1、第1节钠及其化合物明考纲1了解钠的主要性质及其用途。2了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。3了解焰色反应的概念及其应用。4从原子的核外电子排布规律，理解第A族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。析考情高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，将以钠及其化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，备考时要注意Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的相关计算，Na2O2的组成与性质，Na2CO3和NaHCO3的性质与转化以及它们在实际生活生产中的应用等。考点1钠的性质及应用1钠的物理性质2钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性
2、质：NaNa(1)主要化学性质 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)金属钠露置在空气中发生的一系列变化3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。 易错警示(1)钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油
3、中。(2)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。(3)钠不能从盐溶液中置换出金属，钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。(4)工业上在850 ，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2NaO2=Na2O2。()(2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。()(3)钠与硫酸铜溶液反应：2NaCu2=Cu2
4、Na。()(4)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。()(5)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(7)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为NaH2O=NaOHH2。()(8)实验室将Na保存在CCl4中。()1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 ()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火答案C解
5、析A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O，CO2会与Na2O2反应生成O2，H2O会与Na反应生成H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。22016石家庄模拟有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样答案C解析根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.
6、0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。思维建模(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。(2)金属钠与盐溶液反应的思维模板(3)金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
