1、高考资源网（） 您身边的高考专家浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(五)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23S32Cl35.5Ca40Fe56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。第110每小题2分，第1120每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是()A.HCl B.O2 C.NaHCO3 D.CaO解析本题考查物质分类中盐的概念，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。HCl属于酸，O2属于单
2、质，NaHCO3属于盐，CaO属于氧化物。答案C2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是()解析A.蒸发皿，放在铁圈上加热 ；B.坩埚，放在泥三角上加热；C.蒸馏烧瓶，放在石棉网上加热；D.容量瓶，定量容器，不能加热。答案C3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()A.Na2O B.CuCl2C.CH3COONa D.NH3解析A.Na2O溶于水生成NaOH，能使酚酞变红；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红。答案B4.下列关于能源叙述不正确的是()A.大自然利用太阳能最成功的是植
3、物的光合作用B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求解析H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，故在现实生活中还未大量应用，B错误。答案B5.下列反应方程式中的水作还原剂的是()A.NaHH2O=NaOHH2B.Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2OC.2F22H2O=4HFO2D.SO2Cl22H2O=H2SO42HCl解析本题考查氧化还原反应的有关概念、氧化还原反应中的规律，有水参与的氧化还原反应中，作还原剂时生成O2，作氧化
4、剂时生成H2，故选C，B中H2O是生成物，D中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案C6.下列化学用语表示正确的是()A.水分子的比例模型：B.KOH的电子式：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯原子的结构示意图：解析A.水分子是V形，水分子的比例模型：；B.KOH的电子式： ；C.二氧化碳的结构式：O=C=O，直线形正确；D.这是氯离子的结构示意图。答案C7.下列说法正确的是()A.HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高C.氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键解析HCl溶于水
5、能导电，但HCl为共价化合物，A错误；分子内共价键的作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无关，B错误；氯化铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C错误；二氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键，故它们加热熔化时破坏了共价键，D正确。答案D8.下列说法正确的是()A.向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4震荡后分液，向水层中加入KSCN溶液，未见红色B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗
6、上口放出C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差解析A.KI和FeCl3是可逆反应，Fe3水层中加入KSCN溶液，显红色；B.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出；C.Mg能和N2反应生成Mg3N2，无法除去N2中的O2；D.不用蒸馏水洗涤量筒，如果洗涤量筒，会使配制的硫酸浓度偏高。答案B9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是()A.苯分子中所有原子均在同一平面B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，
7、说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析苯分子中所有原子均在同一平面上，A正确；混有少量的乙烯的乙烷通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被酸性高猛酸钾溶液氧化为CO2，虽除去了乙烯，但又混入了CO2，B错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均为取代反应，C正确；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确。答案B10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是()A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物D.可以用紫外线照射的办法将影
8、响人类的流感病毒杀死解析淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析作用析出高级脂肪酸的钠盐(肥皂)，豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。答案A11.下列离子方程式书写正确的是()A.少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB.高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO16HCl(浓)=2Mn28Cl28H2OC.向N
9、a2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO32NaCOD.氯化亚铁溶液中通足量Cl2：Cl2Fe2=Fe32Cl解析A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；B.浓盐酸(一般37%)，发生电离，应为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；C.Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO；D.氯化亚铁溶液中无论通入多少Cl2，都要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是： Cl22Fe2=2Fe32Cl。答案A12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列
10、说法正确的是()A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种解析A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2CO3反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和。综上分析可知，本题选B项。答案B13.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可
11、形成BD2、BD3。下列关系不正确的是()DABCA.最外层电子数：CBDAB.原子半径：ABCDC.最高价氧化物水化物的酸性：CBAD.简单离子还原性：CBA解析推导出A、B、C、D分别是Na、S、Cl、O，A、B正确；C.A的最高价氧化物水化物为NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2SO4显酸性、Cl的最高价氧化物的水化物显酸性，比H2SO4酸性强，正确；D.还原性S2Cl，即BC，错误。答案D14.下列说法正确的是()A.糖类在一定条件下都可以水解B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味D.氨基酸分
12、子中含有COOH和NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物解析A.单糖不能发生水解反应，不正确；B.碱石灰显碱性，会使油脂发生皂化反应，不正确；C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，不正确；D.正确。答案D15.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA(g)B(g)2C(g)H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是()时间/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A.x1B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 molL1min1C.反应进行到1 min时，反应体系达到
