1、1下列有关物质应用正确的是 A氯气、明矾净水原理相同 B过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D甲烷的氯代物均可作防火材料【答案】B【解析】试题分析：A、氯气利用其氧化性，明矾净水利用Al3水解成胶体，原理不同，故错误；B、过氧化钠和水、CO2反应，产生氧气，活性炭利用吸附性，可以用于呼吸面具，故正确；C、硅胶用于食品的干燥剂，铁粉用于防氧化，故错误；D、一氯甲烷是气体，不能用作防火材料，故错误。考点：卡凑合物质的运用等知识。2用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A标况下，1molC6 H12 O6含氧原子数为6NAB0. 1moICl2与足量水充分混合，
2、转移电子数为0.1NAC25，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NAD22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、1molC6H12O6含有氧原子的物质的量为6mol，故正确；B、Cl2H2OHClHClO，此反应是可逆反应，不能进行到底，故错误；C、没有说明溶液体积，故错误；D、没有标明标准状况，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是A a中参加反应的官能团是羧基 B生活中b可作燃料和溶剂Cc极易溶于水 D该反应类型为取代反应【答案】C【解析】试题分析：A、
3、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。考点：考查有机物的官能团、有机反应类型、有机物推断等知识。4短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是AW位于第三周期A族B元素最高正价：ZYXC简单气态氢化物稳定性：WYXD工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【答案】D【解析】试题分析：设Y的最外层电子数为x，则W为x，X为x1，Z为x1，四种元素原子最外层电
4、子数之和为20，xxx1x1=20，解得x=5，则Y：N，W：P，Z：O，X：C，A、根据上述分析W位于第三周期A族，故错误；B、O最高价为0价，因此元素最高正价YXZ，故错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，三种元素中N的非金属性最强，因此最稳定的是N，故错误；D、工业上常用氨的催化氧化，制备硝酸，故正确。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。5用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、SO2易溶于水，亚硫酸钠和稀硫酸反应不能有气体的产生，故说法错误；B、FeCl3作催化剂，过氧化氢分解成氧气和水，氧气把Fe2氧化成Fe3，中颜色不变化，说明氯化铁作催
5、化剂，故说法正确；C、高锰酸钾和盐酸在常温下，发生反应生成氯气，中溶液变蓝，说明I2的产生，氧化性：KMnO4Cl2I2，故说法正确；D、铜和浓硝酸反应，放出热量，硝酸挥发，且硝酸具有强氧化性和酸性，使石蕊先变红后褪色，故说法正确。考点：考查实验方案的设计等知识。 6溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na Ca2 Fe2 Al3 Fe3 Mg2OH HCO3 CO32 Cl NO3 SO42AX溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B生
6、成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+DX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子【答案】D【解析】试题分析：A、向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体，且反应后阴离子种类没有变化，因此此气体不能是CO2，说明溶液中不含HCO3或CO32，故说法正确；B、阴离子种类不变， 且有气体产生，NO2在酸性条件下具有强氧化性，和Fe2发生氧化还原反应，即3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，故说法正确；C、根据B选项，离子一定有：Fe2、NO3、Cl、SO42，因为各离子浓度为0.1molL1，且溶液呈现电中性，因此溶液中含有
7、Mg2，故说法正确；D、根据选项C的分析，应是2种阳离子、3种阴离子，故说法错误。考点：考查离子的检验等知识。7常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A稀硫酸的浓度为0.1mol/LBC点溶液pH=14-aCE溶液中存在：c(NH4+)c（SO42-）c(H+)c（OH-）DB到D、D到F所加氨水体积一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、A点时，没有加入氨水，水电离出的H浓度是1013molL1，则硫酸电离出c(H)=Kw/c(OH)=1014/1013molL1=0.1molL1，即硫酸的浓度为0
8、.05molL1，故错误；B、加入氨水，和硫酸反应，减少对水的电离抑制减弱，当水电离出c(H)最大时，说明溶质是(NH4)2SO4，即C点的溶质为(NH4)2SO4和H2SO4，根据变化图10a107，此时溶液的H包括硫酸电离产生的和水电离产生的，且水电离产生的不能忽略，故错误；C、E点溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，此时水电离出的H大于107，离子浓度大小为：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)，故正确；D、B点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4，F点溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，且F点的(NH4)2SO4的物质的量大于B点的(NH4)2SO4的物质的量，盐类水解
9、的程度微弱，因此前者加入的NH3H2O体积大于后者，故错误。考点：考查水的离子积、弱电解质、盐类水解等知识。第卷 注意事项： 1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题，共58分。8（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下：（1） C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。（2）写出下列反应方程式：淀粉一C6H12O6：_ ； CD: （3）写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式： 【答案】（1）葡萄糖，HCHCHH；（2）(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6；CH3COOHCH2CH2OHCH3CO
