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宣城市期末联考试卷宣城市2004-2005学年第一学期高二年级化学试题.doc

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资源描述

1、宣城市2004-2005学年第一学期高二年级化学试题(B) 相对原子质量:Al 27、Fe 56、Si 28、Cu 64、0 16、N 14、H 1第1卷(选择题,共51分)一、选择题(本大题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个正确选项符合题意,请将正确答案选项用2B铅笔在答题卡上涂黑。) 1有一处于平衡状态的反应:x(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应),为了使平衡向生成z的方向移动,应选择下列的适宦条件是 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 除去Z A B c D 2把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相

2、连时.电流由d到c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量所泡产生,则四利,金属的活动性顺序由强到弱为: Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 3取pH相同的CH3COOH和HCI两种酸溶液相同体积,分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用,已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和,若所得溶液的PH分别为PHl和PH2,则关于两者的比较正确的是 APHlPH2 BPHl = PH2 CPHl PH2 D无法判断4下列反应的离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+十40H一=AlO2-+2H2O B氯化铵与消石灰共热制氨气 NH4+ + OH- =

3、NH3 + H2O C铜片溶于热的稀硝酸 3Cu+2NO3-+ 8H+ = 3Cu2+ 2NO+4H,O D氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+十Fe = 2Fe2+ 5某强碱性透明溶液里所含的离子,可能是ANa+、Cl-、Al3+、Ca2+ BK+、S2-、HCO3-、NH4+ CAlO2-、Na+、K+、Cl- DFe2+、Na+、NO3-、H+ 6在2L容器中发生3A+B2C的反应,若最初加入A、B都是4mol,A的平均速率是012m01(LS)-1,则lOs后容器中的B的物质的量是 A32mol B16mol C28mol D36mol 7、将05mol/LNaOH溶液46mL倒入01mol

4、/LH3P04溶液100mL中,反应后蒸于溶液得到的生成物为 ANa2HP04和Na3P04 BNa2HP04和NaH2P04 CNa3P04 DNa2HPO4 8铁和铜的混合物中加入一定最的稀硝酸,经充分反应后剩余部分金属,再继续向其中加入足量的稀硫酸,又有部分金属溶解。加入稀硫酸前溶液中肯定不含AH+ BFe2+ CCu2+ DFe3+9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是 A酸式滴定管刚蒸缩水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸缩水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C滴定时没有逐出滴定管下口的气泡 D滴定前,标准液的液面应心控制在“0”刻

5、度以上然后进行滴定10用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是 A溶液中的C(CH3COO-) B溶液中的C(H+) C溶液中的C(CH3COOH) D溶液中的C(OH-)C%C%106Pa105PaA的转化率v11对于2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)符合该反应的下列图像的是700K500KV正V逆T2T1 A B C D12某地的酸雨中,含C(Na+)=7010-6mol/L ,C(Cl-)= 3510-6mol/L , C(NH4+)=2310-6mol/L ,C(SO42-)=2510-6mol/L ,则该地酸雨的PH为 A3 B 5 C4 D613有一不纯

6、的铝中含有硅和铁两种杂质,收阳份等质量的样品,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后,生成等质量的气体,则此一不纯的铝中含铁和硅的比是 A质量之比为2:1 B、质量之比为1:1 C物质的量之比为2:1 D物质的量之比为1:114等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是 ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 D、NH4NO315今有3mol/L的盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成气体的质量之比是址3:4,则盐酸中加入的铁粉的质量是 A56g B、 1 12g C、84g D、168g16在含有Fe3+和Cu2+的溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后

7、滤去溶液,称重干燥的滤渣,其质量正好与加入铁粉的质量相等,则原溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为A、2:7 B、3:5 C、2:3 D、7:217在一定温度下,(NH4)2SO4分解反应为:4(NH4)2SO4 N2 + 6NH 3 + 3SO2+S03 +7H2O,当有nmol电子转移时,以下说法不正确的是 A、有n2 mol硫原子被还原 B有n3 mol氮原子做氧化 C有2n3 mol (NH4)2SO4分解 D有3n4 molSO2生成卷(非选择题,共49分)1234567891011121314151617abc加入水的质量导电能力18(10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中

8、,溶液导电能力如图所示,则:(1)“O”导电能力为0的理由是 (2)a、b、C三点溶液PH由大到小的顺序是 (3)a、b、C三点中电离程度最大的是 (4)若他c点溶液中C(CH3COO-) 增大,溶液PH也增大,可采取的 措施有 (写出两种)19(9分、)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按图进行反应,又知E溶液是无色的,回答:ABCD固体D溶液EAE溶液BFC溶于水(1)A是 、B是 、C是 (请填化学式)(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。浓硫酸 20(18分)某校研究性学习小组拟用下图装置进行

9、实验,并同时测定氧化铁的纯度,试回答:(CO用下列反应制取:H2C2O4 CO + CO2 + H2O)(1)若所制气体流向自左向右,上述仪器组连接顺序为(用a,b,c表示) 接 , 接 , 接 , 接 。(2)实验操作可分为如下几步:点燃A装置的酒精灯;检查装置的气密性;排净全套装置的空气;点燃B装置中尖嘴导出的CO;点燃装置D处的酒精灯;按实验要求将仪然连接好;待装置D中的氧化铁粉末变成黑色时,熄灭D处的酒精灯;待装置D中的还原产物冷却至室温时,熄灭A处的酒精灯;则正确的操作顺序为(填序号) 。(3)装置E的作用是 ,装置B的作用是 。(4)实验前氧化铁粉末为xg,实验后B、E的质量分别为yg和zg,则氧化铁的纯度为 。21(12分)以体积比为l:3的氨气和氢气混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下 发生反应,达到化学平衡时,混合气体中N2的体积分数是a(a25),求: (1)混合气体中氨气的体积分数是多少?(2)容器里的压强为反应前的多少倍?

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