1、成都外国语学校2019-2020学年下学期期末考试高一理科化学试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 第卷（选择题25*2分=50分；每小题只有一个正确答案）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。B加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C太阳能光催化环境技术可
2、以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源D乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味 2、下列说法不正确的是（）ApH5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”B总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的3.下列化学用语正确的是( )A.羟基的电子式: B.丙烷分子的比例模型:C.1,3丁二烯的分子式: D.甲酸甲酯的结构简式: 4 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( )A 金刚石B 干冰C 氯化钠D 晶
3、体二氧化硅5X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族6下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A. 热稳定性：HCl HI B. 原子半径：Na MgC. 酸性：H2SO3H2SO4 D. 结合质子能力：S2- Cl-7如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（ ）A元素B、D对应族处的标识为A16BE的含氧酸酸性强于D的含氧酸C熔点：D的氧化物C的氧化物DAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构8下列金属冶炼的反应原理，正确的是()A2AlCl3(熔融)2Al 3Cl2 B
4、Fe2O3 2Al FeAl2O3CCu2SO2 2CuSO2 D Ag2O2AgO29.下列叙述不正确的是（ ）A煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化B实验室制取H2时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率C将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等D四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%10.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. B.蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯C. D. 验证化学能转化为电能 制取乙酸乙酯11.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ）A与金属钠反应： B与乙酸进行酯化：C催化氧化
5、： D实验室制取乙烯：12.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯13、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气D1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应14.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生
6、成该物质的上述反应为中和反应15下列实验操作和现象与结论的关系相符的是（ ）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A28g聚乙烯中含有个碳碳双键B1 mol乙烯与C
7、l2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 C标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 D17g羟基中含有的电子数为10 17研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是()A总反应为放热反应B加入铁，可使反应的焓变减小CFe是该反应的催化剂DFeN2OFeON2，FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应18、100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)；H(298K)110.35kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)；H(298K)282.57kJmol1。与这些
8、碳完全燃烧相比较，损失的热量是() A392.92kJB2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ19、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( ) ACO的燃烧热为283 kJB如右图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102320氢氧燃料电池可以使用在航天飞机
9、上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O21下列实验能达到实验目的的是( )序号实验内容实验目的 A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响 B向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色比较Br2 和I2的氧化性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，
10、再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响22反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A.v(C)=0.02mol(Ls)-1B.v(B)=0.06mol(Lmin)-1C.v(A)=1.5mol(Lmin)-1 D.v(D)=0.01mol(Ls)-123、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示()AX的浓度的减少 BY的物质
11、的量的减少CZ的浓度的增加 DX的物质的量的减少24.反应X(g) + Y(g) 2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大25向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段卷（非选择题）（50分）26（10分）.A、
12、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍，D元素的简单离子核外电子排布与相同。请冋答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_。（2）与D元素的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_。（3）B和E元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_(填化学式）。若用如图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂：I中为_，II中为_，观察到的实验现象是_。（4）由以上几种元素组成的常见物质，相关信息如表所示：物质相关信息a含有A、C、D元素的盐b由C、D元素组成的化合物，且原子数之比
13、为1:1c化学式为a中含有的化学键有_；b与c反应的化学方程式为_。 27（12分）I、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。电池中电解质溶液为_。负极反应式为_。放电时NH向_(填“正极”或“负极”)移动。(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是_，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_(填序号)。A微热 B加入适量氧化铜 C加入少量硫酸铜溶液D加水 E加入少量氢氧化钡溶液II一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2OO2，反应过程中，测得不同时
14、间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c(H2O2)/(mol/L)0.800.400.200.100.05(1)H2O2的分解反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)该分解反应020 min的平均反应速率v(H2O2)为_ mol/(Lmin)。(3) 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示；反应放出3/4气体所需要的时间为_；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。 (4)由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
15、 甲醇合成反应：CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1水煤气变换反应：CO(g) H2O (g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_28(10分) I、实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列
16、问题：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJmol1其热化学方程式为： II实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：（实验步骤）取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水
17、洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210 馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：（1）装置B的名称是_，装置C的作用是_。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是_。（3）为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_。（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。29（10分）某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已知：芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mo
18、l CO2，1molF与足量B反应生成G。H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，1molH与足量D反应生成I。（同一个碳上连接两个羟基不稳定）ABCO2Cu/浓H2SO4 DHIE浓H2SO4O2催化剂/H2O催化剂/F浓H2SO4G(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。(2)G的分子式为 ，反应的反应类型为 。(3)写出下列化学方程式： ； ；（4）A及其同系物在一定条件下，可以反应生成高分子化合物，请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式 。30（8分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为,含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意
19、如下:已知:物质沸点/57.6180(升华)300(升华)1023回答下列问题：（1）步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_(只要求写出一种)。（2）请写出步骤I中反应的方程式： 、 （3）步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为_。（4）氯化铝粗品中的杂质主要是 （写化学式）。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是_。 高一理科化学参考答案：15:CAABB 610:CBCCC 1115:BACCB 1620:CBCCD 2125:BACDD26.（10分）：（1）.第三周期第IVA族（1分）； （2）.(或)（1分）；
20、（3）.（1分）； 稀硝酸（1分）； 溶液（1分）；II中出现白色胶状沉淀（1分）；（4）.离子键（1分）、 共价键（1分）；（2分）27(12分)：I、(1)NH4Cl(或氯化铵)溶液（1分）Zn-2e=Zn2+（2分） 正极（1分）(2)废锌皮（1分） AC（1分）II：(1)是（1分）(2)0.02（1分）(3)2 min（1分）；v(D)v(C)v(B)v(A) （1分）（4）：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ/mol（2分）28（10分）、I： (1) 铁丝传热快，热量损失大且要与盐酸反应（2分）(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)；
21、H56.8kJ/mol或者HCl(aq)+NaOH(aq) )=NaCl(aq)+H2O(l)；H56.8kJ/mol（2分）II（1）分液漏斗（1分） ； （2）冷凝回流、平衡气压（1分）（3） +HNO3+H2O （2分） （4） 水浴加热 （1分） ； （5） 洗去残留的NaOH及生成的盐 （1分） 29、（10分）： （1）碳碳双键 （1分） ； CH3COOCH2CH3 （1分） (2) C12H14O4 （1分） ；酯化反应或取代反应（1分） （2分）2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（2分）(4) （2分）30、（8分）（1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率（1分）（2） （2分） （2分）（3） NaCl、NaClO、 （1分） （4）（1分） ； 除去提高纯度（1分）
