1、1一定量的锌与100mL18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)0.1molL1。则下列说法中错误的是()A生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC溶解Zn的物质的量为1.5molD反应中转移电子的物质的量为3mol2(2016全国名校联盟联考)向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。向所得溶液中加入0.5molL1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，
2、此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为11B原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3molL1C产生的NO的体积为2.24LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol3.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)1molL1D参加反应铁粉的总质量m28.4g4(2016福建四地六校联考)用内置有螺旋状铜丝的胶
3、头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()A现象中产生的红棕色气体为NO2B产生现象的原因是NO2与水反应C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)25硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应
4、的化学方程式：_。(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至_后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_。装置中发生反应的化学方程式为_。蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_。打开K2，至装置中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。6某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在
5、B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_。(3)写出D中发生反应的化学方程式：_。(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为
6、硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式：_。答案精析1A锌与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为1.5mol，剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)1L0.1molL10.05mol，消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)消耗0.1L18.0molL10.05mol1.75mol。设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，则xmolymol1.5mol,2xmolymol1.75mol，解得x
7、0.25，y1.25。溶解Zn的物质的量为(0.251.25) mol1.5mol；反应中转移电子的物质的量为1.52mol3mol。2D3COA段：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段：2Fe3Fe=3Fe2，BC段：Fe2H=Fe2H2，A、B错误；由图像可知，n(NO)0.05mol，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量等于0.05mol，浓度为1molL1，C正确；根据电子转移守恒，有n(NO)3n(H2)2n(Fe)2，解得n(Fe)0.1mol，D错误。4D铜和浓硝酸发生反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A正确；现象中产生的二氧化
8、氮能和水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B正确；现象中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D错误。5(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝2H2O22H2OO2吸收氮的氧化物防止污染环境再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO。6(1)NO、NO2、N2、H2(2)酸性、氧化性(3)Fe2O33H22Fe3H2O、N23H22NH3(4)12Mg30H5NO=12Mg2NHNO2NON2H212H2O
