1、第3课时物质的量浓度1了解一定物质的量浓度溶液的配制过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2知道物质的量浓度的含义，掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理与模型认知的化学核心素养。3从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。下表是小艾同学体检项目的部分指标序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1103molL13.55.513*钠Na140103molL113514514*氯Cl103103molL19611115*钙Ca2.43103molL12.132.7016胱抑素CCysC
2、0.78molL10.591.0317*肌酐(酶法)Cr(E)71106molL15910418*尿素Urea4.18103molL12.787.1419*葡萄糖Glu5.1103molL13.96.120*尿酸UA310106molL121041621*无机磷P1.19103molL10.811.4522*总胆固醇TC4.65103molL12.855.7023*甘油三酯TG1.50103molL10.451.7024高密度脂蛋白胆固醇HDLC1.08103molL10.931.81问题探讨(1)你知道上述体检报告单位一栏“molL1”的含义是什么吗？提示：molL1是物质的量浓度的单位，是
3、指1 L溶液中含溶质的物质的量。(2)由体检报告中第15项可知，小艾同学“钙”含量为2.43103 molL1，则2 L所检溶液中含Ca2的物质的量是多少？提示：2.43103 molL12 L4.86103 mol。(3)由体检报告中第13项可知，钠离子浓度为0.140 molL1，从100 mL 0.140 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其Na的物质的量浓度是多少？1 L 0.140 molL1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？提示：Na的物质的量浓度仍为0.140 molL1；1 L0.140 molL1 NaCl溶液中，n(NaCl)0.14 mol，m(NaCl)0
4、.14 mol58.5 gmol18.19 g。 (4)将58.5 g氯化钠溶解到1 L蒸馏水中，所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？为什么？提示：不是；1 L是水(溶剂)的体积而不是溶液的体积，故所得NaCl溶液的物质的量浓度不是1 molL1。物质的量浓度名师点拨(1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。(2)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。(3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积溶剂的体积”，一般根据溶液的密度进行计算：V，V的单位为升(L)。(4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而
5、变化。(5)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。1某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.005 9 molL1。表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C质量分数(w)D摩尔质量(M)解析：选B葡萄糖为0.005 9 molL1，涉及单位为molL1，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量的单位为gmol1，故选B。2从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是() A物质的量浓度为0.1 m
6、olL1B物质的量浓度为1 molL1C含4 g NaOH D含0.1 mol NaOH 解析：选A取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)0.1 L1 molL10.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14 g。3下列关于1 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中含有1 mol Na2SO4B1 mol Na2SO4溶于1 L水中C可与1 molL1 BaCl2溶液完全反应D1 L溶液中含142 g Na2SO4解析：选D该溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度
7、不是1 molL1，B错误；溶液体积未知，1 molL1Na2SO4溶液不一定能与1 molL1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量是142 g，D正确。(一)配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的查漏方法使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水塞瓶塞倒立观察是否漏水正立旋塞180倒立观察是否漏水。问题探讨(1)实验室需要200 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，配制时应选择什么规格的容量瓶？提示：250 mL的容量瓶。实验室里没有200 mL容量瓶，故应选择250 mL容量瓶。(2)能否将固体或液
8、体直接在容量瓶中溶解或稀释？提示：不能；因为物质溶解时会有热量的变化，会造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如实验室需用480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。(二)配制一定物质的量浓度的溶液如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：问题探讨(1
9、)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后会造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。(2)配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。(3)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容
10、积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。(4)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？能否补加溶质？提示：均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只能重新配制。(1)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器(2)配制示例配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液(三)配制一定物质的量浓度溶液的误差
11、分析操作步骤引起误差的原因对结果的影响nVc称量物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小偏低称量NaOH时使用滤纸偏小偏低量取用量筒量取浓硫酸时仰视偏大偏高用量筒量取浓硫酸时俯视偏小偏低将量取浓溶液所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小偏低冷却、转移未冷却至室温就转入容量瓶中偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小偏低定容定容时仰视刻度线偏大偏低定容时俯视刻度线偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出偏小偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线偏大偏低注：表格中“”表
12、示对n或V无影响。(1)误差分析的方法在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏大；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏小。nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏小；凡是使V减小的操作，均使cB偏大。(2)注意事项在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致
