1、仿真(四)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24P31S32Cl35.5Mn55Pb207一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1化学与生活紧密相关，下列说法正确的是()A碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质21 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol N(C5H12O)。下列说法不正确的是()AM的分子式为C12H22O4B1
2、mol草酸能与2 mol NaHCO3发生反应CN可能的结构有8种(不考虑立体异构)DM、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应3某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置排水体积 4如图所示，装置
3、为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是()A装置放电时的电池反应式为：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBrB闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g PbC断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO22eSO4H=PbSO42H2OD断开K1、闭合K2时，装置中SO向a电极迁移5H、Na、Al3、Ba2、OH、HCO、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，
4、下列说法不正确的是()A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OC溶液丙与I、NO、SO可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2CO3)c(H)c(OH)c(CO)6X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素Z的1价阴离子和元素W的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D离子半径：r(Z)r(W3)725时，Fe(OH)2和Cu(
5、OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2Ksp(AgSCN)。据此判断，若取消步骤，测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9(15分)磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。(1)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50 s的平均速率v(PCl5)_。反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后，P
6、Cl3的平衡浓度为0.18 molL1，则反应的H_(填“”“”或“”或“SNCHZDSO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示：H的配位数为_。XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为_。若该晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为_nm3。12(15分)化学选修5：有机化学基础我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线；已知：(1) (2)RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示
7、烃基)请回答下列问题：(1)的反应类型是_，试剂X为_。(2)写出I的结构简式：_。(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(D)n(E)n(H)_(用m、n表示)。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)与E的分子式相同，且满足下列条件：能与NaHCO3溶液反应产生CO2能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体有_种。(6)D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：_。仿真(四)标准仿真预测卷1解析想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外
8、加电流的阴极保护法，C选项错误；纤维素在人体中不能水解，D选项错误。答案B2解析由M2H2OH2C2O42C5H12O，根据质量守恒确定M的分子式为C12H22O4，A选项正确；一个草酸分子中含有两个羧基，故1 mol草酸能与2 mol NaHCO3发生反应，B选项正确；N为饱和一元醇，书写同分异构体时，可以先写出戊烷的同分异构体，再用一个羟基取代戊烷中的一个氢原子，得到8种同分异构体，C选项正确；N为饱和一元醇，不能发生加成反应，D选项错误。答案D3解析根据盐酸的物质的量求出反应的碳酸钠的物质的量，进一步求出W g样品中碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，A项正确；生成的气体中混有的水蒸
9、气也能被碱石灰吸收，B项错误；二氧化碳能溶于水，故减轻的质量比生成的气体质量小，C项错误；二氧化碳能溶于水，排水体积小于二氧化碳的体积，D项错误。答案A4解析由放电时电极B上发生反应NaBr32Na2e=3NaBr可知，电极B为正极，电极A为负极，A电极的电极反应式为：2Na2S22e=2NaNa2S4，故装置放电时的总反应式为：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr，A选项正确；若闭合K1、断开K2，每有0.1 mol Na通过离子交换膜，即转移0.1 mol e，b电极上产生10.35 g Pb，但若闭合K1和K2，则小灯泡和铅蓄电池并联，所以b电极上产生的Pb小于10.35 g，B
10、选项错误；断开K1、闭合K2时，铅蓄电池放电，b电极作负极，发生失电子的氧化反应，C选项错误；原电池放电时阴离子向负极移动，即向b电极移动，D选项错误。答案A5解析由框图可知，甲溶液与乙溶液反应得到NaCl溶液、白色沉淀以及无色气体，则甲和乙中含有钠元素和氯元素，再结合题给条件中的七种离子可推出，甲和乙分别是NaHCO3和AlCl3中的一种，则丙和丁中含有剩余的离子Ba2、OH、H，再由框图可知，甲溶液与丙溶液反应生成NaCl溶液和无色气体，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，丁为Ba(OH)2。白色沉淀A为Al(OH)3，D溶液中可能含有NaOH，Al(OH)3NaOH=NaAl
11、O22H2O，A项正确；当丁Ba(OH)2过量时发生反应：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，B项正确；溶液丙为盐酸溶液，H、NO与I能发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；溶液甲为NaHCO3溶液，溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，溶液中存在物料守恒式：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，两式联立得c(H2CO3)c(H)c(OH)c(CO)，D项正确。答案C6解析根据题意可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。氢元素和碳元素形成的碳原子数大于2的烃中含有非极性键，A项正确；F的非金属性较强，H2与F2在暗处即可
12、发生剧烈反应，B项正确；含有Al的盐溶液可能呈碱性，如NaAlO2溶液，也可能呈酸性，如AlCl3溶液，C项错误；F和Al3核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：r(F)r(Al3)，D项正确。答案C7解析因为KspFe(OH)2KspCu(OH)2，所以pH相同时，c(Fe2)c(Cu2)，则曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A选项错误。加入CuO调节pH，根据KspCu(OH)2Ksp(AgSCN)，若取消步骤，则部分AgCl会转化为AgSCN，使得n(SCN)偏大，n(Cl)偏小，即xy偏小，设xya，则有153.5x137.5(ax)16.725，即16x16.