13、化学平衡状态D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态解析12 min内，n(A)n(C)x2(0.150.1)(0.20.15)，x2，A错误；反应开始2 min内，v(B)v(C)0.025 molL1min1，B错误；表中数据表明，1 min后，A、C的物质的量还在改变，说明反应进行到1 min时，反应体系还未达到化学平衡状态，C错误；因A、C的化学计量数相等，当v(A)正v(C)逆时，反应体系达到化学平衡状态，D正确。答案D16.已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是()A.转化的热化学方程式为：C(s)O2(g)=
14、CO2(g)H393.5 kJmol1B.转化的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.8 kJmol1C.由CCO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D.CO的热值：H10.1 kJg1解析由题给物质能量转化图可得：转化是CCO2，热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，A正确；转化是COCO2，热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1，B正确；CCO的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO(g)H(393.5 kJmol1282.9 kJmol1)110
15、.6 kJmol1，即：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，C错误；由热值的定义结合能量转化图可知。CO的热值：H10.1 kJg1，D正确。答案C17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开S1闭合 S2时，下列有关说法正确的是()A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应 B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O22H2O4e=4OHC.能量转变形式为：电能化学能光能D.Na向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极解析先闭合S1断开S2，电解水
16、时，左侧多孔碳棒上产生H2，右侧多孔碳棒上产生O2，再断开S1闭合S2后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O22H2O4e=4OH，B正确；能量转变形式为：化学能电能光能，C错误；Na向右侧的正极多孔碳棒迁移，D错误。答案B18.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A.曲线1表示溶液中HA的物质的量分数与pH的关系B.pH1.2时，溶液中c(K)c(H)c(OH)c(H2A)C
17、.pH2.7至pH4.2的过程中c(H2A)、c(A2)、c(HA)之和不变D.pH4时，溶液中存在下列关系：c(K)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)解析A项由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA、曲线3表示A2，因此A项错误；B项pH1.2时c(A2)0，且c(HA)c(H2A)，因此根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，代入即为c(K)c(H)c(OH)c(H2A)，正确；C项pH2.7至pH4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒n(H2A)、n(A2)、n(HA)之和不变，则c(H2A)、c(A2)、c(HA)之和减小；
18、D项，观察图像pH4时，溶液中存在下列关系：c(K)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)，错误。答案B19.过氧化钙晶体CaO28H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO28H2O，发现用Ca(OH)2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：下列说法不正确的是()A.Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应解析(1)题
19、意知，过氧化钙不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；(2)Ca(OH)2和H2O2调节溶液的酸碱性，和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；温度较高，H2O2受热会分解，B正确；(3)搅拌步骤中的反应是CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl，没有发生氧化还原反应。答案D20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3
20、溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液只有红褐色沉淀生成下列判断正确的是()A.溶液中阳离子只有Fe3B.由于没有Na，焰色反应观察K时不必用蓝色的钴玻璃C.假如没有步骤，也不影响溶液中离子的判断D.步骤发生反应的离子方程式只有：Fe33OH=Fe(OH)3解析步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；步说明有SO，Ba2就不能大量存在；步不能说明有Cl，因为中引入了Cl；步说明有Fe3。A.溶液一定含有的阳离子：Fe3和H，错误；B.由于没有Na，焰色反应时，Fe3也会干扰离子的判断，错误；C.没有步骤，步说明有Fe3，也能体现溶液显酸性，不影响溶液
21、中离子的判断，正确；D.步骤发生反应的离子方程式一定有：Fe33OH=Fe(OH)3，HOH=H2O，错误。答案C非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)21.(4分).铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。(1)往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是_。(2)再滴加KSCN溶液，可观察到_，所得溶液中一定含有的铁的化合价是_。解析(1)产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，一定有多余的Fe，所以气体成分为H2；(2)再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有有过量的铁，铁能还原Fe3，所得溶液中一定含有的铁的
22、化合价是2。答案(1)HH(2)无明显变化222.(6分)已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：(1)A的结构式为_。(2)B中官能团的名称是_。(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为_(4)下列说法正确的是_。A.石油裂化可以制取D B.可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、EC.D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物D.BA的反应类型，也可以是加成反应解析本题考查有机化合物的相互关系、石油、天然气的综合利用和绿色化学。A.已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。B.A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶
23、液洗涤，B不正确。C.D和E反应也可以生成C：CH2=CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2CH3COOHCH3CH2CH2COOH，CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH不是同系物，C正确。D.B可以发生银镜反应，为乙醛，BA，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。答案(1)(2)醛基(3)CH2=CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3(4)C、D23.(6分)某研究性学习小组拟探究热CuCl22H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式_，白色固体的化学式_。(2)已知Y的摩尔质量为2