13、溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。1实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意规格，111.2 g解析：选C 实验室没有950 mL规格的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则需要n(NaCl)1 L2 molL12 mol，m(NaCl)2 mol58.5 g117 g。2配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液。下列有关叙述错误的是()A配制时，应选用100 mL的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将
14、NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中解析：选B配制100 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶，故A正确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故B错误；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故应冷却后转移至容量瓶中，故D正确。3实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、
15、烧杯、_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，配制步骤：
16、计算、称量、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管；(2)结合“左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g；配制250 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g；(3)容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少
17、量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)1根据定义式计算2气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M gmol1，所得溶液的密度为 gcm3，则溶液的体积V(溶液) L
18、L，c molL1 molL1。3有关溶液混合或稀释的计算(1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即c1V1c2 V2c(混)V(混)。无特别说明时，V(混)V1V2，V(混)；不考虑体积变化时，V(混)V1V2。(2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。4物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算某溶液的密度为 gcm3，溶质质量分数为w，体积为V L，该溶液中溶质的摩尔质量为M gmol1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程：c molL1 molL1。5利用溶解度来计算已知饱和溶液
19、的密度()及溶质的溶解度(S)，求饱和溶液中溶质的物质的量浓度。根据c及w，可得饱和溶液中溶质的物质的量浓度计算公式为c。1如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是()盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL1解析：选C盐酸的物质的量浓度c molL111.8 molL1。2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质
20、量为m g。下列叙述错误的是()A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD溶液中溶质的质量分数为%解析：选D该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为w，则100 g该溶液中溶质的质量为100w g，溶剂的质量为(100100w)g，则该温度下氢氧化钠的溶解度为S100 g100 g，故A正确；根据定义可知，c，所以cmolL1，故B正确；根据定义可知，c，n，m溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶液密度溶液体积，所以c25dw molL1，故C正确；根据定义可知w100%，溶液质量溶液密度溶液体积，溶质质量溶质的物质的
21、量浓度溶液体积溶质的摩尔质量，所以w100%，故D错误。3常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数为_。(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需溶解_mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。解析：(1)混合后溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，溶质硝酸钾的质量为20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合后溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)c2.28 molL1；(
22、3)设需要硝酸钾的物质的量为x mol，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则w20%100%，解得x2.48。答案：(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.481化学方程式中化学计量(系)数的含义化学方程式 H2 Cl22HCl化学计量(系)数之比为 1 1 2分子个数比为 1(NA) 1(NA) 2(NA)物质的量之比为 1 mol 1 mol 2 mol所以，对于该反应来说，可以理解为1 mol H2和1 mol Cl2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol HCl。2反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体) aA(g)bB(g)
23、=cC(g)dD(g) a b c d质量之比为 aMA bMB cMC dMD气体体积之比为 a b c d不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl287 g 4 mol 22.4 Lx g y mol z L比例关系：。3计算步骤4化学计算的常用方法(1)关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对于复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比
24、例关系，即“关系式”。对于多步反应的计算，利用“关系式”更为简便。“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可得如下关系式：4HClCl2。根据守恒原理确定关系式：如在Na与H2O或酸的反应中，可得如下关系式：2NaH2。(2)差量法差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程
25、中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。(3)过量问题的计算物质发生的化学反应按一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质去求解。写出反应的化学方程式。判断哪一种反应物过量。根据不足量的物质求解。(4)守恒法常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒”。1标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，计算产生H2的量，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H
26、21 mol 1 mol325 g m(H2)BZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L325 g V(H2)CZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L325 mol V(H2)DZn2HCl=ZnCl2H265 g 22.4 L325 g V(H2)解析：选D列比例式应遵循“上下单位一致，左右计量相当”的原则，A、C不正确，B项中65 g Zn对应H2的体积不是1 L。2当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为()A2.24 LB4.48 LC11.2 LD22.4 L解析：选A15.6 g Na2O2的物质的量为0.2 mol，根据2Na
