1、酸、碱、盐在水溶液中的电离 课时测试(测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX可能是非电解质 CX只能是盐 DX可以是任何化合物 【答案】B【解析】干冰是二氧化碳固体，本身不能导电，溶于水能与水反应生成碳酸，碳酸导电，故B正确；故选B。2下列说法正确的是()A将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化
2、合物导电 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】C【解析】A硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；B氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；C固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融态电离出自由移动的离子，能导电，故C正确；D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故D错误；故选C
3、。3下列叙述中，正确的是()A强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子得电子多时氧化性强 【答案】C【解析】A水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故A正确；B溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关，故B错误；C金属元素无负价，故金属元素在化合态时一定为正价，则变为游离态时一定被还原，故C正确；D氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非得电子的多少，故D错误，故选C。4将20gM物质、5gN物质、9gP物
4、质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()AM+N=P+Q BM+2N=2P+Q C2M+N=2P+Q D2M+N=P+2Q 【答案】D【解析】依据题意可知M、N的质量减少，P、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、P，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的P的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为=0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为2M+N=Q+2P
5、；故选D。5下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2Ca2+2(OH)- BFeCl2Fe2+3Cl-CH2SO4H+SO42- DAl2(SO4)32Al3+3SO42-【答案】D【解析】A氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2Ca2+2OH-，故A错误；B氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2Fe2+2Cl-，故B错误；C硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO42H+SO42-，故C错误；D硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；故选D。 6下列说法中正确的是()A氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-BCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C
6、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-【答案】B【解析】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；B完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42-，故D错误；故选B。7下列关于电解
7、质电离的叙述中，不正确的是()A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 【答案】C【解析】A电解质在溶液中能够发生电离，其电离过程就是产生自由移动离子的过程，故A正确；B碳酸钙难溶于水，但被溶解的碳酸钙在溶液中能够全部电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但是氯气为单质，氨水中导电离子不是氨气电离的，所以氯气不属于电解质，氨气为非电解质，故C错误；D水能够电离出氢离子和氢氧根离子，由于电离程
8、度较小，水属于弱电解质，故D正确；故选C。8在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是()A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 【答案】A【解析】A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，溶液的导电性与溶液中离子数目无直接关系，故B错误；C灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离
9、的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；故选A。9一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是()ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl 【答案】A【解析】ACH3COOH是一元弱酸，部分电离；B硫酸是二元强酸，完全电离；C硝酸是一元强酸，完全电离；D盐酸是一元强酸，完全电离；所以同浓度四种酸氢离子浓度由大到小的顺序为：BC=DA，故选A。10由分类思想，下列说法正确的是()A氢氧化钠、盐酸都为强电
10、解质 B铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生 C糖类、蛋白质都为高分子化合物 D一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子 【答案】B【解析】A盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B食物腐败与铁生锈均属于缓慢氧化，不易察觉，故B正确；C糖类中的单糖与双糖不是高分子化合物，故C错误；D二氧化碳结构式为O=C=O，属于非极性分子，故D错误，故选B。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 回答以下问题(填序号)：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_；（2）以上物质可以导电的是_；（3）以上
11、物质中属于电解质的是_；（4）以上物质中属于非电解质的是_。【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，水银中含有自由的电子，所以能导电，KNO3溶液、熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故选；（3）食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧化钠、液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电
12、解质，故选；（4）乙醇和蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选。12有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。（1）写出NaHSO4的电离方程式_；（2）写出下列物质的化学式：A是_；B是_；D是_。【答案】（1）NaHS04Na+H+SO42- （2）K2SO4 Ba(NO3)2 K2CO3【解析】（1）NaHSO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：NaHS04Na+H+SO42-，故答案为：；（2）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，所以A是硫酸钾，只有硝酸钡既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是Ba(NO3)2，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸氢钾反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸和硝酸钾的混合液，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K2CO3，C是NaHSO4。
