1、成都外国语学校2011-2012学年度上期期中考试高二化学试卷命题人： 林小华 黄尧 审题人：林小华 黄尧 注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试100分钟，满分100分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。第卷(60分)一、 选择题（单选230=60） 1. 据人民网2010年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生
2、成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）A. B. C. D. 2. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观
3、察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO34.某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sCH3CO CH3HClBr20.801.600.
4、800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A. 增大增大 B. 实验和的相等C. 增大增大 D. 增大，增大5下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOHOH CH3COOH2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2 C6H5OHCO32D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O6已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙
5、酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是 ( ) 学科网A(CH3CO)2O BCH2=CO CCH3CHO DHCHO学科网7.美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。已知EGCG的结构式为：学科网学科网有关EGCG的说法不正确的是（ ）学科网AEGCG分子
6、能与浓溴水反应学科网BEGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应学科网C1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用学科网DEGCG在空气中易被氧化学科网8某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：学科网C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化 学科网学科网学科网学科网学科网则符合上述条件的酯的结构可有（ ）学科网A2种 B4种 C6种 D8种学科网9.25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）A. 12
7、.5% B. 25% C. 50% D. 75%10.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：H1H2H3根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()AAFH=-H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H511. “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为11；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO
8、2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( )A1.3 B1.6 C3.1 D0.812. 在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )ACO2(
9、g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol13. 已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H
10、2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-114.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+
11、2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol15. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是( )A若在恒温恒压下，当x1时按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x2时将2 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x3时1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B
12、、1.4 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于216. 已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s) H2S(g)K1 ; S(s)O2(g) SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为( )AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K217. 由烃制氢气的装置如右图下列说法不正确的是( )A从净化器出来的氢气不纯净B移位反应器中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0.温度越高，CO转化速率越大C净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个D在改质器中主要发生的反应为CxHyxH2OxCO(xy/2)H218.温度为T，压强为1.011
13、06Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)B(g) 3C(？)，测得此时c(A)0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.075 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是( )C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A B C D19. 保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol
14、；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol.以下叙述中正确的是( )A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数不相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同20. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是（ ）A B C D 全部21关于下列四个图象的说法正确的是（ ）A图表示反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极
15、通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图 可以表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的 压强小22用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是 （ ）A当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s
16、时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 T2DT1温度下的平衡常数为K1 ，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1 K224.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为425已知有机物A、B之间存在如下转化关系：
17、AH2OBCH3COOH（已配平）。且符合下列条件：A、B的相对分子质量都不超过250，B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为 （ ）A3B4C5D626.某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示( ).起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲
18、中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢27.工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件28.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)
19、NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 萃取D苯(苯酚)溴 水分液29.可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等30.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反
20、应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（40分）31恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化
21、，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 KJmol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。（2）H2 = 。（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比H2 （填“大”“小”或“相等”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度b充入He气c再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2
22、 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。图2（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）；HmkJmolK的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示， b点时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。反应热(H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 32恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) H，起始时B
23、、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：(1)在实验中，020min的时间内，v(B)= 。(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为 ，反应热H 0(填“”、“=”或者“0) eb=c、a为大于0的任意值33二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为：_。（2）催化反应室A中发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）C
24、O（g）+3H2（g） （I） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （）催化反应室C中发生的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （） CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（）已知：原子利用率= 100，试求反应（）的原子利用率为_。反应（）的S_0（填“”、“=”或“”、“=”或“ K3= K4（2分）（6）（2分） 不变（2分） 32(1)0.02mol/(L.min) (2分) (2)1(2分) 气态(1分) (1分) (3)abde(2分) (4)c(B).c(C)/c2(A)(1分) 0.25(1分) (5)bcde(2分)3334（1）醛基 取代反应（酯化反应） (每空1分) （2） （2分）（3） （2分） （2分） （4）同意，（1分）在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分) （2分）（5）4 （2分）或或或（写出其中一种就给分）（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
