1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四考点二铜及其化合物的性质（4）1、下列说法正确的是( )A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D铜的导电能力不如铁2、足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL3、将一定量的由Cu和C
2、u2O组成的混合粉末加入到125mL 2.6molL-1的硝酸中,固体恰好完全溶解,得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是( )A.X中有两种溶质B.Y通入纯水中得到酸性溶液C.原混合粉末的总质量小于7.8gD.当V=1680时,原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8:14、将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是( )A.0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.6mol NOC.0.2mol NO2和0.1m
3、ol N2O4D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O45、有9.7 和的合金与足量的稀反应,还原产物只有气体,其体积在标准状况下为2.24 。将溶液稀释为1,测得溶液的,此时溶液中的浓度为( )A.0.3 B.0.4 C.0.5 D.0.6 6、室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:实验现象试管I中开始无明显现象,逐渐由微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色试管II中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色,之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色下列说法正确的是( )A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成B.
4、等质量的Cu完全溶解时,I中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同, 是由于溶有NO27、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室中方案更便于实施8、本草图经中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封
5、之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是( )绿矾又称胆矾,化学式为CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸A.B.C.D.9、已知酸性条件下有反应: 。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生或,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A.是B.是C.一定有,一定有D.一定有,可能有10
6、、是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B. 可以是葡萄糖溶液C. 在1100分解所得气体可能是和的混合气体D.将溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体11、黄铜矿()是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图,请回答下列问题:(1)的化合价为_。(2)写出反应I的化学方程式:_,该反应的氧化剂是_。(3)CuCl可与过量的反应生成溶于水的。该反应的离子方程式为_。(4)反应IV中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“IV”)。(5)反应V中既是氧化剂,又
7、是还原剂,由此可推知溶液A中的溶质为_(写化学式)。12、铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:（1）操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是_。铁红的重要用途：_（写其中一种）。（2）流程中粉碎的目的是_。（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1:1的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（4）反应V的离子方程式：_。（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提
8、纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，e电极上的电极反应式为_。若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用表示保留一位小数）_。13、用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下:1.步骤“氨浸”时,控制温度为5055,pH约为9.5,含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ,其原因是_。Cu2+与NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离
9、的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NH3和组成)将a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42+(转变为,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。2.“除”时,FeSO4需过量,一方面使沉淀完全,另一目的是_。3.“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。4.为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：分析整个过程可知：相当于HNO3中N元素的化合价没有变化，铜失的电子全部给了O2。利用电子得失守恒有n(Cu)2=n(O2)4,
10、可得n(Cu)=0.15mol,则消耗的NaOH为n(NaOH)=0.3mol, 。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：因铝具有两性,而铜不能与碱、非氧化性酸反应,所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时,都与铝反应,不与铜反应,故A正确;又因测固体质量比测气体体积易进行,故D正确;若A和B都选用稀硝酸,则方案无法实施,故B错误;若B是浓硝酸,则铝钝化生成,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,故C正确。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析：已知酸性条件下有
11、反应: ,把氢气还原氧化铜实验可能产生或,加入稀硫酸红色固体不反应,说明一定无氧化亚铜存在,铜不与稀硫酸反应;加入浓硫酸加热有无色气体生成说明铜和浓硫酸反应生成二氧化硫无色气体,说明是铜;加入稀硝酸生成无色一氧化氮气体和硝酸铜蓝色溶液,说明是金属铜;与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮和硝酸铜蓝色溶液,说明是金属铜的性质;综上所述,氢气还原氧化铜的产物红色固体只能是铜;故选A. 10答案及解析：答案：C解析：A、途径产生二氧化硫污染空气,途径不产生污染气体,体现绿色化学思想,正确;B、生成的氢氧化铜悬浊液被葡萄糖溶液还原为氧化亚铜,正确;C、该分解反应为氧化还原反应,铜元素化合价降低,只能有氧元
12、素化合价升高生成氧气,故混合气体中应含有氧气,错误;D、正确。 11答案及解析：答案：(1)+2(2); 、(3)(4)II、IV(5)、NaCl解析：(1)中,S为-2价，具有强还原性，故Fe只能是+2价。(2)由图可知，反应I的反应物为，生成物有CuCl、S等，故该反应的化学方程式为,该反应中化合价降低的是氯化铁中的铁元素和中的铜元素，故氧化剂是和。(3)结合信息提示可写出离子方程式:(4)反应II是和生成和NaCl的反应，为复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中的离子方程式可知，反应IV为非氧化还原反应。(5)由信息“既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，中铜元素的化合价既
13、有降低，又有升高，故生成物中有，另外一种生成物为NaCl。 12答案及解析：答案：1.过滤;红色油漆、涂料、炼铁原料等(写其中一个);2.增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分;3.CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl+2S;4.2CuCl2-=Cu+Cu2+4Cl-;5.Cu2+2e-=Cu;99.1%;解析： 13答案及解析：答案：1.CuO+2NH3+2=Cu(NH3)42+H2O温度过高,会加速NH3的挥发c(NH3)(5a+1) molL-1;2.生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒;3.2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO4+6NH3+(NH4)2SO4;4.用步骤蒸出的NH3与步骤的滤液配制步骤所需的NH3(NH4)2SO4浸取液解析：
