1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都七中实验学校2011-2012学年度上期期中考试高一 化 学 试 卷出题人：王泽全 审题人：魏鑫 时间：90分钟 满分：100分M：H1，C12，O16，S32，Cl35.5,Na-23,P-31，N-14，Al-27，Cu-64, Ar-40注意: 将选择题的正确选项用2B铅笔填凃在机读卡上. 第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分且只有一个正确答案，共45分。）1下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是酒精灯试管蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管蒸发皿A B C D2下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防
2、止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A能产生电泳现象 B能产生丁达尔现象 C能全部通过滤纸 D氢氧化铁胶体带正电荷 4除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是ACu(Fe)溶于足量盐酸，过滤 BKNO3(NaCl)结晶C水(NaCl)蒸馏 DCO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气5下列交叉分类法正确的是 6设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是AL
3、 B L CL DL7下列离子方程式正确的是A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2DCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O8、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A、将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B、将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可9下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3-
4、 BK+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、CO32-、OH- DH+、K+、CO32-、NO3-10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、Fe2+、Cl、ClOB. Na+、Cu2+、SO42、NO3C. Mg2+、NH4+、SO42、ClD. Ba2+、HCO3、NO3、K+11. 若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+612. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小
5、表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 13. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C950mL，572g D500mL，286g14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1
6、.6NA15.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A.B.C.D.16. 将标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L17.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:218.在0和101 kPa的条件
7、下，将4.00 g Ar、1.40 g N2和 1.60 g O2混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍成都七中实验学校2011-2012学年度上期期中考试答题卡 班级 姓名 第卷（选择题 共55分）二、填空题(本题包括3小题，共27分)19(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_ _。(3)属于碱的是_ _，其中属于难溶性碱的是_ _。
8、(4)属于难溶性盐的是_ _。20. (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：实验室制取CO2 _硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_CO2通入足量氢氧化钠_ (2)（4分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 _，H2CO3 _。21(7分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式： _ _溶液1B的离子方程式：_ _。三、实验题(本题包括2小题，共23分)22、( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， （1）实验室
9、所需的仪器有： ， ， ， ， 。（2）完成下列步骤：称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 中。用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液转移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。加水定容过程中离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。23、(6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：物质加入试剂离子方程式KCl(K2CO3)FeCl3(FeCl2)溶液FeSO4 (CuSO4)
10、 溶液四、推断题 (5分)24. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)_。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_ _。(3)到目前为止，不能肯定
11、在原溶液中是否存在的离子是_ _。答案：19(1)(2)(3)(4)20.略21.略22.（1）：托盘天平，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管 （2）:10.0g 烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 2-3次 容量瓶 低1-2cm 胶头滴管 低 重新配置 摇匀 试剂瓶23. HCl 2H+CO32- =H2O + CO2 或 CaCl2 . Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu24. (1)H、SO CO、HCO(2)另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na、NO、Cl- 5 - 版权所有高考资源网