24、33 gmol1，完成CuCl22H2O缓慢加热分解的化学方程式_。(3)最简单制取白色固体的化合反应方程式是_。解析(1)气流C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解，X是CuCl2，高于300 加热，再次分解，白色固体只能是CuCl。(2)在没有HCl的保护下，CuCl2可能发生水解，生成Cu2(OH)2Cl2或Cu(OH)2，用摩尔质量判断2(CuCl22H2O)Cu2(OH)2Cl22HCl2H2O342233(3)最简单的化合反应就是CuCuCl22CuCl，Cl2和金属反应只能生成高价态CuCl2。答案(1)HClCuCl(2)2(CuCl22H2O)Cu2(O
25、H)2Cl22HCl2H2O(3)CuCuCl22CuCl24.(4分)碳在空气中燃烧后所得4.48 L(标准状况)的混合气体，组成为CO、CO2、N2(其他成分忽略)，平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：(1)N2的体积_。(2)原空气中O2、N2的体积比为_。解析COCuOCO2Cum 22.4 L 16 g VCO 0.4 gVCO0.56 LMCO28 gmol1，MN228 gmol1，MCO244 gmol1设混合气体中CO和N2的体积分数为x，则CO2的体积分数为1x。28x44(1x)30x7/81x1/8，VCO24.481/8 L
26、0.56 LVCO0.56 L，VCO20.56 L，VO2(0.56/20.56) L0.84 LVN24.48 L(0.560.56) L3.36 LVN2VO23.360.8441答案(1)3.36 L(2)1425.(10分).某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。(1)完成有太阳能参与的反应式是_。(2)过程1改为电解， FeO电极反应式为_。.(1)以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。在常压下， 按n(CO2)n(H2)13(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度
27、对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。下列说法不正确的是_。A.H0；平衡常数：KMKNB.改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率C.若投料比改为n(CO2)n(H2)31，可以提高CO2的平衡转化率D.250 时，催化效率最高，但不是最佳反应温度250 下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为_(用含a、V的代数式表示)。某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。解析.(1)(1)2Fe3O46FeOO2(2)3FeOO2
28、2e=Fe3O4.(1)A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故H0；KMKN；B.催化剂能加快反应速率，能影响转化率，但不影响平衡转化率；C.增加CO2的投入量，提高了H2的平衡转化率；D.250 时，从图像中可知，250 时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小，不是最佳反应温度，正确；KV3/1.56a3容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n(C2H4)增多。答案.(1)2Fe3O46FeOO2(2)3FeOO22e=Fe3O4.(1)ABCKV3/1.56a326.(10分)硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：已知：硝酸铝白色
29、透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。熔点73，在135时分解。硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：(1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为_ molL1。反应2中的离子方程式_。(2)下列说法合理的是_。A.反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量B.没有真空，也可在水浴条件下条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解C.Al(NO3)39H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存(3)Al(NO3)39H2O也可以和SOCl
30、2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是_；(4)由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：通入水蒸气的作用是提高温度和_。e中很难除尽尾气，理由是_，Al(NO3)39H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是_。有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是_。解析(1)从硝酸和铝反应的还原产物分布图来看，在88.5 molL1时，NONO211，最容易被NaOH吸收，对应的方程式为NONO22NaOH=2NaNO2。对应的反应3中的离子方程式是4Al18H6NO=4Al33NO3NO29H2O。(2)A.NaOH溶液，除油污和氧化膜，也要和Al反应，适量；B.没有真
31、空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解，也要防水解；C.干燥器隔板下一般放硅胶吸水，打开时，要用力平推玻璃盖；D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存，防水解。(3)此反应实际是水和SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成SO2和HCl。(4)由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：通入水蒸气，不仅提高温度还起到搅拌作用；由于水蒸气通入和反应，HNO3的浓度不断变化，NO和NO2的物质的量之比不是11，很难被NaOH吸收干净；Al(NO3)39H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是冷水，不用有机物，有机物不能除去吸附的HNO3；该题要求分析冷凝管是多余的方向考虑，通入的水蒸气，冷凝回
32、流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小。答案(1)88.54Al18H6NO=4Al33NO3NO29H2O(2)D(3)Al(NO3)39H2O9SOCl2=Al(NO3)39SO218HCl(4)搅拌由于HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO和NO2物质的量之比不一定是11冷水通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小27.(10分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药琥珀酸普卡必利。已知：化合物B中含有羟基；请回答：(1)下列说法不正确的是_。A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应C.化合物C能
33、形成内盐D.化合物F能与NaHCO3溶液反应(2)化合物B的结构简式是_。(3)CDE的化学方程式是_。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有硝基且直接连在苯环上1HNMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子不能与FeCl3发生显色反应(5)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。解析由题给琥珀酸普卡必利的合成路线可推知：A是，B是，C是，D是，E是，F是HOOCCH2CH2COOH。(1)对氨基水杨酸分子中含有的COOH和OH或COOH和NH2间均可脱水发生缩聚反应生成高分子化合物，A正确；化合物B分子中苯环能加氢发生还
34、原反应，B错误；C是，分子中COOH与NH2间可发生反应生成内盐，C正确；HOOCCH2CH2COOH能与NaHCO3溶液反应产生CO2，D正确。(2)考虑到OH的邻位有较大的COOCH3基团存在，故A与乙酸酐反应时是NH2中的一个氢原子被乙酰基取代生成。(3)该反应是C分子中的COOH与D分子中的NH2间的脱水缩合反应，方程式见答案。(4)硝基连在苯环上且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上在NO2的对位上还有一个取代基；不能与FeCl3发生显色反应，说明无酚羟基，据此可写出4种同分异构体(详见答案)。(5)乙炔为两个碳原子而目标产物有4个碳原子，结合新反应信息，可设计F的合成路线，详见答案。答案(1)B(2) (3)(5)HCCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH- 19 - 版权所有高考资源网
