1、高二化学检测试卷一、单选题（共20题；共40分）1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C.BaSO4在医学上用作钡餐D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是（ ）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.组成为
2、C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD.D5.下列有关金属的说法正确的是（ ）A.金属原子
3、的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）A.KClO3KClB.Fe3+Fe2+C.HCO3- CO32-D.CuCu2+7.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是( ) A.在O点时，醋酸不导电B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大8.水的电离平衡曲线如图所示，
4、下列说法不正确的是（） A.图中五点KW间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性9.在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )A.Fe2B.Fe3C.Al3D.NH4+10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为： 和 ； 被氧化为 和 ，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（ ）A.
5、2种B.4种C.5种D.6种11.将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A.1103 molL1B.11013 molL1C.1107 molL1D.11011 molL112.25时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是() A在A.B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.Ka(CH3COOH) C.C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c
6、(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)13.下列事实不能用电化学理论解释的是 ()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用14.工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.阴极产生的物质 A 是 H2B.电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C.该离子交换膜应为阳离子交换膜D.阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O215.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A.两溶液溶质物质的量浓度相同B.用同
7、浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等16.500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）A.原混合溶液中c（K+）为1 molL1B.上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c（H+）为2 molL117.下列说法不正确的是（ ）A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最
8、多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，2个键18.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ）A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B.0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O19.1氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的
9、产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有( )A.3种B.4种C.5种D.6种 20.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）A.v（A）=3 molL1min1B.v（B）=6 molL1min1C.v（C）=2.5 molL1min1D.v（D）=4 molL1min1二、填空题（共4题；共11分）21.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂操作步骤
10、发生现象结论氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡甲蓝色溶液乙生成绿色沉淀斐林试剂b将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙生成黄绿色沉淀硫酸铜c将尿液与试剂混合后微热丁生成黄色沉淀戊生成砖红色沉淀22.向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式_，_23.良好的生态环境可以提升生活质量近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是_（填字母）a燃放
11、烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是_（填字母）a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是_（填字母）aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：_24.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，此时溶液的c（OH）=_mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c
12、（H+）=_mol/L，此时温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）三、推断题（共2题；共7分）25.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A.一定没有乙烯B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定有甲烷26.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B。（1）写出淀粉的分子式_，C中官能团的名称是_。（2）BC的反应类型是_(填字母)。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应（3）写出C完全燃烧的化学方程式：_。四、解
13、答题（共3题；共12分）27.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？28.马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于_（填“糖类”或“油脂”） 医疗上常用作“钡餐”的是_（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）29.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含4050mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样
14、品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:IO3-5I6H=3I23H2O,I22S2O32-=2IS4O62-.五、实验探究题（共3题；共16分）30.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。（1）已知： 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 H2O(g) H2O(l) H3求 25、101kPa下
15、，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=_（用含H1、H2、H3的式子表示）。（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2 已知反应的H20，则此反应自发进行的条件是_（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。在T下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc=_（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染
16、。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是_。（填编号）A.使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率B.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D.烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好（4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2 ， 电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2离子，可定向
17、移动），阴极的反应式是_。31.乳酸亚铁晶体 是一种良好的补铁剂。以FeSO47H2O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。（1）碳酸亚铁的制备 将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO3固体。NH4HCO3与FeSO4反应的离子方程式为_。（2）乳酸亚铁晶体的制备 向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是_。（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.0
18、0 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4+与Fe2+反应生成Ce3+和Fe3+），消耗Ce(SO4)2溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为_（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。32.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下 回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为_（2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是_,导气口n后所连接装置合适的是_
19、(填序号)。 （3）操作2包含一系列实验操作,主要为_降温结晶过滤洗涤低温干燥。（4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。 B中溶液为_A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2,H2O2,FeCl2等物质还原成Cl- ， 请设计实验方案测定A中氯元素含量_六、综合题（共2题；共14分）33.通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：_。（2）属于弱电解质的是：_。（3）能导电的是：_。（4）属于非电解质的是：_。（5）碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。34.端炔烃在催化剂存在下
20、可发生偶联反应，称为Glaser反应 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_（2）和的反应类型分别为_、_（3）E的结构简式为_用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol（4）化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式_，_答案一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【
21、答案】 B 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 B 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 B 20.【答案】 C 二、填空题21.【答案】 ；c 22.【答案】 Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O；CO32+CO2+H2O=2HCO3 23.【答案】 b；b；c；6NO2+8NH3 7N2+12H2O 24.【答案】 2.0107；81011；高于 三、推断题25
22、.【答案】 D 26.【答案】 （1）（C6H10O5）n；醛基（2）C（3）2CHCHO+5O 4HO+4CO 四、解答题27.【答案】 解答：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om168 62x100g84.5g列比例式 解之，x42gNaClAgNO3=AgClNaNO358.5 143.5y 12.26g解之，y5gm(Na2CO3)100g42g5g53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。 28.【答案】糖类；硫酸钡 29.【答案】 设碘酸钾的物质的量为n,
23、由于IO3-5I6H=3I23H2O,I22S2O32-=2IS4O62-.则可联立得关系式:IO3- 6S2O32-1 6n 0.030mol/L18.00mL103L/mLn(KIO3)0.09103mol.每千克食盐中KIO3为1000mg/g45mg/kg.所以该加碘盐是合格的.五、实验探究题30.【答案】 （1）3H12H26H3（2）低温；1/27；（3）B（4）2NOx4xe=N22xO2 31.【答案】 （1）Fe2+2 =FeCO3+ CO2+H2O（2）防止Fe2+被氧化（3）96.00% 32.【答案】 （1）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd（3）蒸发浓缩（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的 溶液,充分振荡;加热除去过量的 ,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。 六、综合题33.【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）CO32-+H2O OH-+HCO3- 34.【答案】 （1）；苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3）；4（4）n +（n1）H2（5）；
