1、盐类水解沉淀溶解平衡（4）2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一1、分别将下列物质:FeCl3 KMnO4 NaCl Ca(HCO3)2 Na2SO3 K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧,能得到原物质的是( )A.B.C.D.2、室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是( )A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)
2、c(H+)3、下列说法正确的是( )A.常温下,反应的B.常温下, 分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下D.等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性,说明的电离程度小于的水解程度4、常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.同浓度的四种溶液: NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Al(SO4)2溶液, 浓度的大小关系:B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液
3、pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/LD.现有四种溶液: pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水 pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:=5、常温下,滴有两滴酚酞试液的溶液中存在平衡,溶液呈红色。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液, 增大B.通入,或者加入少量氯化铵溶液,溶液减小C.升高温度,红色变深,平衡常数增大D.加入固体, 减小6、常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A.0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)B
4、.浓度为0.1 molL-1的碳酸钠溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)c(CH3COO-)7、在25时,用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(Na+)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时
5、:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)8、已知: , ,若将浓度均为0.01的、四种离子组成溶液的控制在9附近,溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是( )A. 、B. 、C. 、D. 、9、某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )(提示的平衡常数,称为溶度积常数)A.加入可使溶液由点变到点B.通过蒸发可以使溶液由点变到点C.点无沉淀生成D.点对应的大于点对应的10、常温下,向20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液中滴加0.10 molL-1CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是( )A.存在电
6、离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B.c(Na+)=c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)=c(Ca2+)C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.反应的离子方程式:2HCO3-+Ca2+CaCO3+H2CO311、下列说法正确的是( )A.常温下,强酸溶液的,将溶液的体积稀释到原来倍,则;B.常温下,向0.10 溶液中通至溶液=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系: C.将0.1molL1的NaHS和0.1 溶液等体积混合,所得溶液中有D.向悬浊液中加溶液,白色沉淀最终转化为黄色,说明溶液中和的物质的量浓度均下
7、降12、已知:图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100mL0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.2molL-1KOH溶液,混合溶液的pH变化图。下图所示与推测的结论相符的是( )A.由图甲知:KspFe(OH)3c(A-)c(OH-)13、已知25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11,下列说法正确的是( )A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液加人少量的NH
8、4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液加人NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF214、某温度时, 在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量的溶液中肯定不存在B.0.02的溶液与0.2的溶液等体积混合不会生成沉淀C. 的溶度积常数为D. 点表示的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由点变到点15、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导
9、率数据如下,下列分析不正确的是( )物质CaCO3固体H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液10-3mol/L NaCl溶液10-3mol/L AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813A.CaCO3固体中不存在自由移动的离子B.与、对比,可说明中CaCO3发生了电离C.、等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13D.将中固体加入中,发生反应: 16、H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq) +H2O(l)B(OH)4-(aq) + H+(aq)已知0.70 mol L-1 H3BO3溶液中,上述反应于298 K 达到平衡时,c(H+)平衡=2.01
10、0-5 mol L-1,水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K (计算结果保留两位有效数字)。17、25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。1.该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: _; _; _。2.溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。3.在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是_,浓度为0.002 molL-1的是_。4._和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol18、及其盐都是重要的化工原料1.按如图装置进行性质实验。先打开旋塞1, 瓶中的现象是_,原因是_,稳定后,关闭旋塞1。
11、再打开旋塞2, 瓶中的现象是_。2.设计实验,探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。限选试剂与仪器:固体、蒸馏水、100容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的:探究_对溶液中水解程度的影响。设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“ (溶液)”表示所配制溶液的体积)。按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为,则水解反应的平衡转化率为_(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：
12、答案：A解析：B中相同物质的量浓度的溶液和溶液中浓度不等,故不正确。C是典型的将转化为的方法,不可以用来说明常温下。D中电离使溶液显碱性, 水解使溶液呈酸性,现在混合液呈碱性说明的电离程度大于的水解程度。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：在温度一定的条件下是一定值,与和的浓度大小有一定关系,但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和,d点没有达到沉淀溶解平衡。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解
13、析： 13答案及解析：答案：B解析：A25时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)C(OH-)2= C(Mg2+)2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=5.610-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)C(F-)2= C(Mg2+)2C(Mg2+)2=4C(Mg2+)3=7.410-11所以镁离子的浓度后者大。B由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2+2OH-，当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C25时，。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它
14、条件无关。错误。D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+)C(F-)2大于MgF2的溶度积常数，产生难溶解MgF2。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。考点：考查沉淀溶解平衡的知识。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：忽略水的电离,则溶液中c(H+) = c(B(OH)4-),由于c(H+)很小,所以 c(H3BO3)平衡c(H3BO3)起始,故该温度下解析： 17答案及解析：答案：1
15、.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-2.7; 3.Na+; Cl-4.CH3COOH; CH3COO-解析：溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为
16、定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 molL-1,c(Cl-)为0.002 molL-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 molL-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。 18答案及解析：答案：1.产生白色的烟; 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒; 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中并变红色2.温度温度的影响或浓度的影响解析：1.先打幵旋塞1,发生反应: ,氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,形成白烟.打开旋塞2,由于瓶压强减小,现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶中,且因瓶中剩余有而变红色。2.根据给定的试剂与仪器,可知其实验目的是探究温度对溶液中水解程度的影响。温度的影响或浓度的影响按实验序号1中,则水解反应的平衡转化。