27、2O22CO2=2Na2CO3O2知，0.2 mol0.1 mol生成O2的体积在标准状况下为01 mol22.4 Lmol12.24 L。31.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积为_。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为_。解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓度为c。2Na2H2O=2NaOHH2223 g2 mol22.4 L115 g 0.1 LcVV0.56 L，c0.5 molL1。答案：(1)0.56 L(2)0.5 molL14将13.0 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，求：(1)13.0
28、 g锌的物质的量为_。(2)反应中生成的氢气在标准状况下的体积为_。(3)反应后所得溶液中ZnCl2的质量为_。解析：(1)13.0 g Zn的物质的量为0.2 mol；(2)锌与盐酸反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，由此可知，n(H2)n(Zn)0.2 mol，V(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；(3)锌和盐酸恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为ZnCl2，n(ZnCl2)n(Zn)0.2 mol，其质量为0.2 mol136 gmol127.2 g。答案：(1)0.2 mol(2)4.48 L(3)27.2 g5根据要求回答下列各题：(1)标准状况下，a
29、L氢气在b L氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为_，氯气的体积b_ 。(2)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m g，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3HCl=NH4Cl)，消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度为_%。(3)一定条件下，CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该
30、是_mol。解析：(1)氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应的化学方程式为H2Cl22HCl；100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液中n(NaOH)0.1 L3.00 molL10.3 mol，气体混合物与NaOH反应：HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，根据原子守恒知n(Cl)n(Na)，则氯气的物质的量0.3 mol0.15 mol，在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L；(2)滴定过程中消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则n(HCl)0.001cV mol，结合反应NH3HCl=NH4Cl可知，n(N)n(
31、NH4Cl)n(C2H5NO2)n(HCl)，则m(N)0.001cV mol14 gmol10.014cV g，则样品中氮的质量分数为100%，m(C2H5NO2)0.001cV mol75 gmol10.075cV g，则样品的纯度为100%；(3)设反应前密闭容器内H2O的物质的量为n，4KO24CO22H2O=4KHCO33O24232n n 1.5n4KO22CO2=2K2CO33O22392n1.5(92n)生成9 mol氧气，所以有1.5n1.5(92n)9 mol，解得：n3 mol，即反应前密闭容器内H2O的物质的量为3 mol。答案：(1)H2Cl22HCl3.36(2)(
32、3)3分级训练课课过关1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析：选D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2关于容量瓶的四种叙述：是配制准确
33、浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()ABCD解析：选A容量瓶是精确配制一定浓度(物质的量浓度)的溶液所用的精确仪器，使用前必须检查是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不能用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确。3200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56 g Fe3，溶液中SO的物质的量浓度是()A7.5 molL1B5 molL1C10 molL1D2.5 molL1解析：选A200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56 g Fe3，含有Fe3的物质的量为1 mol，根
34、据硫酸铁的化学式可知，溶液中SO的物质的量为1.5 mol，则c(SO)7.5 molL1。4在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.6 mol KCl、0.4 mol K2SO4、0.2 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是()A0.2 mol、0.2 mol、0.6 molB0.4 mol、0.6 mol、0.2 molC0.2 mol、0.6 mol、0.2 molD0.2 mol、0.6 mol、0.4 mol解析：选C0.6 mol KCl、0.4 mo
35、l K2SO4、0.2 mol ZnSO4中：n(K)0.6 mol0.4 mol21.4 mol；n(Zn2)0.2 mol；n(Cl)0.6 mol；n(SO)0.4 mol0.2 mol0.6 mol；则需n(K2SO4)0.6 mol；n(ZnCl2)0.2 mol；n(KCl)1.4 mol20.6 mol0.2 mol。5下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO 的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 molL1C在K2S
36、O4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 molL1解析：选DA项，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；B项，没有指明标准状况，22.4 L氨气的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na和SO的物质的量相等时，K和Cl的物质的量浓度一定不相等，错误；D项，250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol，所以所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，正确。6下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(
37、1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量_ g固体氢氧化钠。溶液配制的基本步骤如下：(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。解析：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)6 molL1。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量6 molL10.1 L40 gmol124.0 g固体氢氧化钠。(3)配制溶液时，首先溶解溶质，再转移溶液、洗涤，之后是定容、摇匀，所以上述实验步骤的先后顺序为CBDFAE。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。(5)溶液被稀释，浓度偏低；对浓度无影响；溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)6(2)24.0(3)CBDFAE(4)100 mL容量瓶(5)偏低无影响偏高
