1、学习理解1下列有关原子的说法正确的是()原子是由核外电子和原子核构成的 原子不能再分 原子在化学变化中不能再分 原子在化学变化中不发生变化 原子的质量主要集中在原子核上ABCD答案 D答案 解析 所有原子都是由原子核和核外电子构成的，正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。解析 2某公司原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的
2、一种同位素的质量数为 191，则其核内中子数与质子数之差是()A77B114 C37D268答案 C答案 解析 根据题中信息可知，核外电子数质子数77，中子数质量数质子数19177114，所以中子数与质子数之差1147737，C 正确。解析 313C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关 13C、15N 的叙述正确的是()A13C 与 15N 具有相同的中子数B13C 与 C60 是同一种物质C15N 与 14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同答案 C答案 解析 13C 与 15N 的中子数分别是 7
3、 和 8，A 不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即 13C 是一种核素，而 C60 是一种单质，B 不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C 正确；15N 的核外电子数与中子数分别是 7 和 8，D 不正确。解析 4已知元素 R 有某种核素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒的核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，则该核素的符号为()AYZRBYZ Z RCYZXZRDXYZ XZ R解析 该氯化物中 R 微粒的核外电子数为 Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该核素的质子数为(XZ)，又因为该核素的中子数为 Y，质量数质子数中子数，所以
4、该核素的符号为XYZ XZ R，故 D 正确。解析 答案 D答案 5下列各组中互为同位素的是()A4019K 与4020CaBT2O 与 H2OC4019K 与3919KD金刚石与石墨答案 C答案 解析 4019K 与4020Ca 是不同种元素，因此不互为同位素，A 错误；T2O 与H2O 是由不同的 H 原子构成的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是原子，因此不互为同位素，B 错误；4019K 与3919K 属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，因此二者互为同位素，C 正确；金刚石与石墨是由同种元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D 错误。解析 6意大利科学家使用普通氧分
5、子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子 O4，下列说法正确的是()AO4和 O2 互为同位素BO4转化为 O2是物理变化C18O 是氧元素的一种核素，它的中子数是 8D同温同压下，等体积的 O4 气体和 O2 气体含有相同的分子数答案 D答案 解析 O4 和 O2 是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A 错误；O4 转化为 O2 是化学变化，B 错误；18O 是氧元素的一种核素，它的中子数是 18810，C 错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的 O4 气体和O2 气体应含有相同的分子数，D 正确。解析 7某元素原子核内的质子数为 m、中子数为 n，则下列论断正确的是
6、()A不能由此确定该元素的相对原子质量B该元素的相对原子质量为 mnC若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(mn)w gD核内中子的总质量小于质子的总质量答案 A答案 解析 元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积的加和，因此不能确定该元素的相对原子质量，A 正确，B 错误；若碳原子质量为 w g，碳的相对原子质量近似为 12，则此原子的质量约为mnw12 g，C 错误；原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于或小于中子的总质量的情况都有可能存在，D 错误。解析 应用实践8简单原子的
7、原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数解析 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为 1，而中子数分别为 0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。解析 答案 A答案 9医学上通过研究并实现了利用含放射性元素 32P 的“纸贴”治疗疤痕疙瘩。下列有关 32P 和 31P 的叙述正确的是()A32P 和 31P 属于同一种核素B32P 原子中所含的质子数为 16C31P 原子中所含的中子数为
8、 16D32P 的摩尔质量为 32答案 C答案 解析 32P 和 31P 的中子数不同，属于不同的核素，故 A 错误；32P 原子中所含的质子数为 15，故 B 错误；31P 原子中所含的中子数为 311516，故 C 正确；32P 的摩尔质量为 32 g/mol，故 D 错误。解析 1016O 和 18O 是不同的核素，下列说法正确的是()A16O2和 18O2的物理性质、化学性质均相同B4.48 L 18O2 含有 4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值)C16O2和 18O2互为同位素D36 g 18O2 含有 16 mol 电子答案 D答案 解析 16O2 和 18O2 的物理性质不
9、同，化学性质相似，A 错误；没有指明是否为标准状况，4.48 L 18O2 的物质的量不一定是 0.2 mol，故不能计算其中含有的中子数，B 错误；16O2 和 18O2 均是氧气单质，不互为同位素，C 错误；36 g 18O2 的物质的量是 1 mol，其中含有 16 mol 电子，D 正确。解析 11某元素的离子 Am核内有 n 个中子，核外有 x 个电子。该原子的质量数是()AxmnBxmnCmnxDxnm解析 某元素的离子 Am核内有 n 个中子，核外有 x 个电子，则该元素原子的核内质子数为 xm，因此该原子的质量数质子数中子数xmn。解析 答案 A答案 12已知阳离子 R2的原子
10、核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则w g R2所含电子的物质的量是()Amn2wm molBwmnn molCwm(mn2)molDwm(mn2)mol答案 C答案 解析 已知阳离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 R 的质子数是 mn，所以该阳离子核外电子数是 mn2，所以 w g R2所含电子的物质的量是wm(mn2)mol，C 正确。解析 13用以下微粒的化学式回答下列问题：63Li、73Li、14 7N、14 6C、16 8O、C60、C70、2311Na、2412Mg(1)上述微粒共涉及_种元素(填数字)。(2)互为同位素的核素是_。(3)上述核
11、素中，中子数相同的核素为_和_，_和_。答案(1)6(2)63Li、73Li(3)14 6C 16 8O(两者可互换位置)2311Na 2412Mg(两者可互换位置)答案 解析(1)质子数决定元素的种类，上述微粒中含 Li、C、N、O、Na、Mg 6 种元素。(2)63Li、73Li 的质子数均为 3，中子数不同，二者互为同位素。(3)题给微粒中为核素的是63Li、73Li、14 7N、14 6C、16 8O、2311Na 和2412Mg，中子数为 8 的核素为14 6C 和16 8O，中子数为 12 的核素为2311Na 和2412Mg。解析 14请用符号表示下列核素或同位素。(1)质子数为
12、 a，中子数为 b 的 X 原子：_。(2)质子数和中子数都为 9 的氟原子：_。(3)中子数为 2 的氢原子：_。(4)中子数分别为 8、9、10 的氧原子：_。(5)质量数分别为 35、37 的氯原子：_。答案(1)ab aX(2)189F(3)31H(4)168O、178O、188O(5)3517Cl、3717Cl答案 迁移创新15(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2以上 8 种微粒中共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的
13、是_和_。(3)相同物质的量的 14CO2与 S18O2 的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。(4)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_。答案(1)18 8O(2)6 5 11H、21H、31H 14C 14N 14C 16O(3)2334 23 1116(4)109答案 解析(1)含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号为18 8O。(3)14CO2 的摩尔质量为 46 g/mol，S18O2 的摩尔质量为 68 g/mol，根据公式 mnM 判断相同物质的量的 14CO2 与 S18O2的质量之比为 2334；14CO2的中子数为 24，电子数为 22，S18O2 的中子数为 36，电子数为 32，等物质的量的 14CO2与 S18O2的中子数之比为 23，电子数之比为 1116。(4)H2O 的摩尔质量为 18 g/mol，D2O 的摩尔质量为 20 g/mol，根据 nmM知质量相同的 H2O 和 D2O 的物质的量之比为 109，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 109。解析
