1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.（2010浙江高考T86分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【命题立意】本题主要以元素的推断为背景，考查了元素位置的判断、离子半径大小的比较、氢键、晶体的类型及物质的性质等，是典型的学科内综
2、合试题。【思路点拨】解答本题的突破口是“Y的单质晶体的性质”，由此进而推断出其他元素。【规范解答】选D。由“Y为短周期元素”及“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，Y为Si元素；则X、Y、Z、W为第3周期元素，由X原子形成的离子符号及“X+与M2-具有相同的电子层结构”知，X为Na元素、M为O元素；由“Z、M同主族”知，Z为S元素；由“离子半径：Z2-W-”知，W为Cl元素。X、M两种元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，
3、故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故D项正确。2.（2010广东高考T104分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是来源:学科网ZXXKA原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【命题立意】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，属于常考题。在广东高考卷中以选择题出现居多，考查知识和方式方法比较固定，因此可以重点复习，百分百拿分。【思路点拨】确定各元素在周期表中的相对位置可以确定各元素根据选项分析判断各性质【规范解答】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自
4、上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。【类题拓展】这种试题常考查：1.给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素根据性质规律判断选项（如本题），常以H和He及短周期为条件突破。2.给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径，推断各元素后根据性质规律判断。3.根据原子核外电子排布规律推断4.也有通过一些性质（反应现象、颜色、气味等）作为其推断的突破口。总之，掌握好位构性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识，这类试题同学们是完全可以胜任的。3（2010海南高考T114分）短周期元素X、Y、
5、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX【命题立意】本题考查了元素周期表的结构、短周期元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布、离子键、共价键的概念及分类。【思路点拨】首先根据题目信息，确定元素X、Y、Z在周期表中的位置，即确定X、Y、Z代表何种元素，再分析它们形成的化合物含有的化学键的种类。【规范解答】选B。短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第1周期、第2周期和第3周期，又因为Y2与Z+核外电子层的结构相同，所以Y是O元素，Z为
6、Na元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20811=1，即H元素；A、B、C、D四项中的物质及含有的化学键如下表：选项ABCD物质Na2OH2O2Na2O2NaOH含有的化学键来源:Z#xx#k.Com离子键极性键和非极性键离子键和非极性键离子键和极性键故只有B项符合题意。4.（2010江苏高考T22分）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101KPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)【命题立意】本题考查化学用语、纯水pH、水分子间的平均距离，涉及水的离子积、
7、晶体有关知识。 【思路点拨】书写电子式注意区分离子化合物和共价化合物，进行pH有关计算看清条件。【规范解答】选C。A项，H2O为共价化合物，其的电子式为，A项错；B项，4时，Kw110-1纯水的pH7，B项错；C项，D216O即2 1H216O，2 1H216O的质量数和质子数分别为20和10，C项正确；D项，273K、101KPa时，冰的密度比液态水的密度小，冰中水分子之间的距离比液态水分子间距离大，D项错。5.（2010江苏高考T134分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在
8、同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【命题立意】本题将元素推断和元素化合物知识相结合，考查学生的推理能力和相关元素化合物知识。【思路点拨】结合题给信息推断出五种元素，再判断各选项是否正确。【规范解答】选BC。“B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”，则B可能为碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半径最大”则C可能为锂或钠，又“A、B、C、D、E原子序数
9、依次增大”则B为碳，C为钠；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E为第三周期且单质为气体，则E为Cl；A原子序数小于B（碳）且单质为气体，故A为H。所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A项，A、B组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，A项错；B项，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B项正确；C项，C（钠）、D（铝）、E（氯）的单质通常用电解法制备，C项正确；D项，AE（氯化氢）与CE（氯化钠）所含有化学键类型不同，D项错误。6.（2010山东高考T114分）下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只
10、存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【命题意图】考查对离子键作用力的认识，元素周期律的具体表现及内容的理解。【思路点拨】离子键是一种静电作用力，包括引力与拆力；元素非金属性强弱的事实主要包括氢化物稳定性和最高价氧化物水化物的酸性。【规范解答】选D。A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；B项，从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B
11、错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明最高价含氧酸，故C错，元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。【类题拓展】比较元素非金属性强弱的依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；与盐溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换
12、反应:非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2+2KI=2KBr=I2；来源:Zxxk.Com相互化合后的价态：如S+O2 SO2 说明O的非金属性强于S；其他：如2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。7.(2010新课标全国卷T76分)下列各项表达中正确的是 A. Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为【命题立意】本题主要考查化学基本概念中电子式、原子结构等内容的掌握情况。【思路点拨】掌握好电子式、
13、原子结构示意图的书写原则。【规范解答】选C。书写电子式时，离子化合物中的阳离子要写成离子的形式，Na2O2的电子式应为+2-+，故A不正确。106g的乙醇和丙醇混合液中二者的比例不清楚，所以无法具体计算出生成的CO2的体积，故B不正确。在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，例如15 7N中，中子数为8，故C选项正确。D选项中Cl-的结构示意图中最外层应该是8个电子，故D也不正确。【类题拓展】电子式的书写原则离子化合物的电子式的书写原则阳离子写出离子符号的形式，如Na+的电子式就是Na+阴离子要标出最外层电子数，加上中括号，标明电荷数，如过氧根的电子式是2-共价化合物的电子式的书写原则重点体现出共用电子对来，每一原子都要达到2或8电子稳定结构，和离子化合物的电子式的显著区别就是不用加中括号，不用标明电荷数。例如H2O2的电子式是HH。注意：电子式中相同的电子式不能用下标的方式简写，如2+2-写法是错误的。- 5 - 版权所有高考资源网
