1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题六 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡（3）1、下列热化学方程式说法正确的是（ ）A.由C(s,石墨)=C(s,金钢石) H0可知，石墨比金刚石稳定B.CO的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -283.0kJmol-1C.常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，则HF(aq)+NaOH(aq)NaF(aq)+H2O(l)H= -57.3kJmol-1D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1，C(s)+1/2O2(g)CO(g
2、)H2，则H1H22、甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种: 下列说法正确的是( )A.的燃烧热为B.反应 中的能量变化如图所示C.转变成的过程一定要吸收能量D.根据 推知反应:的3、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高4、对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5
3、0 mol和1.2 mol，测得n()随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050n()0.500.350.250.100.10n()0.500.300.180.15下列说法正确的是( )A组别中，020 min内，的降解速率为0.0125B由实验数据可知实验控制的温度C40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D010 min内，的降解速率5、定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大
4、D.在2025min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.046、在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化 2v正(N2)=v逆(NH3)3molHH键断裂的同时有2molNH键也断裂A. B. C. D.7、在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应： (正反应为放热反应),其他条件不变，则下列说法正确的一组是( )恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变恒温恒压条件下，充
5、入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x3恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小ABC D8、在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:M(g)+N(g)2R(g) T111、T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
6、A升高温度，平衡常数K增大B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动12、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应 B平衡常数：KMKN C生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率降低13、如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为
7、VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是( )A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：14、以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：1.已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1+3 351kJmol12C（s）+O2（g）2
8、CO（g）H2221kJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3318kJmol1则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为。2.在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H1反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2下列说法不正确的是（填序号）。AH1小于零B温度可影响产物的选择性CCO2的平衡转化率随温度升高先增大后减
9、少D其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL则该温度下反应的平衡常数为_ （用a、V表示）。350时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400时，0t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。3.CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d
10、 mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为。4.研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为。15、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。1.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；H= +133 kJ/mol H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_2.脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入，在适当的催化剂作用下，发生反应:
11、。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均摩尔质量保持不变B的体积分数保持不变C的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E.生成的同时有3molHH键断裂（2）改变温度，使反应CH”“”“”或“=”）若30min时只向容器中再冲入和,则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）3.甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。 甲烷燃料电池的负极反应式: _。 电解后溶液的pH= _(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析：燃
12、烧热是在室温、101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A错误;反应为吸热反应,则反应物的总能量应低于生成物的总能量,图示不正确,B错误;反应为吸热反应,反应为放热反应,二者皆可使转化为,C错误;由于在过程中需吸收热量,D正确。 3答案及解析：答案：D解析：选项A,实验(b)中与的反应属于吸热反应,错误。选项B,铝片换成铝粉没有改变反应的本质,放出的热量不变,错误。选项C,铁质搅拌棒传热快,改为铁质搅拌棒对实验结果有影响,错误。选项D,固体溶于水时放热,使测定结果偏高,正确。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：A解析：在050min之间,无论pH=2还
13、是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正确;pH=2、7、10时,R完全降解所用的时间分别是25min、45min、大于50min,降解速率计算式依次为、 ,显然酸性越强,降解速率越大,B错误;一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解速率越小,C错误;D项所求速率为,D错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析：t1时刻反应达到平衡,v(正)=v(逆),恒温恒压下t2时刻改变某一条件,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,根据等效平衡原理,t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R,v(正)瞬间不变
14、,v(逆)瞬间增大,故t1时刻的v(正)等于t2时刻的v(正),A项错误、B项正确；I、两过程达到的平衡等效,M的体积分数相等,C项正确；I、两过程的温度相同,则反应的平衡常数相等,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：B解析：根据平衡常数表达式可得出,该反应为 。平衡常数K只与温度有关,温度不变, K不变,A项错误;混合气体的平均相对分子质量变小,则混合气体的物质的量增大,即逆反应是吸热反应,B项正确;增大压强,平衡正向移动, W(g)体积分数减小,C项错误;增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动,D项错误。 12答案及解析：答案：C
15、解析： 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：1. 3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）HH1 +H2 +H3+1026kJmol12. CD 3. 1d24. CO2+6H+6eCH3OH+H2O解析：1. 已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H13 351 kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2221 kJmol1，2Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3318 kJmol1，根据盖斯定律+即得到碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）HH
16、1+H2+H3+1026 kJmol1，故答案为：3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）HH1+H2+H3+1026 kJmol1；2.A图1中，二氧化碳转化率先增大是反应正向进行，到一定温度达到平衡状态，升温平衡逆向移动，二氧化碳的转化率随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，H40，故A正确；B图2分析可知，图中曲线变化趋势随温度升高到400以上，CH4和CO选择性受温度影响，甲烷减少，一氧化碳增多，温度可影响产物的选择性，故B正确；C二氧化碳转化率先增大是反应正向进行未达到平衡状态，达到平衡状态后随温度升高二氧化碳转化率减小，选故C错误；DCO2和H2混和气
17、体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，二氧化碳的转化率减小，故D错误；故答案为：CD；在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，二氧化碳的转化率为80%， CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）起始（mol） 0.2a 0.8a 0 0变化（mol） 0.16a 0.64a 0.16a 0.32a平衡（mol） 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a反应的平衡常数K，故答案为：；反应为放热反应，升高温度平衡逆
18、向移动，二氧化碳的转化率减小，由图分析可知，接近72.5%，甲烷的物质的量减小，小于350时甲烷的物质的量，达到平衡所需要时间缩短， CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol） 0.2a 0.8a 0 0变化量（mol） 0.145a 0.58a 0.145a 0.29a平衡量（mol） 0.055a 0.22a 0.145a 0.29a达到平衡状态甲烷0.145amol，升高温度加快反应速率，达到平衡所需要时间缩短，据此画出图象为：，故答案为：；3.CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K，在容积为2L
19、的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡，设平衡时转化的CO2的物质的量为x， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），初始（mol）2 6 0 0转化（mol）x 3x x x平衡（mol）2x 63x x x则平衡常数K，解得：x1，即平衡时H2O（g）的物质的量为1mol；相同条件下，在另一个2L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，说明两个平衡互为等效平衡，则必须满足：a：b1：3，a+d2，cd，当反应物只有甲醇和水时，d的物质的量最大，最大为2mol；平衡时水的物质的量为1mol，若要使平衡向逆向移动，则d1mol，所以d的范围为：1d2，故答案为：1d2；4.CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲醇，结合电荷守恒和原子守恒配平生成甲醇的电极反应式为：CO2+6H+6eCH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H+6eCH3OH+H2O。 15答案及解析：答案：1.脱硝： H= -1100.2 kJ/mol 2.脱碳：（1）DE (2) = 减小 0.025mol/(L.min) 不 (3) 14解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
