1、年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高三第一轮复习：复习化学选修4第3章 第1节【模拟试题】（答题时间：50分钟） 1. 纯水在25和80时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（ ）A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定 2. 如果25时时，这说明（ ）A. 100时水的电离常数较大B. 前者较后者大C. 水的电离过程是一个吸热过程D. 和K无直接关系 3. pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH值为（ ）A. 3.2B. 4.0C. 4.2D. 5.0 4. 的盐酸与等体积的NaOH溶液混合后溶液的（ ）A. pH=2B. pH=0.2C. D. 5.
2、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液时导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 6. 水的电离过程为，在不同温度下其平衡常数为。则下列叙述正确的是（ ）A. 随着温度的升高而降低B. 在35时，C. 水的电离百分率D. 水的电离是吸热的 7. 在25时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是（ ）A. 2B. 7C. 6D. 12 8. 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A. 的溶液B. 的溶液C
3、. 1L中含有4g NaOH的溶液D. 的溶液 9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变，pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 10. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）A. B. C. D. 无法判断 11. 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（ ）A. B. C. D. 12. pH=13的强碱溶液与的强酸溶液混合，所
4、得混合液的，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11：1B. 9：1C. 1：11D. 1：9 13. 某地酸雨经检验知，除含有、外，还含有、，其浓度依次为，则此酸雨的pH是多少？ 14. 某学生在测溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测。（1）该生的操作方法_（填“正确”或“不正确”）。（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差_。（3）若用该生的操作方法分别测定相等的和溶液的pH，后果如何？ 15. 室温时，将pH=5的稀释10倍，_，将稀释后的溶液再稀释100倍，_。 16. 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的足量的锌粒，
5、然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。（1）分析a、b两支试管中的现象：相同点是_。不同点是_。原因是_。（2）a，b两支试管中生成气体的体积开始是a_b（，=，反应完结后生成气体的总体积是a=_b（，=，原因是_。 17. 水的电离平衡线如图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将的溶液与的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液，则与盐酸的体积比为_。 18. 25时，若体积为、的某一元强酸与体积为、的某一元强酸混合，恰好中和，且已知和。请填写下列空白：（1）
6、a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？【试题答案】 1. C2. AC3. A4. D5. B6. D 7. AD8. B9. D10. B11. A12. D 13. pH=5 14. （1）不正确（2）若原溶液显酸性或碱性时，pH试纸用水润湿，则相当于把原溶液稀释，使溶液、发生变化，则一定产生误差。当原溶液呈中性时，不会产生误差（3）测得的pH小于的pH 15. 2：1；20：1 16. （1）都产生气泡；Zn溶解；试管a产生气泡快，且Zn溶解速度快；电离完全，只能部分电离，盐酸中的大于醋酸溶液中的（2）；=；虽然试管a中的大于试管b中的，但酸的物质的量相同，随着反应的进行，溶液中的中的将逐渐电离出来 17. （1）；（2）2：9 18. （1）否；若，则，溶液显酸性，与题意不符，故a（2）否；若，则，不符合题意，故（3）
