1、成都二十中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题 考试范围：选修3； 考试时间：90分钟； 总分：100分注意事项：1、请将I卷答案涂在机读卡上，II卷答案写在答题卷上； 2、可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Si:28 N:14 Ca:40 P:31第I卷（选择题） 一、 选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）1下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A冰、干冰、氯化钠、金刚石 B汞、钠、烧碱、二氧化硅 CNaCl、KCl、CsCl DH2O、H2S、H2Se、H2Te2下列各组物质性质的比较中正确的是 A熔点：Na-K合金 Na氯化钠金刚
2、石 B非金属氢化物的稳定性顺序： H2OH2SH2Se，HClH2SPH3 C第一电离能NaMgAl D空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积SiH4CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B. 碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体 C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4； 则也有酸性:盐酸氢溴酸氢碘酸 D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 第II卷（非选择题，60分）21（8分）选择下列物质填空(填写序号)磷干冰 过氧化钠
3、氯化铵 铜晶体 氩晶体 晶体硅 石墨 （1）固态时能导电的原子晶体有_（2）熔化时不破坏化学键的化合物有 （3）含有非极性共价键的离子晶体有 （4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是_ 22（6分）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，Si（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_120（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Ba2+处于晶胞中心，Ba2+与_个2
4、3. （10分） T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用 杂化。T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为 。（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是 。（3）W的基态原子的核外
5、电子排布式为 。（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式 为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中键和键的个数比为 。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。 24（9分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；水的密度在4最大的原因是 ；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I
6、1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一电离能大于X的原因是 ；（4）已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 。25（9分） 已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比为1 :1，D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_ 形。（3）C在
7、实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式_。（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：_。（5）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。26（18分） X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题： 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。（4）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为 堆积。CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。
