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【答案】D【解析】试题分析:设Y的最外层电子数为x,则W为x,X为x1,Z为x1,四种元素原子最外层电
4、子数之和为20,xxx1x1=20,解得x=5,则Y:N,W:P,Z:O,X:C,A、根据上述分析W位于第三周期A族,故错误;B、O最高价为0价,因此元素最高正价YXZ,故错误;C、非金属性越强,氢化物越稳定,三种元素中N的非金属性最强,因此最稳定的是N,故错误;D、工业上常用氨的催化氧化,制备硝酸,故正确。考点:考查元素周期表、元素性质等知识。5用如图所示装置进行下列实验,有关分析一定不正确的是【答案】A【解析】试题分析:A、SO2易溶于水,亚硫酸钠和稀硫酸反应不能有气体的产生,故说法错误;B、FeCl3作催化剂,过氧化氢分解成氧气和水,氧气把Fe2氧化成Fe3,中颜色不变化,说明氯化铁作催
5、化剂,故说法正确;C、高锰酸钾和盐酸在常温下,发生反应生成氯气,中溶液变蓝,说明I2的产生,氧化性:KMnO4Cl2I2,故说法正确;D、铜和浓硝酸反应,放出热量,硝酸挥发,且硝酸具有强氧化性和酸性,使石蕊先变红后褪色,故说法正确。考点:考查实验方案的设计等知识。 6溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为 0.1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na Ca2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2OH HCO3 CO32 Cl NO3 SO42AX溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B生
6、成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子【答案】D【解析】试题分析:A、向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体,且反应后阴离子种类没有变化,因此此气体不能是CO2,说明溶液中不含HCO3或CO32,故说法正确;B、阴离子种类不变, 且有气体产生,NO2在酸性条件下具有强氧化性,和Fe2发生氧化还原反应,即3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O,故说法正确;C、根据B选项,离子一定有:Fe2、NO3、Cl、SO42,因为各离子浓度为0.1molL1,且溶液呈现电中性,因此溶液中含有
7、Mg2,故说法正确;D、根据选项C的分析,应是2种阳离子、3种阴离子,故说法错误。考点:考查离子的检验等知识。7常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A稀硫酸的浓度为0.1mol/LBC点溶液pH=14-aCE溶液中存在:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)DB到D、D到F所加氨水体积一定相等【答案】C【解析】试题分析:A、A点时,没有加入氨水,水电离出的H浓度是1013molL1,则硫酸电离出c(H)=Kw/c(OH)=1014/1013molL1=0.1molL1,即硫酸的浓度为0
8、.05molL1,故错误;B、加入氨水,和硫酸反应,减少对水的电离抑制减弱,当水电离出c(H)最大时,说明溶质是(NH4)2SO4,即C点的溶质为(NH4)2SO4和H2SO4,根据变化图10a107,此时溶液的H包括硫酸电离产生的和水电离产生的,且水电离产生的不能忽略,故错误;C、E点溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O,此时水电离出的H大于107,离子浓度大小为:c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH),故正确;D、B点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4,F点溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O,且F点的(NH4)2SO4的物质的量大于B点的(NH4)2SO4的物质的量,盐类水解
9、的程度微弱,因此前者加入的NH3H2O体积大于后者,故错误。考点:考查水的离子积、弱电解质、盐类水解等知识。第卷 注意事项: 1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题,共58分。8(9分)某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下:(1) C6H12O6名称是 ;A的电子式是 。(2)写出下列反应方程式:淀粉一C6H12O6:_ ; CD: (3)写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式: 【答案】(1)葡萄糖,HCHCHH;(2)(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6;CH3COOHCH2CH2OHCH3CO
10、OC2H5H2O;(3)CH3CH2CH2COOH ,CH3CHCOOHCH3 。 【解析】试题分析:(1)淀粉在稀硫酸的作用下水解最终产物是葡萄糖,因此C6H12O6的名称为葡萄糖,B为食品包装高分子材料,B为聚乙烯,则A为乙烯,其电子式为HCHCHH;(2)淀粉在稀硫酸作用下,水解成葡萄糖,其反应方程式为:(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6;D具有果香味的物质,是酯,因此C为乙酸,发生酯化反应,其反应方程式为:CH3COOHCH2CH2OHCH3COOC2H5H2O;(3)能和碳酸氢钠反应,说明D中含有羧基,因此同分异构体为:CH3CH2CH2COOH ,CH3CHCOOHCH3