13、725137.5a，故x值偏大。答案(1)球形冷凝管(2)2PCl3O22POCl3(3)调节分液漏斗滴加H2O2的速度(4)干燥O2平衡压强(5)温度过低，反应速率太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低(6)溶液变为血红色，且半分钟内不褪色(7)0.1 mol(8)偏高9解析(1)分析图象知，反应在前50 s生成PCl3的物质的量为0.16 mol，根据反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)知PCl5的物质的量变化为0.16 mol，根据公式v代入数据计算，反应在前50 s的平均速率v(PCl5)0.16 mol(2 L50 s)0.001 6 molL1s1；当其他条件不变时，升
14、高温度，化学反应速率加快，故反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)增大；根据图象知，反应达平衡后n(PCl3)0.2 mol，容器的体积为2 L，c(PCl3)0.1 molL1，升高温度，反应再次达到平衡后，PCl3的平衡浓度为0.18 molL1，说明升高温度，平衡正向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应的H0。(2)分析图象结合反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)知温度为T时，反应达到平衡后n(Cl2)n(PCl3)0.2 mol，n(PCl5)0.8 mol，容器内气体的总物质的量为1.2 mol，氯气、三氯化磷、五氯化磷的物质的量分数分别为、
15、，若平衡时体系的总压强为p，根据题给信息知氯气、三氯化磷、五氯化磷的平衡分压分别为p、p、p，该反应的平衡常数Kp(或0.042p)。(3)反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，正向为气体物质的量增大的反应，温度为T时，若反应在恒压容器中进行，随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐增大，要想维持容器内压强不变，容器的容积应增大，增大体积相当于减小压强，则相当于原平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡后，PCl3的物质的量大于0.20 mol。(4)根据题给信息知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，Na2HPO3为亚磷酸形成的正盐，迁移Na2CO3溶液进行作答。0.10 molL1的Na
16、2HPO3溶液中存在的平衡为HPOH2OH2POOH，H2POH2OH3PO3OH，H2OHOH，溶液呈碱性，一级水解远大于二级水解且盐类的水解是微弱的，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(5)分析图象知，获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)。分析图象知，当pH8时，溶液中的含磷微粒为H2PO和HPO，c(H)1108 molL1，由Ka26.2108 molL1，则6.2。答案(1)0.001 6 molL1s1增大(2)(或0.042p)(3)大于正反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件
17、下比在恒容条件下压强小，有利于反应正向进行，PCl3的平衡物质的量增大。(4)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(5)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)6.210解析(1)SO2对大气污染的主要危害是产生了酸雨，所以该脱硫过程实现了SO2变废为宝和减少酸雨的发生。(2)将题中所给方程式依次记作、，由方程式可得：SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)，根据盖斯定律可算出该反应的反应热H(1 065 kJ/mol)(520 kJ/mol)(297 kJ/mol)248 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)H248 k
18、J/mol。(3)步骤是用MnCO3调节溶液pH使Al3转化为Al(OH)3沉淀而除去：3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3。(4)61021，所以c(Cu2)610211.0105 mol/L6.01026 mol/L。(5)发生氧化还原反应，氧化剂是KMnO4、还原剂是MnSO4、氧化产物和还原产物都是MnO2，由得失电子数相等可知：3n(KMnO4)2n(MnSO4)，最后再由质量守恒配平得：2KMnO43MnSO42H2O=K2SO45MnO22H2SO4。(6)阳极是Mn2失去电子发生氧化反应生成MnO2：Mn22H2O2e=MnO24H。(7)由硫元素质量
19、守恒知n(SO2)n(MnSO4H2O)，所以m(MnSO4H2O)169 g/mol1.90 kg。答案(1)ac(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol(3)3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3(4)6.01026(5)2KMnO43MnSO42H2O=K2SO45MnO22H2SO4(6)Mn22H2O2e=MnO24H(7)1.9011答案(1)3s23p63d10(2)sp3杂化s(3)HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl为1价，而HClO2中的Cl为3价，正电性更高，导致ClOH中O
20、的电子更向Cl偏移，更易电离出H(4)BD(5)3MgH22H2O=Mg(OH)22H212解析由PETG的结构可知它是由HOCH2CH2OH与和发生酯化反应得到的，再由转化关系可推知烃A是CH2=CH2，C是CH2=CH2与Br2发生加成反应得到的BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性溶液、加热条件下发生水解反应生成D：HOCH2CH2OH，B被酸性KMnO4溶液氧化得到酸(E)，再由B最终转化为H的过程中碳原子数不变可推知B是，则E是，分子中甲基上的氢在光照条件下与Cl2发生取代反应生成F：在碱性溶液、加热条件下发生水解反应生成G：，与H2发生加成反应生成H：，与CH3OH发生取
21、代反应再生得到D：HOCH2CH2OH、H：和I：3。(3)由结构可知1 mol PETG由m mol D、(mn) mol E、n mol H发生缩聚反应得到。(5)能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，再由E的结构可知符合条件的苯环上正好有三个独立的基团：COOH、CHO、OH，当COOH和CHO位于邻位和间位时，OH都分别有4种不同的位置，当COOH和CHO位于对位时，OH有2种不同的位置，所以符合条件的同分异构体数目共有10种。(6) 可以与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成高分子：。答案(1)取代反应NaOH水溶液(2) (3)m(mn)n(4)BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr(5)10
