1、2007宣威市第八高级中学高三化学模拟检测试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共66分）一、（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题仅一个选项符合题意）1、 下列变化一定属于化学变化的是：风化、变色、燃烧、爆炸、白磷转变成红磷、工业制氧气、久置氯水变成无色 （ ）A B C D2、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 氯化钠熔化时离子键未被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D原子晶体中共价键越强，熔点越高3、某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种（不含相同离子）：Ag
2、、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，若两厂单独排放都会造成水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：( )ASO42-和NO3-可能来自同一工厂 B. Cl和NO3-一定在不同工厂C. Ag和Na可能在同一工厂 D. NaNO3来自同一工厂4、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NAB 8.0gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /NAgD1L0.1mol/L
3、的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA5根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H46下列各选项均有X，Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y的溶液中，无论X是否过量均能用同一离子方程式表示的是（ ）ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是（ ）A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，
4、没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( )A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的
5、质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%9.下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是:A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1m
6、ol/LCH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)10A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：ABCOHH+A 下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是：A当X是强
7、酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质 12. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；H2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；H3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 13有A、
8、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液 14下列各项中的两个量，其比值一定为2 ：1的是（ ）A在反应2FeCl3+Fe 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）C在密闭容器中，N2+
9、3H2 2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）D液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关 于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应后，H+的系数是1616、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S17、氧化钠 氢
10、氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A上述物质都有发生了氧化还原反 B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是18下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率19 .据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号”
11、，国际癌症研究机构将“苏丹红号”列为三类致癌物，其初级代谢产物邻氨基偶氮甲苯和邻甲基苯胺均列为二类致癌物，对人可能致癌。 “苏丹红号”的结构式如下：HON=NN=NCH3CH3下列关于“苏丹红号”说法不正确的是A、能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物20某烃有两种或两种以上的同分异构体，YC其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ）分子具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有12个氢原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃ABCD21中秋佳节，市场上卖的无糖月饼满足了糖尿病患者的需求。这种月饼的甜味是由木糖醇作
12、为蔗糖代替品的，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH3OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ）A木糖醇是一种五元醇，不属于单糖B木糖醇可以与乙酸发生酯化反应C木糖醇与葡萄糖、果糖是同系物D木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚或烯烃化学试题第II 卷（非选择题 共54分）二、（本题包括2个小题,共27分）Cr2O322、（15分）实验室中根据2SO2+O2 2SO3 H=196.6KJ/mol，设计如图所示的实验装置来制备SO3固体 请回答下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是（填
13、操作名称，不必写具体过程）_（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸、加几滴水的作用是：_。（3）小试管C的作用是_（4）广口瓶D内盛的试剂是_装置D的主要作用是（至少答出两条）（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是_（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是_（7）装置G的作用是_（8）从G装置导出的尾气的处理方法是用_23（15分）某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%，如果现把
14、0.6molA、0.2molB、0.8molC和wmol(w1.6)D气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。 (1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(不一定填满)组号xyw (2)若对(1)中的某一平衡体系，设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少？说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。三、（本题包括1小题，共14分）24. (14 分 ) 己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M
15、 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :(l)p 的结构式为; B 的电子式为 (2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 (3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式 (4)还有一种物质能与j反应生成C,写出这个反应的化学方程式 (5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式 四（本题包括1小题，共10分）25.(10分) 齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”，因用价格不到“丙二醇”一半的“二甘醇”代替“丙二醇”作辅料，导致多名患者肾
16、功能衰竭，药品安全问题再次引起人们的关注。 “丙二醇”是一种药用溶剂，而“二甘醇”则是工业用溶剂，有很强的毒性。“亮菌甲素” 为利胆解痉药，几乎不溶于水，辅料丙二醇溶成针剂用于临床。适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作等。（1）二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是_A不能发生消去反应 B能发生取代反应C二甘醇可以由丙二醇制得 D符合通式CnH2nO3（2）“亮菌甲素”结构简式如图，写出“亮菌甲素”的分子式_该物质每摩尔最多能和_mol H2发生加成.写出“亮菌甲素”和NaOH溶液完全反应化学反应式_ 宣威市第八高级中学2006-2007高三化学检测
17、试题 化学试题参考答案1.B 2D 3.B 4.D 5.D 6.D 7C .8.C 9.A 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C 21.C22（1）检查装置的气密性（2）浓硫酸遇水放热，促使生成的二氧化硫气体逸出（3）储存气体 （4）浓硫酸 干燥二氧化硫和氧气 使二氧化硫和氧气充分混和（5）、该反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成（6）、无色 固态23、(1)1,1，0.8 1,2，1.6 2，2，0.8 3，1，4/15 (2)x=1，y=1或2；可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化；24. (1) H-O-Cl Na202的电子式 (2) AlO2-+ 2H20=Al(OH)3+OH_(3) 2C02 + 2Na202 = 2Na2C03 + O2 (4) 2F2 + 2H20 = 4HF + O2(5) S02 + Cl2 + 2H20 = 4H+ + 2Cl- + SO42-25. （1）B、C（2） C12H10O5 5mol +3NaOH +2H2O