10、OC2H5H2O；（3）CH3CH2CH2COOH ，CH3CHCOOHCH3 。 【解析】试题分析：（1）淀粉在稀硫酸的作用下水解最终产物是葡萄糖，因此C6H12O6的名称为葡萄糖，B为食品包装高分子材料，B为聚乙烯，则A为乙烯，其电子式为HCHCHH；（2）淀粉在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，其反应方程式为：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6；D具有果香味的物质，是酯，因此C为乙酸，发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOHCH2CH2OHCH3COOC2H5H2O；（3）能和碳酸氢钠反应，说明D中含有羧基，因此同分异构体为：CH3CH2CH2COOH ，CH3CHCOOHCH3
11、 。考点：考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体的书写等知识。9（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。I已知下列物质的键能：则N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=_。恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。 （1）图中02s内的反应速率v(H2)= ； 该温度下平衡常数的计算表达式为_。 （2）该反应达到平衡的标志为 （填序号）。 A混合气体的平均相对分子质量不变 B物质的量浓度比等于系数比 C容器内温度不变 D断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键 （3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2) （填“增大”
12、、“减小”、“不变或“不能确定”）。 （4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示： 吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。 由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。【答案】I.92kJmol1；II.（1）0.75mol/(Ls)，K=1.002/(1.5031.00)；（2）A、D；（3）增大；（4）C；氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子
13、增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。考点：考查反应热的计算、化学反应速率计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、物质和能量的关系等知识。10. （18分）天津“8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H2O2+9OH-=2CO32-+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是 ；C中试剂是 （2）实验步骤如下：步骤1关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分
14、反应后，停止加热步骤2_，用注射器穿过B装置的胶塞注入_溶液。步骤3打开K1，通入N2。（3）计算CN-的浓度，需称得的质量是 。（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。探究 电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。 （5）根据表格信息分析。 X电极名称：_； 实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。【答案】（1）检查装置的气密性，浓硫酸；（2）关闭K2，稀硫酸；（3）反应前后D装置的质量；（4）加稀硫
15、酸时要缓慢注入(要缓慢通入N2或给B加热时温度不能过高或加入稀硫酸要足量)；（5）负极；I1.5I；2CN12OH10e=2CO32N26H2O，负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度(或石墨表面O2浓度)。考点：考查实验基本操作、原电池、信息处理等知识。11（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t，其工艺流程如下图所示。 （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_。 （4）步骤还可以回收Na2SO4来
16、制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_； 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_。 （5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。【答案】（1）；（2）Fe(OH)3；（3）Zn(或锌)；（4）取最后依次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；Na2S
17、O4CH4高温催化剂=Na2S2H2OCO2；蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）65(Vcbd)g。【解析】试题分析：（1）研磨：增加接触面积，提高浸取率，故正确；多次浸取：能够增加浸取率，故正确；升高温度：加快溶解和反应速率，故正确；加压：因为没有气体参加反应，加压无法提高浸取率，故错误；搅拌：加速溶解和接触，能提高浸取率；（2）步骤II中，加入H2O2，把Fe2氧化成Fe3，加入适量ZnCO3，调节pH使Fe3转化成Fe(OH)3，因此滤渣为Fe(OH)3；（3）制取Cd，采取置换反应，因为不能引入新杂质，因此加入锌；（4）ZnS表面含有Na2SO4溶液，证明沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤
18、液，少许于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生，如果没有沉淀，说明已洗净；S由6价2价，化合价降低，降低了8价，化合价升高和降低的相同，只能是C的价态由4价4价，化合价正好上升8价，因此反应方程式为：Na2SO4CH4高温催化剂=Na2S2H2OCO2；根据Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度随温度变化的曲线，得到Na2SO410H2O的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）ZnS中Zn有三个来源：锌灰中的锌、ZnCO3中Zn、加入的Zn，根据IV反应的方程式为：ZnSO4Na2S=ZnSNa2SO4，则Zn的总物质的量为Vcmol，ZnCd2=Zn2Cd，锌灰中含锌的物质的量为（Vcbd）mol，即质量为65(Vcbd)g。考点：考查实验基本操作、氧化还原反应、化学计算等知识。