1、2007宣威市第八高级中学高三化学模拟检测试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分。考试时间120分钟。第卷(选择题 共66分)一、(本题包括22小题,每小题3分,共66分,每小题仅一个选项符合题意)1、 下列变化一定属于化学变化的是:风化、变色、燃烧、爆炸、白磷转变成红磷、工业制氧气、久置氯水变成无色 ( )A B C D2、有关晶体的下列说法中正确的是( )A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B 氯化钠熔化时离子键未被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D原子晶体中共价键越强,熔点越高3、某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子):Ag
2、、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH,若两厂单独排放都会造成水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,下列分析正确的是:( )ASO42-和NO3-可能来自同一工厂 B. Cl和NO3-一定在不同工厂C. Ag和Na可能在同一工厂 D. NaNO3来自同一工厂4、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是 A 标准状况下,1.12LDT所含的中子数为0.15NAB 8.0gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.2NAC 标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /NAgD1L0.1mol/L
3、的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA5根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H46下列各选项均有X,Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y的溶液中,无论X是否过量均能用同一离子方程式表示的是( )ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的说法正确的是( )A. 分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,
4、没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C. 用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 8已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示: 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是( )A混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的
5、质量分数小于5%D混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%9.下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是:A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1m
6、ol/LCH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)10A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):ABCOHH+A 下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是:A当X是强
7、酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反 D当X是强酸时,C在常温下是气态单质 12. 已知25、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);H2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);H3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应 13有A、
8、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“”表示生成沉淀,“”表示生成气体,“”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F是ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液 14下列各项中的两个量,其比值一定为2 :1的是( )A在反应2FeCl3+Fe 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)C在密闭容器中,N2+
9、3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D液面均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关 于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应后,H+的系数是1616、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( )A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S17、氧化钠 氢
10、氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠, 1mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是A上述物质都有发生了氧化还原反 B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是18下列关于实验现象的描述不正确的是( )A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B、用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D、把铁片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率19 .据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道,北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号”
11、,国际癌症研究机构将“苏丹红号”列为三类致癌物,其初级代谢产物邻氨基偶氮甲苯和邻甲基苯胺均列为二类致癌物,对人可能致癌。 “苏丹红号”的结构式如下:HON=NN=NCH3CH3下列关于“苏丹红号”说法不正确的是A、能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物20某烃有两种或两种以上的同分异构体,YC其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是( )分子具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有12个氢原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃ABCD21中秋佳节,市场上卖的无糖月饼满足了糖尿病患者的需求。这种月饼的甜味是由木糖醇作
12、为蔗糖代替品的,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH3OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( )A木糖醇是一种五元醇,不属于单糖B木糖醇可以与乙酸发生酯化反应C木糖醇与葡萄糖、果糖是同系物D木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚或烯烃化学试题第II 卷(非选择题 共54分)二、(本题包括2个小题,共27分)Cr2O322、(15分)实验室中根据2SO2+O2 2SO3 H=196.6KJ/mol,设计如图所示的实验装置来制备SO3固体 请回答下列问题:(1)实验前,必须进行的操作是(填
13、操作名称,不必写具体过程)_(2)在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸、加几滴水的作用是:_。(3)小试管C的作用是_(4)广口瓶D内盛的试剂是_装置D的主要作用是(至少答出两条)(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防止温度过高,这样做的原因是_(6)装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是_(7)装置G的作用是_(8)从G装置导出的尾气的处理方法是用_23(15分)某温度时,在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g),平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%,如果现把
14、0.6molA、0.2molB、0.8molC和wmol(w1.6)D气体,达到平衡时,D的体积分数仍为n%。 (1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(不一定填满)组号xyw (2)若对(1)中的某一平衡体系,设法使容器体积减小(不断增大压强),结果发现,平衡先向正反应方向移动,后又向逆反应方向移动,则x、y可能的值是多少?说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。三、(本题包括1小题,共14分)24. (14 分 ) 己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M
15、 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :(l)p 的结构式为; B 的电子式为 (2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 (3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式 (4)还有一种物质能与j反应生成C,写出这个反应的化学方程式 (5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式 四(本题包括1小题,共10分)25.(10分) 齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”,因用价格不到“丙二醇”一半的“二甘醇”代替“丙二醇”作辅料,导致多名患者肾
16、功能衰竭,药品安全问题再次引起人们的关注。 “丙二醇”是一种药用溶剂,而“二甘醇”则是工业用溶剂,有很强的毒性。“亮菌甲素” 为利胆解痉药,几乎不溶于水,辅料丙二醇溶成针剂用于临床。适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作等。(1)二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是_A不能发生消去反应 B能发生取代反应C二甘醇可以由丙二醇制得 D符合通式CnH2nO3(2)“亮菌甲素”结构简式如图,写出“亮菌甲素”的分子式_该物质每摩尔最多能和_mol H2发生加成.写出“亮菌甲素”和NaOH溶液完全反应化学反应式_ 宣威市第八高级中学2006-2007高三化学检测
17、试题 化学试题参考答案1.B 2D 3.B 4.D 5.D 6.D 7C .8.C 9.A 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C 21.C22(1)检查装置的气密性(2)浓硫酸遇水放热,促使生成的二氧化硫气体逸出(3)储存气体 (4)浓硫酸 干燥二氧化硫和氧气 使二氧化硫和氧气充分混和(5)、该反应为放热反应,温度过高不利于三氧化硫的生成(6)、无色 固态23、(1)1,1,0.8 1,2,1.6 2,2,0.8 3,1,4/15 (2)x=1,y=1或2;可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化;24. (1) H-O-Cl Na202的电子式 (2) AlO2-+ 2H20=Al(OH)3+OH_(3) 2C02 + 2Na202 = 2Na2C03 + O2 (4) 2F2 + 2H20 = 4HF + O2(5) S02 + Cl2 + 2H20 = 4H+ + 2Cl- + SO42-25. (1)B、C(2) C12H10O5 5mol +3NaOH +2H2O