1、成都为明学校20-21学年度下学期三月月考高一年级 化 学学校：_姓名：_班级：_考号：_ （说明：100分，50分钟，可能用到的原子量: H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24） -第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每题4分，共48分） 1下列关于元素周期表的说法正确的是( )A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族2下列说法正确的是 ( )A原子半径大小：NaS B金属性强弱：NaMg
2、C酸性强弱：HBrO4HClO4 D碱性强弱：NaOH KOH3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4下列说法中正确的是( )A阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物DKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物5下列说法不正确的是( )A.N2的电子式是 :N:N: B. 周期表中第13
3、纵行是A元素C.1mol14NH4+含有中子7mol D.金刚石和石墨是同位素6已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是( )A mol B mol C mol D mol 7某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为( )AHRO3 BH2RO4 CH2RO3 DH3RO48短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A原子半径的大小顺序：YZWWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：W
4、Z9下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少10下列叙述正确的是( )A1 H和2 H是不同的核素，它们的中子数相同B6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等C14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等D13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( )X Y
5、 Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYZM C由x与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M第卷（非选择题，共52 分）二、填空题13（20分）.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素
6、C位于第_周期_族，它的最高价氧化物水化物的化学式为_（2）根据上述信息，可推出（填元素符号）:A是_，B是_，D是_。（3）A与D的单质在加热条件下形成的化合物的电子式为_ _，该物质属于 化合物。A、B元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序_（填化学式），A最高价氧化物的水化物的电子式： （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其化学方程式为:_ _14 (16分)下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ12种元素，试回答下列问题：LKJIHGCDBAFE（1）在上表所列出的短周期元素中原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。（填写元素符号）形成的气
7、态氢化物最稳定的是 ；(填该氢化物化学式)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填该酸化学式）形成的阴离子还原性最弱的是 （填该离子符号） 该离子电子式为 （2）用电子式表示下列物质的形成过程 F与D形成的化合物 ；（3）若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是 。（4）铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式： 15. （16分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五
8、种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，电子式： （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质E与水反应的离子方程式为 。（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程 。 高一化学D A C D D D B C C B C B 13.（1）三 A HClO4 （2）钠 镁 氧 （3）略 离子 NaOH Mg（OH）2 略（4）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O14. （1）Na HF HClO4 F- 略 （2）略 （3）七 A （4）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O15. （1）Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 略 （4）H3PO4 （5）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO (6)略
