1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题八考点三化学平衡的相关计算（1）1、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中反应：COH2O(g)CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为( )A. 1.2molB. 1.5molC. 1.8molD. 2.5mol2、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、
2、X2均增大3、T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是()A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11molL-1,则反应的Hv逆D.T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率为80%4、在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在
3、反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol，当达到平衡时，容器内的压强是原来的0.87倍；若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）A0.1mol；13B0.1mol；26C0.2mol；26D0.2mol；745、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为( )A. 2X + Y3Z B. 3X + 2Y2ZC. X + 3YZ D. 3X +
4、 Y Z6、已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：,判断此时的温度是1000D上述说法均正确7、某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,
5、X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的两次平衡转化率之比均为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL-18、催化重整不仅可以得到合成气CO和，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：催化重整反应为： K(其中为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是( )ABC若平衡时，则K一定等于D减小压强可增大和的平衡转化率9、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) H 0 T1温
6、度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A.500s内N2O5分解速率为2.96103mol/(Ls)B.T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 T3，则K1 K3D.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1T210、在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/
7、(molL-1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11、如图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);Hv(A)B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强:PB=2PAD.平衡时Y体积分数:AB12、在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，n
8、A(g)mB(g) pC(g)已经达到平衡状态。已知nmp，H0。下列分析结论中正确的是()升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)v(A)A B C D 13、在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（）A323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率Ba、b点对应的反应速
9、率大小关系：v（a）v（b）C343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的正反应为吸热反应14、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/Mpa体积分数/%温度/C1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bK(810)上述中正确的有( )A.4个B.3个C.2个D.1个15、在500时，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平
10、衡时SO3的浓度为0.5molL1。(1) 在500时，该反应平衡常数K_(2) 反应达到平衡时，SO2的转化率为_(3) 从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)_(4) 该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应(5) 在500时， 在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol 、2mol 、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)_v(逆)（填“”“”或“”）16、在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H+124kJm
11、ol-1反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050100n(PCl3)/mol00.160.190.2回答下列问题：（1）050s内，PCl5的平均反应速率为。（2）温度为T时，计算该反应的化学平衡常数。（3）能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是_（填序号）。a.v(PCl5)v(PCl3) b.容器内压强保持不变 c.v逆(PCl5)v正(Cl2) d.容器内混合气体的相对分子质量保持不变（4）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是(任写一种)。（5）在热水中，五氯化磷会完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01mol PCl5投入1L热水中，再逐滴加入A
12、gNO3溶液，先产生的沉淀是_ 已知Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010 。17、二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是： (1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04mol CO2和0.08mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。 反应开始至达平衡时，v(H2)=_；该温度下反应的平衡常数为_mol-2L2。若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_。(2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：反应I： 反应： 反应I和反应的
13、平衡常数K随温度T的变化如图2所示。根据图中数据分析可知，T1_T2（填“”、“”或“=”）；T2时CO2转化为CH3OH的平衡常数K=_目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，其优点是_。(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3:1，
14、故反应为3X+YZ，选项D正确。 6答案及解析：答案：B解析：aAbB cCdD，,根据可知化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始量(mol) 0 0 1 1变化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6，反应没有达到平衡状态，B错误；时，与1000时平衡常数相同，C正确。 7答案及解析：答案：D解析：A向平衡体系中再加入1mol Z，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A
15、正确；B温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D再加入1mol Z后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：温度为25,增大压强,平衡常数不变,C项错误。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析：nA(g)mB(g)pC(g)，该反应具备反应后气体
16、分子数减小、放热的特征。升温平衡逆移，c(B)/c(C)的值变大，错误；降温平衡正移，因nmp，气体的总的物质的量减少，体系内混合气体的平均相对分子质量变大，错误；增加B的物质的量，A的转化率增大，正确；催化剂只加快速率不改变平衡，正确；容器体积减小，不管平衡如何移动(虽平衡会向右移动，但只起到减弱的作用)，A或B的浓度变大，正确；v(A)v(B)n/m，v(B)v(A)，错误。综上，C项正确。 13答案及解析：答案：CD解析：A反应为气体体积不变的反应，323K时，缩小容器体积增大压强，平衡不变，不可提高SiHCl3的转化率，故A错误；B由图象可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以
17、a点的反应速率比b高，v（a）v（b），故B错误；C由图示可知343K时反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L，则 2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始浓度（mol/L） c 0 0变化浓度（mol/L） 0.22c 0.11c 0.11c平衡浓度（mol/L） 0.78c 0.11c 0.11c平衡常数，故C正确；D先拐先平温度高，温度越高SiHCl3的转化率越大，升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故D正确；故选：CD 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：（1）4（2）50%（3）0.05molL1min1（4）放热（5）=解析： 16答案及解析：答案：（1）0.0016molL-1s-1（2）0.025（3）bcd（4）升高温度，或降低压强或移走PCl3、Cl2 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl; AgCl解析： 17答案及解析：答案：(1) ;104;加入催化剂(2)；8;CO以煤和天然气为原料，投资较高，且生产成本受煤和天然气价格影响较大，CO2来源广泛，它还是温室气体，可以解决环境污染(3) 解析：
