1、山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法中正确的是APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图： C质子数为92、中子数为146的U原子：DCH2F2的电子式：3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB、
2、室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD、5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D纯盐酸、空气、硫酸、干冰5下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al
3、3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+624mL浓度为005molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为002molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2 B+3 C+4 D+57根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe（NO3）3AFe2IH2SO3NO BIFe2H2SO3NOCH2SO3I
4、Fe2NO DNOFe2H2SO3I8下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体9将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab最小值为A、4 B、6 C、8 D、1610向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕
5、色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO211已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C
6、中有一种金属且为A12中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸二、填空题13有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍I（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
7、（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化
8、合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。14.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1H2的燃烧热H_kJmol1。C
9、H3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。15（1）在一体积为
10、10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA _KB（填“”、“ a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(N
11、O2-)c(OH) c(H+)17（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1molSO2的同时生成1molNO（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量
12、，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式 （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理 三、实验题18聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是： （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）
13、制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、推断题19尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：KMnO4/H+H2N(CH2)6NH2H2 ，Ni XZ尼龙-66YHCHOTW(C
14、7H6O2)S：已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀NaOH溶液RCHO + CH3CHORCH(OH)CH2CHOH2ORCH=CHCHO + H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为_ _，W的结构简式为_ _，T的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）上述反应中属于加成反应的有 。（4）写出反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），单环芳香族化合物 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_。参考答案1D2A3D4C
15、5D6B7C8B9B10D11A12A13I（1）第三周期A族 S2-Cl-Na+ （2）（3） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2II（4）2HN3=3N2+H2（5）NH4H或NH5（6）取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若固体质量减少则含FeO，反之则无。（或者取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V d a16（1）-1160kJ/mol；（2）0.012mol/(Lmin)，b、d，b、c；（3）17（1） b （2） 还原； COO2-2e= CO2（3） 2CO+2NO = N2+2CO218（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小。19（1）苯酚 （1分） ；（1分）；C2H4O（1分）（2）浓硫酸，加热（3）（4）（5）5 ；
