1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（2）1、下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质2、现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是().A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c()相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3、下列说法中正确的是（ ）A.氯化钠
2、水溶液在电流的作用下电离 出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧 化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+S6+4O2-4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸HXHYHZ电离常数Ka910-7910-6110-2A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC.三种酸的强弱关系:HXHYHZD.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应5、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种
3、一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)c(OH-)相等6、的两种一元酸溶液、各1,分别加水稀释到1000,其与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是()若,则、都是弱酸稀释后, 酸溶液的酸性比酸溶液强若,则是强酸, 是弱酸、两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.B.C.D.7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()常温下，pH1的
4、强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c()已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKhKW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7AB CD8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )A.比较等体积、等
5、pH的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9、下列说法正确的是( )A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O4 2H+ + C2O42-C.若反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的H0D.工业合成氨温度控制在500,目的是为了提高产率10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积
6、(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(H+)c(OH-)D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)13、有a、b、c、d四种一元酸的溶液,实验表明:物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH;a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是(
7、)A.bacdB.d a c bC.bca dD.c d a b14、25时,将浓度均为0.1molL-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.Ka(HA)=110-6B.b点时,c(B+)=c(A-)C.c点时, 随温度升高而增大D.ac过程中水的电离程度始终增大15、的、两种碱溶液各5,分别稀释至500,其与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小B.若、是一元碱,则等物质的量浓度的的硝酸盐溶液的比的硝酸盐溶液大C.若、都
8、是弱碱,则的值一定大于9D.完全中和、两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O+OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数;据此回答:1.纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_2.25时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_(填“”“”和“”“HA，则相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B项错误；酸性HBHA，c点处，两溶液的pH相同，则HA的物质的量浓度大于HB,分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多，故C项正确；因为pH
9、(a) pH(b) pH(c),三处的电离程度不同则由水电离出的c(H+)c(OH-)不相等，故D错误。综上所述，本题正确答案为C。 6答案及解析：答案：C解析：由题图可知,稀释相同的倍数, 的变化大,则稀释前的酸性比的酸性强。的酸,加水稀释到原体积的1000倍,弱酸还可以继续电离出,强酸则不再电离出,若,则、都是弱酸,正确;由题图可知,稀释后酸溶液的小,则酸溶液的酸性强,错误;若,则完全电离, 是强酸, 稀释后的小于4,则为弱酸,正确;由题图可知, 、的酸性强弱不同,对于一元强酸来说 (酸) ，对于一元弱酸来说 (酸) ,故、两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,错误。 7答案及解析：答案：A
10、解析： 8答案及解析：答案：A解析：A项,由于盐酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以导电性也相同,故不可行。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：加水稀释pH=2的A、B两种酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,强酸PH=5弱酸PHc(H2A),但溶液中H+除了HA-电离出的,还有水电离出来的,所以c(H+)c(A2-),故C错误;H2B为弱酸.Na2B的水溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+),故D正确 13答案及解析：答案：C解析：略 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：C解析：根据图像可知,在稀释过程中, 的变
11、化大,说明的碱性强于的,因此选项B不正确。稀释后的小于的,所以对水电离的抑制程度小于的,A不正确;弱碱在稀释过程中会电离出,所以C正确;D不正确, 的电离程度小于的,所以的浓度大于的,则消耗的硫酸多,答案选C。 16答案及解析：答案：1.2H2SO4H3SO4+HSO4-或H2SO4H+HSO4-2.; 3.HSO4-; H+HNO3H2NO3+; HNO3+H2SO4H2NO3+HSO4-解析： 17答案及解析：答案：1.1.0;每隔1min记录一次生成H2的体积;醋酸与镁条反应的率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小;2.;温度5.0出现浑浊的时间
12、/min或s;解析： 18答案及解析：答案：1.ab=c; abc; cb=a; 2.; 配制pH=1的溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同3.不能; 解析：1.醋酸和盐酸都是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,硫酸是二元强酸,所以醋酸中存在电离平衡,氯化氢和硫酸完全电离。(1)同体积、同的三种酸中,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等,醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,氢离子的物质的量越大,生成的二氧化碳体积越大,硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同,醋酸中生成的二氧化碳体积最大,所以在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是。(2)氢离子浓度越大,溶液的越小,物质的量浓
13、度为0.1的三种酸溶液,硫酸中氢离子浓度最大,盐酸中氢离子浓度次之,醋酸中氢离子浓度最小,所以三种酸溶液的由大到小的顺序是;盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等体积、等物质的量浓度的三种酸与碱反应时,消耗碱的物质的量与酸的物质的量和元数成正比,所以硫酸消耗氢氧化钠最多,盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的量相等,即。2.(1)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.1的溶液的。(2) 是弱酸存在电离平衡,所以配制的溶液难以实现,反应物的接触面积与反应速率成正比,锌粒的表面积大小难以控制,所以实现较困难。故答案为:配制的溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同。3.(1) 的电离常数为,的电离常数为,因,所以不能观察到气泡逸出。(2)硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子,方程式为。
