1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题六原子结构化学键（1）1、月球表面土壤里的一种非常有用的资源_3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是( )A.3He和4He是同种原子B.3He和4He互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数2、某元素的一种同位素的原子质量数为,含个中子,它与原子组成分子,在中所含质子的物质的量是( )A. B. C. D. 3、据报道,2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子 (暂用X表示),它属于一种新元素第110号元素
2、。这种新元素是有史以来制得的最重要的元素,存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )A.这种原子()的中子数为110B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素与铅属同一族D.这种元素为第六周期元素4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5mol N-键B.NH5的熔沸点高于NH3C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体D.NH5中既有离子键又有共价键5、下列有关原子核外电子排布规律,说法正确的是( )A.原子核外电子都是先排内层后排外层B.Fe2+的
3、价层电子排布式为3d54s1C.P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px33py1D.同一原子中,1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同6、下列各项叙述中正确的是( )A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾7、超重水(T2O)是制造核武器和生化实验的重要原料,下列说法正确的是( )A.氚(T)原子核外有3个电子B.D与T互称同位素C.H2O与T2O互称同素异形体D.1H218O与T21
4、6O的相对分子质量相同8、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A.所有氮原子均采取sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键C.属于极性分子D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键9、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键,2个键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO210、下列说法正确的是( )A. 、的熔沸点依次升高B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C.甲醇的熔点、沸点大于甲烷是由于甲醇分子之间存在氢键D.氯的
5、各种含氧酸的酸性由强到弱排列为11、和均为短周期元素,原子序数依次增大, 的单质为密度最小的气体, 原子最外层电子数是其周期数的三倍, 与原子最处层电子数相同。回答下列问题:1. 、和的元素符号分别为_、_、_。2.由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。3. 和组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。12、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:1.A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_2.B元素基态原子
6、的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为_3.C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是_电子。4.D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为_5.E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为_13、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3, 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3。回答下列问题:1.氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是_,第一电离能最小的元素是_2.基态氮原子的L层电子排布图为
7、_3.与N3-互为等电子体的分子为_(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是_,其中心原子杂化类型是_4.叠氮化钠中不含有的化学键类型有_。A.离子键 B.极性共价键 C.键 D.键5.N2O沸点(-88.49)比NH3沸点(-33.34)低,其主要原因是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：质子数和中子数共同决定原子的种类,3He和4He的质量数和中子数不同.质子数相同.属于同种元素的不同原子.A错误;3He和4He都是氦元素的同位素.B正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过
8、程,不属于化学变化的研究范畴.C错误;3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D错误。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：A项,该原子的中子数为269-110=159,故A错;由该元素的原子序数为110,可根据推断元素在周期表中位置的方法,推知它位于第七周期第族,属于副族元素,故它肯定是金属元素,C、D错。根据原子序数确定在周期表中位置的方法是:写出每一周期中稀有气体元素的原子序数:第1、2、3、4、5、6、7周期,依次为2、10、18、36、54、86、118,以稀有气体元素为标准进行推断。如原子序数114的元素,从118(第7周期)向前数第四个位
9、置即可。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.H; O; Na; 2. ; (或)3. ;解析：1.氢气是密度最小的气体推出为,只能是第二周期元素推出为,与同族且原子序数大于推出为2.种元素两两组合,再全组合可得结论;3.第3个空已经给出反应物为、,产物为、,配平即可,此时中为+2价, 为-3价。 12答案及解析：答案：1.C或O; 2.3.2p; 4.3d64s25.1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析： 13答案及解析：答案：1.F, Li; 2.3.N2O或CO24.B; 5.N2O分子之间只存在范德华力,NH3分子之间存在氢键,氢键作用强,故NH3沸点高解析：
