1、五校联考化学科试卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12,O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导纤维中所用材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是A乙烯的结
2、构简式CH2CH2 BNa2O2中氧元素的化合价为2CCl-的结构示意图： D乙酸的最简式：CH2O3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l100nm 之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色4阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAB1L2molL1 K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD50mL18molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA5某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na
3、+ CO32- NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B C D6下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体B. 通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C. 多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化7某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C
4、只有 D8下列事实与推论相符的是选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性： FCl9下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥10有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br Co2
5、O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br211用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料12关于下列各实验
6、或装置的叙述中，正确的是A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ 2HCO32OHCaCO3CO32H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+2 Br3Cl24Fe3+6ClBr2D.以铜为电极点解饱和食盐水：2 Cl2H2O Cl2 + H2 +
7、2OH14甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO215已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A原子半径：DECBA B热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获
8、得 D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同16化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）PP：198 PO：360 O=O：498。则反应P4（白磷）+3O2 = P4O6的能量变化为A吸收126kJ的能量 B释放126kJ的能量C吸收1638kJ的能量 D释放1638kJ的能量17对下列图像的描述中，正确的是A根据图可判断正反应的H pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶
9、液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）23某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp24高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C充电时
10、，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液25室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第29
11、-30题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共35分）26（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是 。27 (12分
12、)为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。I处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1574 kJ/molCH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2867kJ/mol（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为_kJ。（气体体积已折算为标准状况下）（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3的特征反应，写出该过程中产生NO的离子
13、方程式：_。电解的原理如图所示（3）电解时阴极的电极反应式为_；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少_g。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数()随时间(t)变化曲线如图。回答：（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为_。（5）下列说法不正确的是_（填字母）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：
14、KbKd以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）H0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。（6）250300时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_。工业生产中该反应的温度常选择250、不选择400，从综合经济效益考虑，其原因是_。28（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaC
15、lO3和NaCl。（1）装置C的作用是 ；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶； ； ； 得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2
16、+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。（二）选考题（15分，请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）29. 在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之
17、一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因 （用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式 ；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常
18、数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）30.合成水杨酸某酯E的路线如下：已知：；A分子中有3个亚甲基（CH2）（1）C中含有官能团的结构简式为 ；的反应类型为 。（2）确定A中含有B的试剂为 （填化学式）；D的结构简式为 。（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为 。（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式： 。（5）下列有关说法正确的是（ ）aB的核磁共振氢谱有4组吸收峰b水杨酸与足量NaHCO3反应生成cE的分子式为C15H22O3d1 mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol
19、Br2（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有 种。化学参考答案1B2D3C4A5A6B7B8D9D10C11B12C13C14C15C16D17B18C19. B20A21A22C23C24C25. C26（12分）（1）SiO2（2分）； 分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分） ；（2）8 （2分）；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答对两点即给2分，只答对一点得1分）（4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2nH2O + 4HCl （2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的
20、AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。 （2分）27（12分）（1）232（1分） （2）3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O （1分，不配平不得分）（3）2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH-（1分，不配平不得分）；180（1分）（4）1024（2分） （5）BD （2分） （6）250300时，催化剂的催化效率降低（1分） 250时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动（3分，三点各1分，少一点扣1分）28. （11分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；（2）2NaC
21、lO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O （1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（1分）、 SO42（1分）、取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（1分）（3）趁热过滤（1分）；用3860热水洗涤（1分）；低于60干燥（1分）；（不强调划横线部分内容不得分）（4）NaClO3和NaCl；（1分） （5）cV103mol（2分）29. （15分）（1）3d54s1（2分）（2）CON（2分）； sp3杂化（1分），三角锥形（1分）； （2分）；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）（3）Cu2O（2分）； g/cm3（3分）30. （15分）（1）、CHO（2分，每个结构简式1分）；加成反应（或还原反应）（1分）（2）Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2（2分）；（2分）（3）2甲基2丙醇（2分）（4）（2分）（5）ac（2分）（6）9（2分）