11、 。考点:考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体的书写等知识。9(16分)工业合成氨是人工固氮方法之一。I已知下列物质的键能:则N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=_。恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。 (1)图中02s内的反应速率v(H2)= ; 该温度下平衡常数的计算表达式为_。 (2)该反应达到平衡的标志为 (填序号)。 A混合气体的平均相对分子质量不变 B物质的量浓度比等于系数比 C容器内温度不变 D断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键 (3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2) (填“增大”
12、、“减小”、“不变或“不能确定”)。 (4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示: 吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。 由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。【答案】I.92kJmol1;II.(1)0.75mol/(Ls),K=1.002/(1.5031.00);(2)A、D;(3)增大;(4)C;氨的浓度增加,催化剂表面吸附的氨分子
13、增多,速率增大;达到一定浓度后,氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。考点:考查反应热的计算、化学反应速率计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、物质和能量的关系等知识。10. (18分)天津“8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN-浓度 资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H2O2+9OH-=2CO32-+N2+6H2O实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)(1)加入药品之前的操作是 ;C中试剂是 (2)实验步骤如下:步骤1关闭K1,打开K2,滴入足量H2O2溶液,对B加热。充分
14、反应后,停止加热步骤2_,用注射器穿过B装置的胶塞注入_溶液。步骤3打开K1,通入N2。(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是 。(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。探究 电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。 (5)根据表格信息分析。 X电极名称:_; 实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有 (至少两条)。【答案】(1)检查装置的气密性,浓硫酸;(2)关闭K2,稀硫酸;(3)反应前后D装置的质量;(4)加稀硫
15、酸时要缓慢注入(要缓慢通入N2或给B加热时温度不能过高或加入稀硫酸要足量);(5)负极;I1.5I;2CN12OH10e=2CO32N26H2O,负极金属材料的活泼性,甲中电解质溶液浓度(或石墨表面O2浓度)。考点:考查实验基本操作、原电池、信息处理等知识。11(15分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t,其工艺流程如下图所示。 (1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是 (写化学式)。(3)步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为_。 (4)步骤还可以回收Na2SO4来
16、制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 , Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_; 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_。 (5)若步骤加入的ZnCO3为b mol,步骤所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。【答案】(1);(2)Fe(OH)3;(3)Zn(或锌);(4)取最后依次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;Na2S
17、O4CH4高温催化剂=Na2S2H2OCO2;蒸发浓缩,降温结晶,过滤;(5)65(Vcbd)g。【解析】试题分析:(1)研磨:增加接触面积,提高浸取率,故正确;多次浸取:能够增加浸取率,故正确;升高温度:加快溶解和反应速率,故正确;加压:因为没有气体参加反应,加压无法提高浸取率,故错误;搅拌:加速溶解和接触,能提高浸取率;(2)步骤II中,加入H2O2,把Fe2氧化成Fe3,加入适量ZnCO3,调节pH使Fe3转化成Fe(OH)3,因此滤渣为Fe(OH)3;(3)制取Cd,采取置换反应,因为不能引入新杂质,因此加入锌;(4)ZnS表面含有Na2SO4溶液,证明沉淀已洗净的方法:取最后一次洗涤
18、液,少许于试管中,滴加几滴BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生,如果没有沉淀,说明已洗净;S由6价2价,化合价降低,降低了8价,化合价升高和降低的相同,只能是C的价态由4价4价,化合价正好上升8价,因此反应方程式为:Na2SO4CH4高温催化剂=Na2S2H2OCO2;根据Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度随温度变化的曲线,得到Na2SO410H2O的操作:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(5)ZnS中Zn有三个来源:锌灰中的锌、ZnCO3中Zn、加入的Zn,根据IV反应的方程式为:ZnSO4Na2S=ZnSNa2SO4,则Zn的总物质的量为Vcmol,ZnCd2=Zn2Cd,锌灰中含锌的物质的量为(Vcbd)mol,即质量为65(Vcbd)g。考点:考查实验基本操作、氧化还原反应、化学计算等知识。