1、成都外国语学校20182019学年度上期期中考试高二化学试卷命题人：王启卫 审题人：王启卫 注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题26*2=52分）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室
2、气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2 B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD101k Pa、4时，18 mL水和202 k Pa、27时32 g O2所含分子数均为1 NA3下列离子方程式正确的是（ ）A硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2
3、+ + AgB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3D碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4 + H2O + CO24某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于-HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E25下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反
4、应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应6、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则()AN4与N2互称为同位素 B1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量CN4是N2的同系物 D1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量7、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( ) A.当10NA个电子转移时，该反应放出2
5、600 kJ的能量 B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1，则x为()A3abc Bc3ab Cabc Dcab9、已知：2CO(g)O2(g
6、)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是() ACO的燃烧热为283 kJB如右图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102310强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；HakJm
7、ol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)；HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)；HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为()Aabc Bbca Cabc D无法比较11下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= =BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(
8、l)H57.3 kJmol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)12充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5molL1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A16x
9、QkJmol1B8xQkJmol1 C4xQkJmol1 D2xQkJmol113已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.8kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50% C60% D20%14使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2k
10、J/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A1/3Q1kJ B1/3Q2kJ C.(Q1Q2)kJ D1/2Q2kJ15. 下列四个数据是在不同条件下测出的2AB=3C4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s116、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17、在固
11、定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）( )A、2 S aob B、1 S aob C、 2 S abdo D、1 S bod18、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是12，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )A.80%B.20%C.40%D.60%19、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m
12、A(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq20、在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol21. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g) H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法
13、正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D 平衡时B的转化率为50%22、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）A、 混合气体的压强 B 、 混合气体的密度C 、 气体的总物质的量 D 、 A的物质的量浓度23已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H
14、2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小24、在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大25已知
15、反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度( )容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A.反应速率：B平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%26、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
16、( )A容器I、中平衡常数相同B容器II、中正反应速率相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II IIID容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1II卷(非选择题，共48分)27、（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)设反应对应
17、的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为_ _。(2)300 时，2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正kcn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：序号c(NOCl)/molL1v/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24108n_ _，k_ _。(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)_ _ molL1min1。T2时该反
18、应的平衡常数K为_ _。Cl2的平衡转化率为_ _。(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件【温度、压强、与催化剂的接触面积】，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_ _。28（实验题17分）、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格
19、)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_ _(填化学式)。(3)实验和的结果表明_ _；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_ _molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2S
20、O4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定（每空2分）实验方案预期实验结果和结论(不要求写具体操作过程)（2分）（2分）（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(7) 他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5
21、molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表中的H 。（2分） (8)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果H(填“偏大”或“偏小”无影响)。29 (17分) （1）铝土矿【主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ；（以上均填化学式） 试写出步骤中发生反应的离子方式 、 ； 简述检验
22、所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO 试剂B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D
23、. 提高溶液的pH 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩高二上学期期中化学参考答案1-5:DDCCC 6-10:DDACB 1115:DABDB 1620:CBDCA 2125:DBBCC 26D27、(1)K2K3K1(2) (2)2 4.0108 L mol1s1 (3)0.1 2 50%(4)压强或n（NO）(n（Cl2）)28答案（1）（2） ；（3）溶液pH对该反应的速率有影响 （4）起催化作用； 起催化作用（5）（每空2分）（6）量筒 温度计 ； （7） kJmol-1（2分） （8）无 ； 偏大 29(共17分) (1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO-（2分） 3 CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO- 3 (2分) 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3（2分）（2） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分） C B BD DCA
